专题一-物质的检验、鉴别与分离、除杂-教案.doc

专题一-物质的检验、鉴别与分离、除杂-教案

专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 教案
引入：这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习，首先我们学习中考方向：（投影，并作解说）
【考点说明】
1、 了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤；
2、 能根据组内物质的不同特性，用实验或其他方法将其一一区别；
3、 根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进行提纯。
【重难点】
1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的基本原则。
2、能正确鉴别和分离目标物质。
四、教学过程
考点一：（引入物质的检验及鉴别，讲解基本思路）
投影（让学生完成“常见离子的检验”和“物质的鉴别”填空）
1、常见离子的检验
离子
检验方法
现象
(1)酸或酸性(H＋)
①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)
溶液变________色
②取样，滴到pH试纸上
pH________7
③取样，滴到铁(或其他活泼金属)上
有________
④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上
有________
⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品
固体溶解，溶液呈________色

离子
检验方法
现象
(2)碱或碱性(OH－)
①取样，滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞)
溶液变________(或________色)
②取样，滴到pH试纸上
pH________7
③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液
产生________
(3)硫酸根离子
先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸
______，__________
(4)氯离子(Cl－)
先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
_______________，________________

继表
离子
检验方法
现象
(5)碳酸根离子
先加__________，再将气体通入____________
澄清石灰水变____
(6)铵根离子
固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热
能闻到__________
(7)铜离子(Cu2＋)
向铜盐溶液加碱溶液
生成__________
(8)铁离子(Fe3＋)
向铁盐溶液加碱溶液
生成____________

2、物质的鉴别
(1)不另用任何试剂的鉴别题。
①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。
例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液
②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。
例如：不用外加其他试剂，鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、HCl、先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。
编号
1
2
3
4
1
—
白色沉淀
无现象
白色沉淀
2
白色沉淀
—
无色气体
无现象
3
无现象
无色气体
—
无现象
4
白色沉淀
无现象
无现象
—
结论
BaCl2
Na2CO3
HCl
K2SO4
(2)只用一种试剂的鉴别题。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。
例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。
②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。
例如：只用一种试剂____________鉴别 BaCl2、Na2CO3、KCl 三种溶液。

③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。
例如：只用一种试剂____________鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三种溶液。
④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂，使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。
例如：试用一种试剂____________鉴别 Ca(OH)2、H2SO4、NaOH 三种溶液。
(3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题。选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序尽量简单。
3.物质检验和鉴别时的一些注意事项
(1)先取样，后操作；先现象，后结论。
(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
(4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。

教师：巡回指导，5分钟后提问，并适当做相应讲解和注意事项

考点二、物质的分离与提纯
教师：同学们做的不错，我们接着进入第二个内容，请同学们快速完成资料P129-130页内容）
（巡回指导，等待学生完成，然后投影学生答案）

经典例题【过度】教师：以上是检验、鉴别与分离、提纯的知识点，下面我们通过例题来了解它的应用已达到举一反三的效果！

[自主检测]

一、选择题(每个小题只有一个正确答案)
1．(2012年广州)区别下列各组物质的方法可行的是(　　)。
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
2．(2012年梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是(　　)。
A．用闻气味的方法区分酒精和食醋 B．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳
C．用水区分硝酸铵和生石灰 D．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液
3．(2012年揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的是(　　)。
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁
B．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸
C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜
D．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
4．(2013年佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是(　　)。
①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化亚铁。
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
5．(2014年佛山)除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)。
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
铁粉(焦炭)
稀硫酸
过滤
B
CO2气体(水蒸气)
生石灰
干燥
C
NaOH固体(CaCO3)
足量的水
溶解、过滤、蒸干
D
KCl固体(Na2CO3)
过量稀盐酸
蒸干
6.(2014年深圳)下列说法正确的是(　　)。
A．用水区别NaOH、Na2CO3 两种固体
B．除去NaCl中的Ca2＋和SO，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3
D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO
7．(2013年揭阳)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是(　　)。
A．分别测定气体的密度　 B．分别伸入燃着的木条
C．分别滴入澄清石灰水，振荡　　 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡
8．(2013年揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是(　　)。
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑，充分反应后过滤
9.(2014年上海)除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是(　　)。
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2(SO4)3
Na2SO4
足量NaOH溶液
二、填空题
10．(2012年佛山)氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质，根据所学知识回答：

(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是__________溶液(填化学式)。
(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、__________和蒸发。
(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为：_________________
____________。
(4)如右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是_____________
______________________________________；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有__________(从右图的物质中选填)。
11．(2012年湛江)天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”。其发热原理是利用铁生锈时会放热。发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等。以下是分离这三种物质的实验方案：

(1)第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是________(填字母)。
A．滤纸破损　　 B．液面始终低于滤纸的边缘
C．烧杯不干净　　 D．滤纸的边缘低于漏斗的边缘
(2)第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次。为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________________。
(3)第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是__________________________________。
12．某同学为证明Ca(OH)2和CaCO3该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤
所用的试剂或检验方法
结论
步骤一
__________________________________________
证明______________存在
步骤二
__________________________________________
证明______________存在
13.(2012年广州)有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器)
实验操作
预期现象与结论

14.(2014年北京)合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________________(填字母序号，下同)。

A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______________。
(4)黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：

已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为：_______________________________________________。
②下列说法正确的是________(填序号)。
a．Ⅰ、Ⅱ 中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
小结：

- 16 -