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一、初中化学计算题
1．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?
[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
[数据处理]写出以下计算过程:
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?
（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)
3．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）总共产生氢气（H2）_____g；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；
（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）
二、中考化学流程题
5．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。
已知：①
②
③NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：
物质
NiSO4
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
FeSO4
沉淀
Ni(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
完全沉淀时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）碱浸除去的物质是 ______（用化学式表示）。
（2）碱浸后的实验操作是 ___________，用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（3）写出酸浸的化学反应方程式 ______（写一条即可）。
（4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 ______。
（5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 ______。
（6）向滤渣③中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。
6．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。
(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中x的化学式为____________，你推测的依据是______________。
(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为____________。
(4)从液体空气中分离出N2是____________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为____________；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。
(5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为____________可合成丙醇。
7．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇（Y）是很活泼的金属，常见化合价为+3，它是激光和超导的重要材料。以钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下。已知氨水主要成分为NH3·H2O。请回答问题：
资料卡：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
（1）钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是_____。
（2）在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是_____。
（3）操作I是_____。
（4）调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是_____；请写出生成沉淀物A的化学方程式：_____。
（5）调节pH=b的步骤，则b应控制在_____的范围内。
（6）沉淀C是草酸钇，其化学式为_____。
（7）草酸钇煅烧生成Y2O3粉末，该反应属于_____（填写基本反应类型）。
三、中考化学实验题
8．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题。
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为___________。
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是___________；振荡集气瓶，观察到的现象是___________。
9．为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：
向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。
（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。
A B试管和C试管同时变红 B B试管比C试管更早变红
C C试管比B试管更早变红 D 无法确定
（3）由此可以得到的实验结论是_____。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：_____。
（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_____有关，该反应的文字表达式为_____。
10．某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。小林同学用这套装置按下列操作探究空气中氧气的体积分数：
①检查装置的气密性
②容器A、B中加水，使B中的液面在15cm处。
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器。
④通电加热铁粉，袋充分反应后，冷却到原来的状况，
调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录刻度。请回答下列问题；
（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是_____。
A 双手握住B容器，观察A中液面是否上升
B 双手握住B容器，观察A中是否有气泡产生
C 调整A的高度，观察A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变
（2）该反应中，铁粉发生了_____反应。
（3）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有_____。
A 红磷 B 木炭 C 铜粉 D 硫粉
（4）操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是_____。
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．（1）4.4g；
（2）由表可知，加入100g稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入150g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量是50g+50g×3-197.8g=2.2g，故加入200g稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成氯化钠的质量为y
x=7.3%
y=11.7g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是z
z=11.7g
故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
【详解】
（1）由表中数据可知，第4次滴加稀盐酸时，已经完全反应，故生成二氧化碳的质量为50g+50g×4-245.6g=4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
2．H
解析：（1）5.3g；（2）75.0% （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【分析】
本题结合图像进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图像的含义，注意图像中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题。
【详解】
由图像可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50多克时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同理也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。过程如下：
[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
x=5.3g
（2）则样品中NaOH质量分数为：
[反思与交流]由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是硫酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳。氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
3．H
解析：（1）0.2；（2）；；（3）10%
【分析】
久置于空气中的铝箔，铝和氧气生成氧化铝，稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】
（1）据图可知，总共产生氢气（H2）0.2g。
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了氧化铝，化学式为，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为。
（3）设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x
故所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：。
【点睛】
4．H
解析：（1）2.9；（2）29.2%
【详解】
（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；故填：2.9；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为x
x=29.2%
答：该盐酸混合液中HCl 的质量分数29.2%。
二、中考化学流程题
5．Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2
【详解】
（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al，反应为。
（
解析：Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2
【详解】
（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al，反应为。
（2）碱浸后的实验操作是分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）酸浸中硫酸可以和金属铁反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，。
（4）由流程图可知最终得到硫酸铁，故加入 H2O2进行物质转化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（5）由表格信息可知，调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于3.2。
（6）由流程图结合表格信息可知，滤渣③成分为氢氧化铁，加入稀 H2SO4生成硫酸铁和氧化物水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，。
6．增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤
解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。
(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、0、2，所以X的化学式为H2，推测的依据是：质量守恒定律。
(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为 。
(4)从液体空气中分离出N2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成②是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为 参加反应的N2与H2的质量比为（14×2）：（3×2）=14:3；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有：N2、H2。
(5) CO2和H2在一定条件下合成丙醇(C3H8O)，化学方程式为： ，则当CO2和H2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。
7．增大矿石的表面积，加快反应速度 搅拌，加速溶解 过滤 开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH 6.0~8.2 Y2(C2O4)3 分解反应
【详
解析：增大矿石的表面积，加快反应速度 搅拌，加速溶解 过滤 开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH 6.0~8.2 Y2(C2O4)3 分解反应
【详解】
（1）将固体物质粉碎能增大物质的接触面积，加快物质的反应速度，则钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是增大矿石的表面积，加快反应速度。
（2）在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。
（3）操作I是将固体和液体分离，故操作I是过滤。
（4）调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH；调节pH=a时铁离子沉淀，则生成沉淀物的反应是氯化铁和氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故反应的化学方程式：。
（5）由表格数据可知，调节pH=b的步骤是沉淀钇离子，则b应控制在6.0~8.2的范围内。
（6）草酸化学式为H2C2O4，则草酸根离子的化合价为-2价，沉淀C是草酸钇，钇元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，化学式为Y2(C2O4)3。
（7）草酸钇煅烧生成Y2O3粉末，反应符合一变多，则该反应属于分解反应。
三、中考化学实验题
8． 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为。
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化是由黑色变成红色;振集气瓶，振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。
9．对比（对照） C 温度越高，分子运动越快 避免氨气泄漏到空气中（不污染空气/可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系/通过对照实验排除酚酞自身变红的可能等其它合理答案均可） 分子的种类（分子/相对分子质量） 氯化氢+氨气→氯化铵
【详解】
（1）B、C试管均连接了浓氨水，而E试管暴露在空气中，为了排除空气对酚酞溶液的影响，因此E与BC做对照，故答案为对照（对比）；
（2）改进后观察到的现象为B、C内的酚酞溶液均变色，但是D试管所处的温度高，分子运动快，所以C变色快，故答案为C；
（3）B、C试管内酚酞溶液均变色，说明分子是不断运动的，但是C变色更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故答案为温度越高，分子运动越快；
（4）图Ⅰ和图Ⅱ均能说明分子是不断运动的，但是在做图Ⅰ实验时，烧杯倒扣在小烧杯上，常常会造成氨气泄漏（氨气的味道很刺鼻，污染空气），但是在图Ⅱ中可以很大程度上避免这一现象的出现，故答案为避免氨气泄漏到空气中；而且在图Ⅱ中还说明了温度与分子运动的关系，故答案也可以为可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系；
（5）浓氨水和浓盐酸所处的环境完全相同，唯一区别是两者为两种完全不同的物质，故答案为分子种类（相对分子质量）；两者反应是会发出来的溶质在反应，故答案为氯化氢+氨气→氯化铵。
10．C 氧化 A、C 12cm
【详解】
（1）在操作①种检查装置气密性的最佳方法是：盖紧B的塞子，使A中的水面高于B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好；
答案：C。
（2）通电加热铁粉，铁与圆通状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应；
（3）所用的药品与氧气反应不能生成气体。
红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故A项正确；
木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B项错误；
铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C项正确；
硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D项错误；
答案：A、C；
（4）空气中氧气约占空气总体积的，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度线是12cm。
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