物理化学(简明版)作者天津大学物理化学教研室习题答案.pdf

第一章第一章 气体的气体的pVTpVT性质性质 1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。解：根据理想气体方程 1.2 0，101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。解：将甲烷(Mw=16.042g/mol)看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/Mw 甲烷在标准状况下的密度为=m/V=PMw/RT =10116.042/8.314515(kg/m3)=0.716 kg/m3 1.3 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g 充以 4水之后，总质量为 125.0000g。若改充以 25，13.33 kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。水的密度 1gcm3计算。解：球形容器的体积为 V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3 将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/Mw Mw=mRT/PV=(25.0163-25.0000)8.314298.15/(1333010010-6)Mw=30.31(g/mol)1.4 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100，另一个球则维持 0，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。标准状态：本页已使用福昕阅读器进行编辑。福昕软件(C)2 0 0 5-2 0 0 9，版权所有，仅供试用。因此，1.5 0时氯甲烷（CH3Cl）气体的密度随压力的变化如下。试作pp图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。1 1.6 .6 今有今有 2020的乙烷丁烷混合气体，充入一抽成真空的的乙烷丁烷混合气体，充入一抽成真空的 200 200 cm3容器中，直至压力达容器中，直至压力达 1 10 01 1.325 kPa.325 kPa，测得容器中混合气体的质量为测得容器中混合气体的质量为 0.3897 g0.3897 g。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。解：将乙烷解：将乙烷(Mw=30g/mol,y1),丁烷丁烷(Mw=58g/mol,y2)看成是理想气体看成是理想气体:PV=nRT n=PV/RT=8.3147 10-3mol(y1 30+(1-y1)58)8.3147 10-3=0.3897 y1=0.401 P1=40.63kPa y2=0.599 P2=60.69kPa 1.7 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试 求两种气体混合后的压力。（2）隔板抽取前后，H2及 N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中 H2及 N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后 即在上述条件下混合，系统的压力认为。（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义 对于分压 1 1.8 .8 1.9 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到 4 倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为 ，因此 。1.10 25时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为 138.7 kPa，于恒定总压下冷却到 10，使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已知 25及 10时水的饱和蒸气压分别为 3.17 kPa 及 1.23 kPa。解：该过程图示如下 设系统为理想气体混合物，则 1.11 有某温度下的 2dm3湿空气，其压力为 101.325kPa，相对湿度为 60%。设空气中 O2与 N2的体积分数分别为 0.21 与 0.79，求水蒸气、O2与 N2的分体积。已知该温度下水的饱和蒸汽压为 20.55kPa（相对湿度即该温度下水蒸气的分压与水的饱和蒸汽压之比）。1.12 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于 300 K 条件下大平衡时，容器内压力为101.325 kPa。若把该容器移至 373.15 K 的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300 K 时水的饱和蒸气压为 3.567 kPa。解：将气相看作理想气体，在 300 K 时空气的分压为 由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K 时空气的分压为 由于容器中始终有水存在，在 373.15 K 时，水的饱和蒸气压为 101.325 kPa，系统中水蒸气的分压为 101.325 kPa，所以系统的总压 1 1.1 13 3 COCO2 2气体在气体在 4040时的摩尔体积时的摩尔体积为为 0.380.381 1 dmdm3 3molmol-1 1。设。设 COCO2 2为范德华气体，试求其压力，并比较为范德华气体，试求其压力，并比较与实验值与实验值 5066.3 kPa5066.3 kPa 的相对误差。的相对误差。1.14 今有 0，40.530 kPa 的 N2气体，分别用理想气体状态方程及 van der Waals 方程计算其摩尔体积。实验值为。解：用理想气体状态方程计算 用 van der Waals 计算，查表得知，对于 N2气（附录七），用 MatLab fzero 函数求得该方程的解为 也可以用直接迭代法，取初值 ，迭代十次结果 1.15 试由波义尔温度 TB的定义式，证明范德华气体的 TB可表示为 TB=a/(bR)式中 a,b 为范德华常数。1.16 把 25的氧气充入 40dm3的氧气钢瓶中，压力达 202.7102kPa。试用普遍化压缩因子图求钢瓶中氧气的质量。解：氧气的 TC=-118.57,PC=5.043MPa 氧气的 Tr=298.15/(273.15-118.57)=1.93,Pr=20.27/5.043=4.02 Z=0.95 PV=ZnRT n=PV/ZRT=202.71054010-3/(8.314298.15)/0.95=344.3(mol)氧气的质量 m=344.332/1000=11(kg)第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律 2.1 1mol 水蒸气(H2O,g)在 100,101.325kPa 下全部凝结成液态水。求过程的功。假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。解:n=1mol 恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体,W=pambV=p(Vl-Vg)pVg=nRT=3.102kJ 2.2 始态为 25，200 kPa 的 5 mol 某理想气体，经途径 a，b 两不同途径到达相同的末态。途经 a 先经绝热膨胀到-28.47，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力 200 kPa 的末态，步骤的热。途径 b 为恒压加热过程。求途径 b 的及。解：先确定系统的始、末态 对于途径 b，其功为 根据热力学第一定律 2.3 某理想气体 Cv,m=1.5R。今有该气体 5mol 在恒容下温度升高 50。求过程的 W，Q，H 和 U。解:理想气体恒容升温过程 n=5mol CV,m=3/2R QV=U=n CV,mT=51.5R50=3.118kJ W=0 H=U+nRT=n Cp,mT =n(CV,m+R)T=52.5R50=5.196kJ 2.4 2mol 某理想气体，Cp,m=7/2R。由始态 100kPa,50dm3，先恒容加热使压力升高至 200kPa，再恒压冷却使体积缩小至 25dm3。求整个过程的 W，Q，H 和 U。解：过程图示如下 由于，则，对有理想气体和只是温度的函数 该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的 根据热力学第一定律 2.5 1mol 某理想气体于 27、101.325kPa 的始态下，现受某恒定外压恒温压缩至平衡态，再恒容升温至 97.0、250.00 kPa。求过程的 W、Q、U、H。已知气体的 CV,m=20.92 J K mol-1。2.6 2.7 容积为 0.1 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为 0，4 mol 的 Ar(g)及 150，2 mol的 Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的。已知：Ar(g)和 Cu(s)的摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。解：图示如下 假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计 则该过程可看作恒容过程，因此 假设气体可看作理想气体，则 2.8 单原子理想气体 A 与双原子理想气体 B 的混合物共 5 mol，摩尔分数，始态温度，压力。今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。求末态温度及过程的。解：过程图示如下 分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。因此，单原子分子，双原子分子 由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以 2.9 在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为 2 mol，0的单原子理想气体 A 及 5 mol，100的双原子理想气体 B，两气体的压力均为 100 kPa。活塞外的压力维持在 100 kPa 不变。今将容器内的隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的。解：过程图示如下 假定将绝热隔板换为导热隔板，达热平衡后，再移去隔板使其混合，则 由于外压恒定，求功是方便的 由于汽缸为绝热，因此 2.10 已知水（H2O,l）在 100的饱和蒸气压，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在在 100，101.325 kPa 下使 1 kg 水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状态方程式。解：该过程为可逆相变 2.11 已知水(H2O,l)在 100的饱和蒸气压 ps=101.325kPa，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。试分别求算下列两过程的 W，Q，U 和 H。（水蒸气可按理想气体处理）（1）在 100,101.325kPa 条件下，1kg水蒸发为水蒸气（2）在恒定 100的真空容器中，1kg 水全部蒸发为水蒸气，并且水蒸气压力恰好为 101.325kPa。解:（1）题给过程的始末态和过程特性如下：n=m/M=1kg/18.015g mol-1=55.509mol 题给相变焓数据的温度与上述相变过程温度一致，直接应用公式计算 n（vapHm）=2257 kJ W=pambV=p(Vg-Vl)-pVg=-ng RT=-172.2kJ U=Qp+W=2084.79kJ（2）真空容器中 W=0kJ 2.12 已知 100 kPa 下冰的熔点为 0，此时冰的比熔化焓热 Jg-1.水和冰的平均定压热容分别为及。今在绝热容器内向 1 kg 50 的水中投入 0.8 kg 温度-20 的冰。求：（1）末态的温度。（2）末态水和冰的质量。解：1 kg 50 的水降温致 0 时放热 0.8 kg-20 的冰升温致 0 时所吸热 完全融化则需热 因此，只有部分冰熔化。所以系统末态的温度为 0。设有g 的冰熔化，则有 系统冰和水的质量分别为 2.13 100 kPa 下，冰（H2O,s）的熔点为 0。在此条件下冰的摩尔融化热。已知在-10 0范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为 和。求在常压及-10下过冷水结冰的摩尔凝固焓。解：过程图示如下 平衡相变点，因此 2.14 已知水(H2O,l)在 100的摩尔蒸发焓,水和水蒸气在 25100范围间的平均摩尔定压热容分别为 和 求在 25时水的摩尔蒸发焓。解：由已知温度的相变焓求未知温度的相变焓，常压下对气体摩尔焓的影响通常可以忽略，可直接应用p68 公式(2.7.4)2.15 25下，密闭恒容的容器中有 10 g 固体奈 C10H8(s)在过量的 O2(g)中完全燃烧成 CO2(g)和 H2O(l)。过程放热 401.727 kJ。求 （1）（2）的；（3）的；解：（1）C10H8的分子量M=128.174，反应进程。（2）。（3）2.16 应用附录中有关物资在 25的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应在 25时的及。（1）（2）（3）解：查表知 NH3(g)NO(g)H2O(g)H2O(l)-46.11 90.25-241.818-285.830 NO2(g)HNO3(l)Fe2O3(s)CO(g)33.18-174.10-824.2-110.525 （1）（2）（3）2.17 应用附录中有关物资的热化学数据，计算 25时反应 的标准摩尔反应焓，要求：（1）应用 25的标准摩尔生成焓数据；（2）应用 25的标准摩尔燃烧焓数据。解：查表知 Compound 0 0 0 因此，由标准摩尔生成焓 由标准摩尔燃烧焓 2.2.1 18 8 2.19 已知 25甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓为，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓分别为、及。应用这些数据求 25时下列反应的标准摩尔反应焓。解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔生成焓 2.20 2.20 2.21 甲烷与过量 50%的空气混合，为使恒压燃烧的最高温度能达到 2000，求燃烧前混合气体应预热到多少摄氏度。物资的标准摩尔生成焓数据见附录。空气组成按，计算。各物资的平均摩尔定压热容分别为：；。解：燃烧为恒压绝热过程。化学反应式 设计途径如下 在下甲烷燃烧的摩尔反应热为，则 可由表出（Kirchhoff 公式）设甲烷的物质量为 1 mol，则，最后得到 2.222.22 2.23 某双原子理想气体 1mol 从始态 350K,200kPa 经过如下五个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功 W。（1）恒温下可逆膨胀到 50kPa；（2）恒温反抗 50kPa 恒外压不可逆膨胀；（3）绝热可逆膨胀到 50kPa；（4）绝热反抗 50kPa 恒外压不可逆膨胀。（5）恒温向真空膨胀到 50kPa 解:双原子理想气体 n=5mol；CV,m=（5/2）R；Cp,m=（7/2）R 5 5）W=0 kJW=0 kJ 2.24 5 mol 双原子气体从始态 300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为 50 kPa，在绝热可逆压缩到末态压力 200 kPa。求末态温度T及整个过程的及。解：过程图示如下 要确定，只需对第二步应用绝热状态方程 ，对双原子气体 因此 由于理想气体的U和H只是温度的函数，整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆 2.25 求证在理想气体p-V 图上任一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。证明：根据理想气体绝热方程，得，因此 。因此绝热线在处的斜率为 恒温线在处的斜率为 。由于，因此绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。第三章第三章 热力学第二定律热力学第二定律 3.1 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。解：卡诺热机的效率为 根据定义 3.3 高温热源温度，低温热源。今有 120 kJ 的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程的。解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程 3.4 已知氮（N2,g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为 将始态为 300 K，100 kPa 下 1 mol 的 N2(g)置于 1000 K 的热源中，求下列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的。解：在恒压的情况下 在恒容情况下，将氮（N2,g）看作理想气体 将代替上面各式中的，即可求得所需各量 3.5 始态为，的某双原子理想气体 1 mol，经下列不同途径变化到，的末态。求各步骤及途径的。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至 100 kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至 100 kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，U=0，因此 （2）先计算恒容冷却至使压力降至 100 kPa，系统的温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至 100 kPa 时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下 3.6 1mol 理想气体在 T=300K 下，从始态 100kPa 经历下列过程达到各自的平衡态。求各过程的 Q、iso。（1）可逆膨胀至末态压力 50kPa；（2）反抗恒定外压 50kPa 不可逆膨胀至平衡态；（3）向真空自由膨胀至原体积的 2 倍。3.7 2 mol 双原子理想气体从始态 300 K，50 dm3，先恒容加热至 400 K，再恒压加热至体积增大到 100 dm3，求整个过程的。解：过程图示如下 先求出末态的温度 因此，两个重要公式两个重要公式 对理想气体 3.8 5 mol 单原子理想气体，从始态单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa 先绝热可逆压缩至先绝热可逆压缩至 100 kPa，再恒压冷却至体积为，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的的末态。求整个过程的 Q，W，U，H 及及S。3.9 始态始态 300K，1MPa 的单原子理想气体的单原子理想气体 2mol，反抗，反抗 0.2MPa 的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的求过程的 解：解：3.10 常压下将 100 g，27的水与 200 g，72的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变。已知水的比定压热容。解：过程图解如下 3.11 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为 2 mol 的 200 K，50 dm3的单原子理想气体 A，另一侧为 3 mol 的 400 K，100 dm3的双原子理想气体 B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体 A 与气体 B 混合达到平衡。求过程的。解：过程图示如下 系统的末态温度T可求解如下 系统的熵变 注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。即 A 和 B 的末态体积均为容器的体积。3.12 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为 N2(g)。一侧容积 50 dm3，内有 200 K的 N2(g)2 mol；另一侧容积为 75 dm3,内有 500 K 的 N2(g)4 mol；N2(g)可认为理想气体。今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。求过程的。解：过程图示如下 同上题，末态温度T确定如下 经过第一步变化，两部分的体积和为 即，除了隔板外，状态 2 与末态相同，因此 3.13 甲醇（）在 101.325KPa 下的沸点（正常沸点）为，在此条件下的摩尔蒸发焓，求在上述温度、压力条件下，1Kg 液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时。解：3.15 常压下冰的熔点为 0，比熔化焓，水和冰的比定压热熔分别为 cp（H2O，l）=4.184 J g-1 K-1，cp（H2O，s）=2.000 J g-1 K-1。系统的始态为一绝热容器中的 1 kg，25的水及 0.5 kg，-10的冰。求系统达到平衡后，过程的。3.16 将装有 0.1 mol 乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为 10 dm3的恒容密闭的真空容器中，并在 35.51的恒温槽中恒温。35.51为在 101.325 kPa 下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的。解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温 各状态函数的变化计算如下 忽略液态乙醚的体积 3.3.1 17 7 3.18 O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为 已知 25下 O2(g)的标准摩尔熵。求 O2(g)在 100，50 kPa 下的摩尔规定熵值。解：由公式知 3.19 已知 25时液态水的标准摩尔生成吉布斯函，水在 25时的饱和蒸气压。求 25时水 蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。解：恒温下 对凝聚相恒温过程，因此 3.20 100的恒温槽中有一带有活塞的导热圆筒，筒中为 2 mol N2(g)及装与小玻璃瓶中的 3 mol H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持 120 kPa 不变。今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的。已知：水在 100时的饱和蒸气压为，在此条件下水 的摩尔蒸发焓。解：将气相看作理想气体。系统终态 H2O(g)的摩尔分数为 3/5=0.6，因此 H2O(g)的分压为 3.21 已知 100水的饱和蒸气压为 101.325 kPa，此条件下水的摩尔蒸发焓。在置于 100恒温槽中的容积为 100 dm3的密闭容器中，有压力 120 kPa 的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的。解：凝结蒸气的物质量为 热力学各量计算如下 3.22 已知在 100 kPa 下水的凝固点为 0，在-5，过冷水的比凝固焓，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为，。今在 100 kPa 下，有-5 1 kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的及。解：设计可逆途径如下 第二步、第四步为可逆相变，第一步、第五步为凝 聚相的恒温变压过程，因此 该类题也可以用化学势来作，对于凝聚相，通常压力下，可认为化学势不随压力改变，即 因此，3.23 化学反应如下：（1）利用附录中各物质的数据，求上述反应在 25时的；（2）利用附录中各物质的数据，计算上述反应在 25时的；（3）25，若始态 CH4(g)和 H2(g)的分压均为 150 kPa，末态 CO(g)和 H2(g)的分压均为 50 kPa，求反应的。解：（1）（2）（3）设立以下途径 3.28 已知水在 77是的饱和蒸气压为 41.891 kPa。水在 101.325 kPa 下的正常沸点为 100。求 （1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值。（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。（3）在多大压力下水的沸点为 105。解：（1）将两个点带入方程得 （2）根据 Clausius-Clapeyron 方程 （3）3.29 水（H2O）和氯仿（CHCl3）在 101.325 kPa 下的正常沸点分别为 100和 61.5，摩尔蒸发焓分别为和。求两液体具有相同饱和蒸气压时的温度。解：根据 Clausius-Clapeyron 方程 设它们具有相同蒸气压时的温度为T，则 3.24 求证：(2)对理想气体 证明：对理想气体，3.25 证明：（1）（2）对理想气体 证明：对于理想气体，3.26 求证：（1）（2）对 van der Waals 气体，且为定值时，绝热可逆过程方程式为 证明：对于绝热可逆过程 dS=0，因此 就 van der Waals 气体而言 积分该式 3.27 证明（1）焦耳-汤姆逊系数 （2）对理想气体 证明：对理想气体 第四章第四章 多组分系统热力学多组分系统热力学 4.1 有溶剂 A 与溶质 B 形成一定组成的溶液。此溶液中 B 的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用 B 的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。解：根据各组成表示的定义 4.2 在 25，1 kg 水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积。求：（1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。解：根据定义 当时 4.3 60时甲醇的饱和蒸气压是 84.4 kPa，乙醇的饱和蒸气压是 47.0 kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各 50%，求 60时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。解：质量分数与摩尔分数的关系为 求得甲醇的摩尔分数为 根据 Raoult 定律 4.4 80是纯苯的蒸气压为 100 kPa，纯甲苯的蒸气压为 38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。解：根据 Raoult 定律 4.5 H2,N2与 100 g 水在 40时处于平衡，平衡总压为 105.4 kPa。平衡气体经干燥后的组成分数。假设可以认为溶液的水蒸气压等于纯水的蒸气压，即 40时的 7.33 kPa。已知 40时 H2,N2在水中的 Henry 系数分别为 7.61 GPa 及 10.5 GPa，求 40时水中溶解 H2,N2在的质量。解：假设（1）H2,N2在水中的溶解符合 Henry 定律；（2）气相可看作理想气体。在此假设下 4.6 已知 20时，压力为 101.325kPa 的 CO2（g）在 1kg 水中可溶解 1.7g，40时同样压力的 CO2（g）在 1kg 水中可溶解 1.0g。如果用只能承受 202.65kPa 的瓶子充装溶有 CO2（g）的饮料，则在 20条件下充装时，CO2的最大压力为多少才能保证此瓶装饮料可以在 40条件下安全存放。设 CO2溶质服从亨利定律。4.7 A，B 两液体能形成理想液态混合物。已知在温度t时纯 A 的饱和蒸气压，纯 B的饱和蒸气压。（1）在温度t下，于气缸中将组成为的 A,B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2）若将 A,B 两液体混合，并使此混合物在 100 kPa，温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）。解：1.由于形成理想液态混合物，每个组分均符合 Raoult 定律;2.凝结出第 一滴微小液滴时气相组成不变。因此在温度t 混合物在 100 kPa，温度t下开始沸腾，要求 4.8 液体 B 与液体 C 可形成理想液态混合物。在常压及 25下，向总量n=10 mol，组成xC=0.4 的 B,C 液态混合物中加入 14 mol 的纯液体 C，形成新的混合物。求过程的 G,S。解：理想液态混合物中组分 B 的化学势为 因此，新混合物的组成为 所以：4.9 液体 B 和液体 C 可形成理想液态混合物。在 25下，向无限大量组成xC=0.4 的混合物中加入 5 mol 的纯液体 C。求过程的 G,S。解：由于是向无限大量的溶液中加入有限量的纯 B，可以认为溶液的组 成不变，因此 4.10 25时 0.1 mol NH3溶于 1 dm3三氯甲烷中，此溶液 NH3的蒸气分压为 4.433 kPa，同温度时 0.1 mol NH3溶于 1 dm3水中，NH3的蒸气分压为 0.887 kPa。求 NH3在水与三氯甲烷中的分配系数 解：NH3在水与三氯甲烷中分配达到平衡时 而溶质的化学势 因此，当溶液中的 NH3和气相中的 NH3达平衡时 由于 因此，4.11 20某有机酸在水和乙醚中的分配系数为 0.4。今有该有机酸 5 g 溶于 100 cm3水中形成的溶液。（1）若用 40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚），求水中还剩下多少有机酸？（2）将 40 cm3乙醚分为两份，每次用 20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸?解：设有机酸的分子量为M；分配平衡时，水中的有机酸还剩m克 根据 Nernst 分配定律 用同样体积的乙醚萃取n次，则有 （1）用 40 cm3乙醚萃取一次 （2）每次用 20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次 4.12 在某一温度下，将碘溶解于 CCl4中。当碘的摩尔分数在 0.010.04 范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：1.638 16.72 0.03 0.5 求是溶液中碘的活度及活度系数。解：溶液中碘的化学势表达式为 气相中碘的化学势表达式为（假设理想气体行为）平衡时 因此，由于在 0.010.04 范围内时，此溶液符合稀溶液规律，则 4.14 10 g 葡萄糖（C6H12O6）溶于 400 g 乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升 0.1428。另外有2 g 有机物质溶于 100 g 乙醇中，此溶液的沸点则上升 0.1250。求此有机物质的相对分子质量。解：10 g 葡萄糖（C6H12O）溶于 400 g 乙醇中 2 g 有机物质溶于 100 g 乙醇中 4.15 在 100 g 苯中加入 13.76 g 联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为 82.4。已知纯苯的沸点为 80.1。求：（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发焓。解：4.16 已知 0，101.325 kPa 时，O2在水中的溶解度为；N2在水中的溶解度为。试计算被 101.325 kPa，体积分数，的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？解：为 101.325 kPa 的空气所饱和了的水中溶解的 O2和 N2的物质两分别为 查表知水的凝固点降低系数为，因此 4.17 已知樟脑（C10H16O）的凝固点降低系数为。（1）某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数为 5%的溶液，求凝固点降低多少？（2）另一溶质相对分子质量为 9000，溶于樟脑形成质量分数为 5%的溶液，求凝固点降低多少？解：容易导出质量分数和质量摩尔浓度间的关系 因此，4.18 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200，计算此溶液在25时的蒸气压。已知水的，纯水在 25时的蒸气压为。解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度 由 4.6 知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系 假设溶剂服从 Raoult 定律，则此溶液在 25时的蒸气压 4.19 在 25时，10 g 某溶剂溶于 1 dm3溶剂中，测出该溶剂的渗透压为 ，确定该溶质的相对分子质量。解：溶剂的渗透压表示为 4.20 在 20下将 68.4 g 蔗糖（C12H22O11）溶于 1 kg 的水中。求（1）此溶液的蒸气压。（2）此溶液的渗透压。已知 20下此溶液的密度为。纯水的饱和蒸气压。解：溶液的蒸气压、渗透压分别为 4.21 人的血液（可视为水溶液）在 101.325 kPa 下于-0.56凝固。已知水的。求：（1）血液在 37时的渗透压；（2）在同温度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能与血液有相同的渗透压。解：根据已知条件 稀水溶液条件下，因此 稀水溶液时，渗透压与溶质的性质无关，第五章第五章 化学平衡化学平衡 5.1 已知四氧化二氮的分解反应 在 298.15 K 时，。试判断在此温度及下列条件下，反 应进行的方向。（1）N2O4(100 kPa),NO2(1000 kPa);（2）N2O4(1000 kPa),NO2(100 kPa);（3）N2O4(300 kPa),NO2(200 kPa);解：由Jp进行判断 5.2 5.3 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：求下列反应的。解：所给反应=2 x(2)(1)，因此 5.4 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3 K 时的分压分别为 47.836 kPa 和 44.786 kPa。将容器保持在 375.3 K，经一定时间后，总压力减少至 86.096 kPa，且维持不变。求下列反应的。解：反应各组分物料衡算如下 因此，5.6 五氯化磷分解反应 在 200时的，计算：（1）200，200 kPa 下 PCl5的解离度。（2）摩尔比为 1:5 的 PCl5与 Cl2的混合物，在 200，101.325 kPa 下，求 达到化学平衡时 PCl5的解离度。解：（1）设 200，200 kPa 下五氯化磷的解离度为，则 （2）设混合物的物质量为n,五氯化磷的解离度为，则平衡时 因此，整理得到，将各数据代入，则 5.7 在 994 K，使纯氢气慢慢地通过过量的 CoO(s)，则氧化物部分地被还原为 Co(s)。出来的平衡气体中氢的体积分数。在同一温度，若用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中一氧化碳的体积分数。求等物质的量的一氧化碳和水蒸气的混合物在 994 K 下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？解：两还原反应的化学计量式分别为 一氧化碳与水蒸气的反应 显然，(3)=(2)(1)，因此 设一氧化碳和水蒸气的物质的量分别为n，平衡转化率为，则 因此，5.8 在真空的容器中放入固态的 NH4HS，于 25下分解为 NH3(g)与 H2S(g)，平衡时容器内的压力为 66.66 kPa。（1）当放入 NH4HS 时容器内已有 39.99 kPa 的 H2S(g)，求平衡时容器中的压力。（2）容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS 解：反应的化学计量式如下 由题给条件，25下 5.11 已知 298.15K，CO（g）和 CH3OH（g）的fm 分别为-110.525kJ mol-1及 5.12 已知 25时 AgCl(s)、水溶液中 Ag+、Cl-的rmG分别为-109.789kJ/mol、77.107kJ/mol 和-131.22 kJ/mol。求 25下 AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度 s。解:AgCl(s)Ag+Cl-5.13 体积为 1dm3的抽空密闭容器中放有 0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应：N2O4(g)2NO2(g)50时分解反应的平衡总压为 130.0KPa。已知 25时 N2O4(g)和 NO2(g)的rmH分别为 9.16 kJ/mol和 33.18 kJ/mol。设反应的rp,mC=0(1)计算 50时 N2O4(g)的解离度及分解反应的K(2)计算 100反应的K 5.15 100时下列反应的 K=8.110-9，rmS=125.6J mol K-1。计算：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)（1）100，总压为 200kPa 时，COCl2解离度；（2）100下上述反应的rmH；（3）总压为 200kPa，COCl2 解离度 0.1%时的温度。设rp,mC=0。解：（1）设 COCl2解离度为 x COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)起始时 1mol 0 0 平衡时 1-x x x 5.17 反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在不同温度下的平衡总压如下表 t/30 50 70 90 100 110 p/kPa 0.827 3.999 15.90 55.23 97.47 167.0 设反应的rmH与温度无关。求（1）上述反应的rmH；（2）lg(p/kPa)与 T 的函数关系式；（3）NaHCO3的分解温度。解：（1）222rmrmrm()()(p/)2ln=2 lnln2Hln=-CRTH2 lnln2=-CRTHln=-CRT1lnTeqBBy H O py COppKppppKppKpppp又因为由题给数据算出与对应的数值列表如下：31110/TK 3.299 3.095 2.914 2.754 2.680 2.610 ln(p/kPa)-0.190 1.386 2.766 4.012 4.580 5.118 以 lnp 对 1/T103作图，应得一直线 3110T (3)NaHCO3(s)分解温度在 p=101.325kPa 时为 3342.76lg p=101.325kPa10.942T/K T=374K lnp 0 5.18 已知下列数据：5.19 工业上用乙基脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)如反应在 900K 下进行，其K1.51。试分别计算在下述情