高三化学复习知识点总结.pdf

高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！1高三化学总复习资料高三化学总复习资料由高考去学习网 收集并提供下载 基本概念：基本概念：1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物纯净物：由一种物质组成6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相相对对原原子子质质量量：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数=质子数质子数 核外电子数核外电子数18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型：化合反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A A +B B =ABAB分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：ABAB =A A +B B区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数注：在原子里，核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子数数阳离子阴离子原子得 e失 e失 e得 e高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！2置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A A +BCBC =ACAC +B B复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ABAB +CDCD =ADAD +CBCB19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自自 燃燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 =2H2O+O2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶溶液液的的组组成成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质MnO2风化是化学变化，潮解是物理变化三者的关系：三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！33、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：化学式和化合价：（1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2 2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质 化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。注意各酸根或离子所带的电荷数直接由原子构成的单质读：读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)读：读：气体单质在其元素名称后加多个“气”高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！4氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73.要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写写”、“配配”、“注注”“等等”。8、酸碱度的表示方法PH 值 说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅、氢氢、铜铜、汞汞、银银、铂铂、金金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子7 78 89 91 10 01 11 11 12 21 13 31 14 46 65 54 43 32 21 10 0碱性增强中性酸性增强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！5属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：物质的结构：物质物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微微 观观 构构 成成核外电子（）表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！611、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置：蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子如：4Mg2+只表示 4 个镁离子如：3S 只表示 3 个硫原子如：钙离子：Ca2+如：氢原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：MgMg+2如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！元素元素 单质单质 化合物化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原原子子具有相同核电荷数的一类原子 分子分子构成构成分化分化 离子离子得或失电子直接结合物物质质聚集结合高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！7CAabc发生装置发生装置收集装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体气体氧气（氧气（O O2 2）氢气（氢气（H H2 2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）药品药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应反应原理原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器仪器装置装置P36 图 2-17(如 14 的A)或P111.图6-10（14 的B或C）P111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)P111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)检验检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集收集方法方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）（不能用排水法收集）验满验满(验验纯纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置放置正放倒放正放MnO2高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！8注意注意事项事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取当用第一种药品制取时以下要注意时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物质物理性质物理性质(通通常常状状况况下下)化学性质化学性质用途用途C+O2=CO2（发出白光，放出热量）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）氧气氧气（O O2 2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）可燃性：可燃性：2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl氢气氢气（H H2 2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。还原性：还原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）二氧二氧化碳化碳（C CO O2 2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！9氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工业制 CO2）2、制饮料、化肥和纯碱可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）还原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2一氧一氧化碳化碳（C CO O）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、作燃料2、冶炼金属解题技巧和说明：解题技巧和说明：一、一、推断题解题技巧：推断题解题技巧：看看其其颜颜色色，观观其其状状态态，察察其其变变化化，初初代代验验之之，验验而而得得之之。1、常常见见物物质质的的颜颜色色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2 2、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿绿色色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3 3、常常见见一一些些变变化化的的判判断断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4 4、酸酸和和对对应应的的酸酸性性氧氧化化物物的的联联系系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH=K2SO3+H2O高温高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！10H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)5 5、碱碱和和对对应应的的碱碱性性氧氧化化物物的的联联系系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 =MgO+H2O Cu(OH)2 =CuO+H2O 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O二二、解解实实验验题题：看看清清题题目目要要求求是是什什么么，要要做做的的是是什什么么，这这样样做做的的目目的的是是什什么么。（一一）、实实验验用用到到的的气气体体要要求求是是比比较较纯纯净净，除除去去常常见见杂杂质质具具体体方方法法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除除气气体体杂杂质质的的原原则则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二二）、实实验验注注意意的的地地方方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！11防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三三）、常常见见意意外外事事故故的的处处理理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第 步。（四四）、实实验验室室制制取取三三大大气气体体中中常常见见的的要要除除的的杂杂质质：1、制、制 O2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制、制 CO2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应（五）（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2 2、有、有 H H2 2的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3 3、有、有 COCO2 2的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）（六）、自设计实验、自设计实验 1 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2 2、试试设设计计一一个个实实验验来来证证明明C CO O2 2具具有有不不支支持持燃燃烧烧和和密密度度比比空空气气大大的的性性质质。实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论图图高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！12把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）（一）、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=100%（二）（二）、化化合合物物（纯纯净净物物）中中某某元元素素质质量量分分数数的的计计算算某元素质量分数=100%（三）（三）、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%（四）（四）、混合物中某元素质量分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）（五）、解题技巧、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！13w.w.w.k.s5.u.c.G 单元化学反应速率和化学平衡G1化学反应速率28D4 J4G12011安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用 0.1 molL1H2SO4洗涤 Fe 粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5；为防止空气中的 O2对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入_(写化学式)。图 119(2)图 119 表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式 _。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH的浓度在增 4大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的 pH；假设二：_；假设二：_；(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的 NO浓度可用离子色谱仪测定)3实验步骤及结论：28D4 J4G1(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe10HNO=Fe2NH3H2O生成的 Fe2水解(或和溶液中 OH结 3 4合)(3)温度铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的 KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入 N2；分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的 NO的浓度；3若 pH 不同的 KNO3溶液中，测出 NO浓度不同，表明 pH 对脱氮速率有影响，否则 3无影响。【解析】(1)先用稀硫酸洗涤 Fe 粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入 N2。(2)由图可知从 0 到 t1时刻 NH、Fe2的物质的量浓度在不断增大，H、NO的物质 4 3的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O；t1时刻 3 4高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！14后，Fe2发生水解(或与溶液中的 OH结合)，导致反应虽然继续进行，但 Fe2的浓度却不增加。(3)根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的 pH 外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；(4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。高三化学高三化学:强制弱强制弱 规则分析规则分析来源：时间：2011-05-23 16:15:28 高中化学和数学都有一个共同的物性就是都是运用一个公式可以举一反三得到其他,重要的是自己的灵活运用.下面我们来以化学中最见的一个强制弱规律来具体分析.化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸(强酸制弱酸)”，“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”，则有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。运用“强制弱”规律解题时学会“三思”，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。一、对“强制弱”规律的“正向”思考以强酸制弱酸为例：对于反应 HA+B-=A-+HB，我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱性强弱，如已知反应 C6H5ONa+CO2(少量)+H2OC6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论：C6H5O-夺取了 H2CO3 中的 H+生成了 C6H5OH，而 H2CO3 失去 H+生成 HCO3-。酸性：H2CO3C6H5OH。二、对“强制弱”规律的“逆向”思考同样，对于反应 HA+B-=A-+HB，我们作逆向思考，实际上此反应可看作 A-不能夺取HB 中的 H+，但 B-能夺取 HA 中的 H+，故 B-结合 H+的能力强于 A-，即 B-的碱性强于 A-。如已知反应 C6H5ONa+CO2(少量)+H2OC6H5OH+NaHCO3，我们可得另一结论：过量的 C6H5O-不能继续结合产物 HCO3-中的 H+,即 CO32-结合 H+的能力强于 C6H5O-,碱性:CO32-C6H5O-高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！15。酸性:C6H5OHHCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知下列反应可以发生：CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-。现就上述两种思维方法的应用举两例说明：例 1向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中，分别加入适量的 CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。则 HA 和 HB 在水中电离出 H+的能力大小关系是()A.HA 较强 B.HB 较强 C.两者一样 D.无法比较解析：通入 CO2 的量相等，但 CO2 转化产物却不同，与 NaA 反应时生成了 NaHCO3，与NaB 反应生成了 Na2CO3，说明 HA 的酸性强于 HCO3-，而 HB 的酸性弱于 HCO3-，则电离出H+的能力应是 HA 强。答案选 A。例 2已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B(少量)+2A-=B2-+2HAH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合 H+的是，最难结合 H+的是(3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！16(A)H3C+3A-=3HA+C3-(B)HB-+A-=HA+B2-(C)H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-(过量)=_HA(过量)+C3-=_解析：反应有两层含义：一是反应 HA+HC2-=A-+H2C-能发生，HA 的酸性比 H2C-的酸性强;二是产物 H2C-不能与过量的 HA 继续反应，即反应 HA+H2C-=A-+H3C 不能发生，H3C 的酸性强于 HA。反应包含两个分步反应：一是 H2B+A-=HB-+HA，二是 HB-+A-=B2-+HA。故酸性：H2BHA,HB-HA,又 H2B 的第一步电离程度远大于第二步电离,酸性 H2BHB-,故酸性:H2BHB-HA.与相同,由反应知,反应 H2B+H2C-=HB-+H3C 能进行,而反应 H2C-+HB-=B2-+H3C 不能进行,酸性:H2BH3CHB-.显然有 H2C-的酸性强于 HC2-。故可得酸性强弱(即电离出 H+的能力由大到小)顺序为：H2BH3CHB-HAH2C-HC2-;碱性强弱(即结合 H+离子的能力由大到小)顺序：C3-HC2-A-B2-H2C-HB-。由酸碱性强弱顺序可轻易得出：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是 H2B(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合 H+的是 C3-，最难结合 H+的是 HB-。(3)H3C 与 A-能发生反应生成 H2C-和 HA，过量的 A-与 H2C-不能继续反应生成 HC2-和HA，故有 H3C+A-(足量)=HA+H2C-，所以(A)错误。不难得出(B)、(C)均正确。高考去学习网 为大家带来全面的高考资讯！请关注高考去学习网 高中学子家长老师的好帮手！17(4)H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O;HA 与 C3-发生反应生成 A-和 HC2-，过量的 HA 还能与 HC2-继续反应，生成 A-和 H2C-，而 HA 不能继续与 H2C-反应，故有：2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-特别注意：在解决此类问题时，要善于拆分和逆向思维。如由 H2B(少量)+2A-=B2-+2HA 拆分为：H2B+A-=HB-+HA，HB-+A-=B2-+HA。由 HA+HC2-(少量)=A-+H2C-判断：HA+H2C-=A-+H3C 不能发生，H3C 的酸性强于 HA。三、对“强制弱”规律的“反常”思考在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸。有如下五种情况：1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得强酸。例如：(1)Cl2 通入氢硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S(2)在亚硫酸中加入次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO42.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO43.利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢、碘化氢，反应的化学方程式为：H3PO4+3