高二化学选修3《分子结构与性质》练习题.doc

高二化学分子构造与性质练习题一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1。键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则以下分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2222有关乙炔分子中的化学键描绘不正确的选项 A两个碳原子接受sp杂化方式B两个碳原子接受sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道构成键D两个碳原子构成两个键3膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度特殊小，但在CCl4中溶解度特殊大，这是由于 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液能够电离6以下现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸能够和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也特殊稳定A. B. C. D.7、以下说法不正确的选项 A元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸取的能量，同周期从左到右元素的I1逐步增大。 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子才能大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐步减小。 C含有阴离子的晶体中肯定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不肯定含有阴离子。 D原子晶体中肯定含有共价键；离子晶体中肯定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中肯定存在分子间作用力。8已经明白X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是A 、 X与Y构成化合物是，X能够显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9已经明白磷酸分子中的三个氢原子都能够跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进展氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子构造是10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子构成三个杂化轨道，CH4分子中C原子构成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排挤作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。) 11在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道构成键、未杂化的2p轨道构成键Bsp2杂化轨道构成键、未杂化的2p轨道构成键CC-H之间是sp2构成的键，C-C之间未参与杂化的2p轨道构成的是键DC-C之间是sp2构成的键，C-H之间是未参与杂化的2p轨道构成的键12、以下说法不正确的选项A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成一样D手性异构体性质一样13、以下协作物的配位数不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl214、已经明白Zn2+的4s轨道和4p轨道能够构成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线方式上 B、平面正方形 C、正四周体形 D、正八面体形15、以下物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）316.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在268“拍摄”到能清楚辨别碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中肯定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217.有关苯分子中的化学键描绘正确的选项 A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个构成大键 B每个碳原子的未参与杂化的2p轨道构成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它构成三个键 碳原子的未参与杂化的2p轨道与其它构成键 18.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH上升 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，以下说法正确的选项 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种特殊稳定的化合物，这是由于氢键所致三、填空题21、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功放射，实现了中华民族的飞天幻想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已经明白该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，构造分析发觉该分子构造中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式 。 22、（10分）（1）以下物质中，哪些构成分子内氢键，哪些构成分子间氢键？（填序号）HNO3 NH3构成分子内氢键的有 ；构成分子间氢键有 （2）二聚甲酸解聚反响为：（HCOOH）2-1的能量，此能量是断开_ _键所需的能量，因而此键的键能为_ -1。（3）氢键一般用XHY表示。依照氢键构成的条件，能够揣测还有_ 元素的原子能够代替氢原子而构成类似氢键的构造。23、20世纪50年月科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于猜测简洁分子立体构造。其要点能够概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是相互排挤，均匀的分布在中心原子四周的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要挨次为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子才能越弱，AX构成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请细心阅读上述材料，答复以下询问题：(1)依照要点I能够画出AXnEm的VSEPR抱负模型，请填写下表：nm2VSEPR抱负模型正四周体价层电子对之间的抱负键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；(3)H2O分子的立体构型为： ，请你猜测水分子中HOH的大小范围并解释原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你猜测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）推断以下分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型24、以下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点凹凸的挨次，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1构成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素构成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。（4）以下是上述六种元素中的一种元素构成的含氧酸的构造：请简要说明该物质易溶于水的原因 。25、氮能够构成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已经明白N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子构成的，类似于NH4+，因而有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反响的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数一样的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有类似的构造，试猜测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的构造尚不清楚，只明白“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其构造是对称的，5个N排成V形。假如5个N结合后都到达8电子构造，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 26、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的间隔称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试答复以下询问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是 ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的陈设挨次是： ；（3）试验测得：PF31.03、BCl30。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形构造，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已经明白该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比拟在水中的溶解度。构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。27、1994年度诺贝尔化学奖授予为争辩臭氧做出奉献的化学家。O3能吸取有害紫外线，爱护人类赖以生存的空间。O3o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子供应2个电子，旁边两个O原子各供应一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这个电子。请答复： （1）臭氧与氧气的关系是（2）写出以下分子与O3分子的构造最类似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。28、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y一样，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出以下元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都到达8电子稳定构造，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；依照电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY2与ZYW反响时，通过操纵反响物的物质的量之比，能够得到不同的产物，一样条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可构成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。参考答案选择题答题表题号1234567891011121314151617181920答案BBADABACBCADADCDCBCBCDC21、CO 和N2 ；CO2 和N2O O3 、SO2 。 22（1）； （2）氢 30 （3）Li23、4直线形180（(2)CO2属AX2E0，nm2，故为直线形(3)折线形（或V形） 水分子属AX2E2，nm4，VSEPR抱负模型为正四周体，价层电子对之间的夹角均为10928。依照i，应有HOH10928(4)四周体 (5)分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型角形平面正方正八面体三角双锥四周体正四周题24、（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；Cu（NH3）42+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间构成氢键25、N2H62+2OHN2H4+2H2O 22 N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进展类似变换得到其他等电子体。 直线型 一个单位正电荷 26 CS2 （2分）（2）邻间对（3）三角锥形 平面三角形（4） ； （1分） ；棕黄色者27、同素异形体 （2）C （ （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2 28、（1）H、C、O、Na （2）2和4，键，键（3）NaHCO3（1分），由于HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合7 / 7