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氧化复原反响
1．以下变化必须参加氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O2
2．以下微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4- ⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有复原性的是
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
3．有一未完成的离子方程式为：，据此判断：X
元素的最高化合价为
A．＋1 B．＋4 C．＋5 D．＋7
4．右图是2005年10月12日“神六〞发射升空时的照片。推
动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的化学反响下神
功。火箭使用的燃料是偏二甲肼〔C2H8N2〕，火箭升空时发生的
化学反响为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。
以下有关该反响的说法正确的选项是
A．该反响的氧化剂是偏二甲肼B．该反响进行时只有放热过程没有吸热过程
C．该反响中氮元素的化合价升高 D．该反响中每生成1molCO2转移8mol电子
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反响，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反响的化学方程式如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO ，以下关于ICl性质的表达正确的选项是
A．ZnCl2是氧化产物，又是复原产物
B．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物
C．ICl跟H2O的反响，ICl是氧化剂，H2O是复原剂
D．ICl跟H2O的反响，是自身氧化复原反响
6．单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反响的离子方程式为：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
以下关系一定成立的是
A．2d＋3f－b＋c＝0 B．2d＋3f－3g－h＝0
C．4b－2h－c＝0 D．假设d∶f＝1，那么g∶h＝1
7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色
发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反响为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
以下有关说法正确的选项是
A．上述反响的产物Cu2HgI4中，Cu的化合价为＋1，Hg的化合价为＋2
B．上述反响中CuI为氧化剂，Cu2HgI4为复原产物，Cu为氧化产物
C．上述反响中生成64gCu时，转移的电子数为2NA，同时生成0.5mol的Cu2HgI4
D．CuI由Cu2＋和I－直接反响制得，其产物之一是I3－。假设生成0.5molI3－，那么消耗1molCu2＋
8．：当胆矾溶液渗入地下遇黄铁矿〔FeS2〕时，可生成辉铜矿〔Cu2S〕，同时还生成FeSO4和H2SO4。以下有关的表达正确的选项是
A．在反响中，FeS2既是氧化剂又是复原剂
B．在反响中，CuSO4是氧化剂，FeS2只是复原剂
C．反响中Cu2+与FeS2的物质的量之比为14∶5
D．反响中每生成1molCu2S共得2mol电子
9．500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3—)=6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体〔标况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下说法正确的选项是
A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1
10．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随
n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用右图简单表示，以下有关说法中正确的选项是
A．粗线5、细线3分别代表n〔Fe3＋〕、n(IO3－)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，那么溶液的pH始终不变
C．当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13
D．当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2＝5I2+2Fe3＋+12Cl－
11．A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7∶1。请填写以下空白。
⑴ A的化学式是。
⑵ A的水溶液呈〔填“酸〞、“碱〞、“中〞〕性，1molA最多可与molHCl〔或NaOH〕发生中和反响形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：。
⑶ A在氧化复原反响中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作复原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因：。
12．由硫可以制得多硫化钠NaSx，x值一般为2～6，Na2Sx与NaClO反响的化学方程式是：Na2Sx＋NaClO＋NaOH———Na2SO4＋NaCl＋H2O(未配平)，配平后的化学方程式是，假设某多硫化钠在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，那么x值为，该多硫化钠的化学式为。
13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500℃下工作的燃料电池，该电池的阴极反响式为O2+2CO2+4e－＝2CO32－，那么
阳极反响式为： ，总电池反响式：。
14．黄铜矿的主要成分X由三种元素组成，其摩尔质量为368g·mol－1。从黄铜矿提炼铜的主要化学反响为：
X＋4O2Cu2S＋2FeO＋3SO2↑，FeO＋SiO2FeSiO3(形成熔渣而除去)，
2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2↑， 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。
假设上述反响的转化率均为100％，那么理论上得到192.0g的Cu时，上述反响中共转移电子mol。
15．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请答复相关问题。
〔1〕第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有〔填代号，限填3项〕
A． 试管 B。瓷坩埚 C。坩埚钳 D。铁三脚架 E。泥三角 F。酒精灯 G。烧杯
H．量筒
〔2〕第二步：I—的获取。操作是
〔3〕第三步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂，以下氧化剂最好选用〔填代号〕
A．浓硫酸 B。新制氯水 C。KmnO4溶液 D。H2O2
理由
〔4〕碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中有碘
附答案：〔1〕B、E、F 〔2〕将灰烬转移到烧杯中，参加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
〔3〕D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染
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