23《氧化还原反应》同步练习14(人教版必修1).docx

氧化复原反响1以下变化必须参加氧化剂才能实现的是 A CuOCuSO4 BCO2COCFeFe3O4DKClO3O2 2以下微粒Al3+Cl-N2MnO4- CO2H2O2Fe2+MnO42-既具有氧化性又具有复原性的是ABCD3有一未完成的离子方程式为：，据此判断：X元素的最高化合价为A1 B4 C5 D74右图是2005年10月12日“神六发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的化学反响下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼C2H8N2，火箭升空时发生的化学反响为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。以下有关该反响的说法正确的选项是 A该反响的氧化剂是偏二甲肼B该反响进行时只有放热过程没有吸热过程C该反响中氮元素的化合价升高 D该反响中每生成1molCO2转移8mol电子5在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反响，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反响的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO ，以下关于ICl性质的表达正确的选项是 AZnCl2是氧化产物，又是复原产物 BZnI2既是氧化产物，又是复原产物CICl跟H2O的反响，ICl是氧化剂，H2O是复原剂DICl跟H2O的反响，是自身氧化复原反响6单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反响的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 以下关系一定成立的是 A2d3fbc0 B2d3f3gh0 C4b2hc0 D假设df1，那么gh17实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反响为：4CuIHgCu2HgI42Cu。 以下有关说法正确的选项是 A上述反响的产物Cu2HgI4中，Cu的化合价为1，Hg的化合价为2B上述反响中CuI为氧化剂，Cu2HgI4为复原产物，Cu为氧化产物C上述反响中生成64gCu时，转移的电子数为2NA，同时生成0.5mol的Cu2HgI4DCuI由Cu2和I直接反响制得，其产物之一是I3。假设生成0.5molI3，那么消耗1molCu28：当胆矾溶液渗入地下遇黄铁矿FeS2时，可生成辉铜矿Cu2S，同时还生成FeSO4和H2SO4。以下有关的表达正确的选项是 A在反响中，FeS2既是氧化剂又是复原剂B在反响中，CuSO4是氧化剂，FeS2只是复原剂C反响中Cu2+与FeS2的物质的量之比为145D反响中每生成1molCu2S共得2mol电子9500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3)=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体标况下，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下说法正确的选项是A原混合溶液中c(K)为2molL1 B上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H)为2molL110向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n(Cl2)n(FeI2)的变化可用右图简单表示，以下有关说法中正确的选项是A粗线5、细线3分别代表nFe3、n(IO3)随n(Cl2)n(FeI2)变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，那么溶液的pH始终不变C当n(Cl2)n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IO3)13D当n(Cl2)n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl11A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为71。请填写以下空白。A的化学式是。A的水溶液呈填“酸、“碱、“中性，1molA最多可与molHCl或NaOH发生中和反响形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：。A在氧化复原反响中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作复原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因：。12由硫可以制得多硫化钠NaSx，x值一般为26，Na2Sx与NaClO反响的化学方程式是：Na2SxNaClONaOHNa2SO4NaClH2O(未配平)，配平后的化学方程式是，假设某多硫化钠在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为21，那么x值为，该多硫化钠的化学式为。13熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500下工作的燃料电池，该电池的阴极反响式为O2+2CO2+4e2CO32，那么阳极反响式为： ，总电池反响式：。14黄铜矿的主要成分X由三种元素组成，其摩尔质量为368gmol1。从黄铜矿提炼铜的主要化学反响为：X4O2Cu2S2FeO3SO2，FeOSiO2FeSiO3(形成熔渣而除去)，2Cu2S3O22Cu2O2SO2， 2Cu2OCu2S6CuSO2。假设上述反响的转化率均为100，那么理论上得到192.0g的Cu时，上述反响中共转移电子mol。15某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请答复相关问题。1第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有填代号，限填3项A 试管 B。瓷坩埚 C。坩埚钳 D。铁三脚架 E。泥三角 F。酒精灯 G。烧杯H量筒2第二步：I的获取。操作是3第三步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂，以下氧化剂最好选用填代号A浓硫酸 B。新制氯水 C。KmnO4溶液 D。H2O2 理由4碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中有碘附答案：1B、E、F 2将灰烬转移到烧杯中，参加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤3D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染