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校本课程管理手册本

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目录
乌苏一中 黄国进
一、 序言 2
二、 校本课程计划 3
三、 乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容 5
四、 校本课程活动成果部分 36

一、 序 言
乌苏一中 黄国进
在化学教学中, 我们知道学生对化学基础知识的理解与运用知识的能力相对较弱, 认为理论是枯燥的和没有意思的。在正常的教学过程中, 学生疲惫不堪的状态, 让原本能够激情飞扬的化学课变的沉静起来。做为老师应该充分发挥学校资源。调动学生学习潜能和自身资源, 借助校本课程平台, 精心准备相关化学实验来展现化学知识魅力和激发学生学习兴趣为根本。这也是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
化学科学的形成和发展都离不开实验, 经过短暂的校本课程, 进行课堂化学内容教学的补充, 来提升学生对实验操作与设计的探究能力。学生经过动手参与探究性实验, 以化学基础理论为基础进行探究自己未见过的知识世界。激发学生学习化学的兴趣, 拓宽学生的知识面建立学好化学课的信心。
因此化学虽然还是以实验为基础的学科, 可是在新时代里, 各种信息与知识极大丰富的条件下, 化学也不再是纯粹的实验科学了。因此在新世纪里, 理论和计算方法的应用将大大加强, 理论和实验更加密切结合。因此在校本课程实验活动中培养学生的实验能力和探究能力的同时, 也要具备理论知识的思维能力和驾驭能力。真正意义上学会科学研究的方法, 这也是开展校本化学课程的核心追求。

二、 校本课程计划
1、 教师与学生参加的人员选拔
根据国家教育政策, 面向乌苏一中高二全年级理科学生开设些化学校本课程, 培养学生广泛化学素养, 提升对化学理论的感性认识与应用。
独立完成授讲教师: 黄国进老师
教材及试卷、 作业编制: 黄国进老师
实验老师: 许桂兰、 张卫红老师两位协助实验器材的准备。
招收学员条件:
品行端正、 热爱学习、 勤奋认真、 有化学实验兴趣、 乐于钻研主动报名的学生为主。
也可招收班主任或其它老师同学推荐的学员, 补充研究小组成员的多样性。
2、 进行授课地点、 及相关设备、 器材
授课地点:
因是实验器材搬运不方便, 前三次在实验室进行, 充分利用实验室资源。一次在录播室进行, 旨在视频录像课。最后一次在教室进行结业考试测试。
3、 授课进行内容及过程评价方法
授课内容分四大块内容:
( 1) 化学反应与能量变化部分, 探究反应的放热与吸热现象与理论实质的联系。
( 2) 化学反应速率与化学平衡, 实验探究化学平衡与平衡移动的内因与外在现象的抽象理论关系。
( 3) 水溶液中的离子平衡部分, 探究酸碱中和滴定中实际操作与理论公式计算的应用处理原理。
( 4) 电化学基础部分, 探究原电池的形成原理, 与实际生活中各种水果与疏菜形成原电池的本质联系, 深入理解化学电源的本质理论精髓。
( 5) 实验仪器原认识与基本操作要求的知记部分, 探究一般仪器使用方法与注意事项和精确度的实践应用来升华理论记忆。
整个校本课程的进行主要在学校的统一安排下进行, 最后形成完整的校本结业评价。对每一位学生进行综合性评价, 形成过程性记录资料。
4、 总结评价与鉴定过程与标准
对于学生的评价综合以下几个方面:
( 1) 每节课的考勤记录, 缺勤一次扣降一等级。总为A、 B、 C、 D级
( 2) 日常作业完成的等级评定A、 B、 C、 D
( 3) 针对结业试卷测评等级评定A、 B、 C、 D
5、 其它事项安排
在学校统一要求与安排课时内进行完成与开展活动, 如果有特殊情况将根据具体变化进行调整地点与课时时间。

三、 乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容
1: 乌苏一中高二化学校本课程名称及简介
校本课程名称
从化学实验感悟基础理论的魅力
一、 结合教材理论进行实验能培养实际应用与观察能力
在化学实验中, 观察要有明确的目的和重点要自始至终, 从明显的到细微的都必须认真地、 细致地观察, 要注意排除其它因素的干扰, 实事求是地做好实验记录。在进行实验前, 要观察药品状态、 仪器形状、 连接方法。注意对实验现象要作全面观察。比如酸碱中和实验, 反应恰好完全时, 酚酞指示剂变色的时间很短, 要善于捕捉瞬间突变的现象。在实验过程中, 不但要”看”, 还要 ”摸”(如反应中的放热、 吸热现象), ”闻”(气体的气味、 如氨气、 二氧化硫)从而增加感性认识。
二、 以理论为指导进行实验培养自身思维能力
教师设计实验一系列问题时要由浅入深, 由表及里。使学生的思维从表象到本质, 从感性认识到理性认识。 围绕实验层层递进, 不断深入的活动, 使学生的思维能力得到提高。
三、 开拓眼界, 敞开胸怀接纳世界。在这个新时代里实验和理论能够共同协力探讨各种体系的性质, 化学不再是纯粹的实验科学了。因此在新世纪里, 理论和计算方法的应用将大大加强, 理论和实验更加密切结合。

注: 此处可打印粘贴

2: 乌苏一中高二化学校本课程进度一览
乌苏一中校本课程进度表
校本课程名称
从化学实验感悟化学基础理论的魅力
第一课时
.时间
11.22
主讲人
黄国进
内容
Na2CO3 NaHCO3 溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较
酸碱溶液混合后的pH值的测定计算
Fe(OH)3胶体的制备
第二课时
.时间
12.6
主讲人
黄国进
内容
带盐桥的铜锌原电池
水果电池
第三课时
.时间
12.6
主讲人
黄国进
内容
KMnO4与不同浓度H2C2O4 ( 草酸) 反应速率的比较
NO2平衡球在冷水和热水中的平衡移动
第四课时
.时间
12.13
主讲人
黄国进
内容
中和热测定仪及测定理解放热反应
Ba(OH)2.8H2O 与NH4Cl 固体的反应理解吸热反应
第五课时
.时间
12.20
主讲人
黄国进
内容
实验仪器的综合辨识与应用分类
作业总评与测试总结

注: 开几课时, 填写几个课时。( 以教务处安排的课时为主)

3: 第一课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤
校本课程名称: 从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人: 黄国进 时间: 周二第九节课 课时: 第一课时
序号
班级
姓名
考勤登记
序号
班级
姓名
考勤登记
1
高二14
王素玉
到
31
高二14
马丽东乡
到
2
高二14
马维萍
到
32
高二14
清格丽
到
3
高二14
秦永慧
到
33
高二14
陈仁杰
到
4
高二14
王芳
到
34
高二14
朱云龙
到
5
高二14
赵弘靖
到
35
高二14
张艺
到
6
高二14
马丽回
到
36
高二14
地力努尔
到
7
高二14
陈佳婧
到
37
高二14
阿尔成
到
8
高二14
贾肖肖
到
38
高二7
马志琴
到
9
高二14
阚霜
到
39
高二7
周旭光
到
10
高二14
苏祥瑞
到
40
高二7
张润宇
到
11
高二14
马欣茹
到
41
高二7
李赛
到
12
高二14
惠世龙
到
42
高二7
张哲
到
13
高二14
于同阳
到
43
高二7
王龙军
到
14
高二14
张迪昊
到
44
高二7
王海亚
到
15
高二14
王旭龙
到
45
高二7
卢帅
到
16
高二14
许文清
到
46
高二7
李松涛
到
17
高二14
李菁菁
到
47
高二7
汪萍
到
18
高二14
王玮娴
到
48
高二7
郭天lan
到
19
高二18
马慧杰
到
49
高二7
李欣培
到
20
高二18
邱晨
到
50
高二7
赵龙
到
21
高二18
黄丹雅
到
51
高二18
宋琢
到
22
高二18
潘欢欢
到
52
高二18
张生龙
到
23
高二18
王鹏鹏
到
53
高二18
杨浩
到
24
高二18
房山林
到
54

25
高二18
张佳
到
55

26
高二18
钱玉
到
56

27
高二18
徐雪茹
到
57

28
高二18
查霞
到
58

29
高二18
仲思颖
到
59

30
高二18
张盛辉
到
60

备注

备注部分: 主要记录未到位学生的原因, 便于班主任核实与教务处统计考勤落实。

4: 第一课时校本课程教案
乌苏一中高二化学校本课程教案 课时: 第一课时
一、 Na2CO3 , NaHCO3 溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较
1、 实验准备: 仪器与药剂
Na2CO3 , NaHCO3 溶液, pH计与pH试纸, 玻璃棒, 玻璃片, 酚酞试剂。
2、 理论拓展:
例: Na2CO3俗称纯碱、 苏打, NaHCO3俗称小苏打, 两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮她们完成有关的设计和实验。
( 1) 甲同学测定两者的酸碱性: 各取一定量的固体溶于水, 配成相同浓度的溶液, 测定其pH值, 测定结果为Na2CO3、 NaHCO3的pH分别为a和b( a、 b均大于_____) 。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有: pH试纸、 表面皿、          和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(     )
   A.溶液中水电离出的OH-个数: ②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ②>①
C.①溶液中: c(CO32-)>c(H2CO3)         D.②溶液中: c(HCO3-)>c(H2CO3)
二、 酸碱中和滴定与混合后溶液pH值的测定计算
1、 实验准备: 仪器与药剂
酸式滴定管, 碱式滴定管, 烧杯两个, 铁架台, 滴定管夹, NaOH, 0.1mol/LHCl, 醋酸溶液, 酚酞试剂, PH试纸。
滴定实验所用的仪器和操作要点
( 1) 仪器: 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹( 带铁架台) 、 锥形瓶( 或烧杯+玻棒) 、 量筒( 或移液管) 。
( 2) 操作: ①滴定前的准备: 查漏、 洗涤、 润洗、 充液( 赶气泡) 调液面、 读数。②滴定: 移液、 滴加指示剂、 滴定至终点、 读数。③计算。
( 3) 滴定管”0”刻度在上。

2、 理论拓展:
中和反应原理, 及终点判断与溶液酸碱性判断的本质原理分析应用

三、 Fe(OH)3胶体的制备
1、 实验准备:
2、 理论拓展:

注: ”教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT

乌苏一中高二化学校本课程第一课时作业
编制: 黄国进
1、 Na2CO3俗称纯碱、 苏打, NaHCO3俗称小苏打, 两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮她们完成有关的设计和实验。
( 1) 甲同学测定两者的酸碱性: 各取一定量的固体溶于水, 配成相同浓度的溶液, 测定其pH值, 测定结果为Na2CO3、 NaHCO3的pH分别为a和b( a、 b均大于_____) 。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有: pH试纸、 表面皿、          和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(     )
   A.溶液中水电离出的OH-个数: ②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ②>①
C.①溶液中: c(CO32-)>c(H2CO3)          D.②溶液中: c(HCO3-)>c(H2CO3)
( 2) 乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中, 滴加2～3滴酚酞试液, 发现溶液变红, 继续滴加BaCl2溶液, 预计可观察到          , 请你结合必要的离子方程式, 应用平衡的观点解释有关现象的产生:                      。
( 3) 常温下, 现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液, 则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别: 各取1mL两种溶液加水稀释至1L, 分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?              ; 丁同学各取1mL两种溶液, 分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别, 则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                          。
( 4) 已知: Ksp( CaCO3) =4.96×10-9, 不考虑其它因素影响, 现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合, 则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L－1。
2、 实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数, ( 杂质不与碱反应) 某兴趣小组进行了如下实验:  
步骤Ⅰ 称取样品3.200 g. 
步骤Ⅱ 将样品溶解后, 完全转移到250 mL容量瓶中, 定容, 充分摇匀． 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中, 加入1～2滴酚酞试液, 用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次． 
( 1) NaHSO4在水中的电离方程式为                                (2)根据步骤Ⅲ填空:  
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后, 直接加入NaOH标准溶液进行滴定, 则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填”偏高”、 ”偏低”或”无影响”)． 
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后, 水未倒尽, 则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填”偏大”、 ”偏小”或”无影响”)． 
③滴定时边滴边摇动锥形瓶, 眼睛应观察______． A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 
④滴定达到终点时, 酚酞指示剂由______色变成_____________________色． (3)滴定结果如下表所示:  

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol/L, 则该样品中NaHSO4的质量分数为________．
3、 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示, 为了测定x值, 进行如下实验:      称取Wg草酸晶体, 配成100.00mL水溶液 
( 1) 称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内, 加入适量稀H2SO4后, 用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止, 所发生的反应 
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答: ( 1) 实验中不需要的仪器有( 填序号) ______, 还缺少的仪器有( 填名称) ______________________。 
a.托盘天平( 带砝码, 镊子) b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.烧杯 f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒球    i.药匙      j.烧瓶 
( 2) 实验中, 标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中, 因为_________。 
( 3) 若在接近滴定终点时, 用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下, 再继续滴定至终点,  则所测得的x值会_______________( 偏大、 偏小、 无影响)  
( 4) 在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL, 则所配制的草酸溶液的物质的 量浓度为________________________mol·L-1, 由此可计算x的值是____________。

4、 常温下、 在10ml pH=4的盐酸中加水, 稀释到100ml时, 溶液的pH为 ; 若加水稀释到1000ml时, 溶液的pH为 ; 若加水稀释到1000L时, 溶液的pH为 。

5: 第二课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤
校本课程名称: 从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人: 黄国进 时间: 周二第九节课 课时: 第二课时
序号
班级
姓名
考勤登记
序号
班级
姓名
考勤登记
1
高二14
王素玉
旷O
31
高二14
马丽东乡
到
2
高二14
马维萍
到
32
高二14
清格丽
到
3
高二14
秦永慧
到
33
高二14
陈仁杰
到
4
高二14
王芳
到
34
高二14
朱云龙
到
5
高二14
赵弘靖
旷O
35
高二14
张艺
到
6
高二14
马丽回
到
36
高二14
地力努尔
到
7
高二14
陈佳婧
到
37
高二14
阿尔成
到
8
高二14
贾肖肖
到
38
高二7
马志琴
到
9
高二14
阚霜
到
39
高二7
周旭光
到
10
高二14
苏祥瑞
旷O
40
高二7
张润宇
到
11
高二14
马欣茹
到
41
高二7
李赛
到
12
高二14
惠世龙
到
42
高二7
张哲
到
13
高二14
于同阳
到
43
高二7
王龙军
到
14
高二14
张迪昊
到
44
高二7
王海亚
到
15
高二14
王旭龙
到
45
高二7
卢帅
到
16
高二14
许文清
到
46
高二7
李松涛
到
17
高二14
李菁菁
到
47
高二7
汪萍
到
18
高二14
王玮娴
旷O
48
高二7
郭天lan
到
19
高二18
马慧杰
到
49
高二7
李欣培
到
20
高二18
邱晨
到
50
高二7
赵龙
到
21
高二18
黄丹雅
到
51
高二18
宋琢
到
22
高二18
潘欢欢
到
52
高二18
张生龙
到
23
高二18
王鹏鹏
到
53
高二18
杨浩
到
24
高二18
房山林
到
54

25
高二18
张佳
到
55

26
高二18
钱玉
到
56

27
高二18
徐雪茹
到
57

28
高二18
查霞
到
58

29
高二18
仲思颖
到
59

30
高二18
张盛辉
到
60

备注

备注部分: 主要记录未到位学生的原因, 便于班主任核实与教务处统计考勤落实。

6: 第二课时校本课程教案
乌苏一中高二化学校本课程教案课时: 第二课时
该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应, 能量之间转换, 电解质溶液, 金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识, 已为本节课的学习做好了一定知识储备; 同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护, 其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。
发展学生逻辑推理能力, 提高学生科学素养, 培养科学探究能力, 将理论应用于实践, 实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
一、 教学目标:
根据教学大纲的要求和编写教材的意图, 结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性, 使学生学会学习, 获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:
1．知识与技能
一、 带盐桥的铜锌原电池

二、 水果电池
( 1) 了解原电池的工作原理及构成条件
( 2) 能正确书写电极反应式和电池总反应方程式
( 3) 经过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法, 分析解决一些化学问题的高级技能
2．过程与方法
总实验目的: 1.了解原电池的工作原理, 能写出电极反应和电池反应方程式。
2.掌握构成原电池的条件。
3.能设计原电池装置。
研究原电池中各种因素对电池的组成、 正负极判断、 电解质溶液的影响
总实验用品: 碳棒、 铜棒、 万用表、 烧杯、 导线( 带夹子) 锌片、 铜片、 镁片、 铝片、 铁片 稀硫酸2mol/L、 硫酸铜溶液, 氢氧化钠溶液。
实验一
实验目的: 探究负极金属活泼性对电压、 电流的影响。
实验器材: 碳棒、 万用表、 烧杯、 导线
实验药品: 稀硫酸2mol/L, 镁片、 铝片、 锌片、 铁片
实验二
实验目的: 探究正极活泼性对电压、 电流的影响
实验器材: 碳棒、 万用表、 烧杯、 导线
实验药品: 稀硫酸2mol/L, 碳棒、 镁片、 铜片、 铜棒、 铁片、 锌片
实验三
实验目的: 探究负极金属表面积大小对电压、 电流的影响
实验器材: 碳棒、 万用表、 烧杯、 导线
实验药品: 氢氧化钠溶液, 镁片、 铝片
实验四 水果实验
实验目的: 研究原电池组成及电解质溶液的实质作用
实验用品: 桔子、 苹果、 马铃薯、 碳棒、 导线、 万用表
3．情感态度与价值观
( 1) 体验科学探究的艰辛和喜悦,
( 2) 培养学生勇于创新, 积极实践等科学精神和科学态度
( 3) 学会与她人合作, 主动交流.
二．教学重点与难点:
( 一) 教学重点: 了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。
依据:
1、 依据大纲和新课程标准对本节内容的要求
2、 电化学的基础和核心地位
( 二) 教学难点: 原电池的反应原理
依据: 该内容特理论性强, 抽象, 难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。
三．教学方法:
( 一) 教法:
1.情境激学法 2．探究实验促学法 3．归纳、 演绎法
( 二) 学法:
1.实验探究法
2.归纳演绎法
在本节课中以学生探究实验贯穿始终, 将学生置身于一个动态, 开放, 个性, 多元的学习环境中, 体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。
本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式, 对于更好地展现学生多元智能, 体验科学探究的过程, 强化科学探究的意识, 掌握探究的基本方法, 激励学生学习兴趣和智慧潜能, 学会与人合作, 培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。
四、 教学过程:
( 一) 引课: 创新实验: 西红柿电池。
目的; 创设新奇刺激的前置问题情境, 极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什么西红柿电池能产生电流?
( 二) 原电池工作原理

( 2) 设置几个有梯度, 和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。
( 3) 讨论结束, 教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的

注: ”教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT

高二化学校本课程第二课时作业
编制: 黄国进

1．原电池原理
(1)概念: 利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。
(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
现象 锌片________________, 铜片上有____________, 电流表指针发生________
电极 Zn电极 Cu电极
电极名称   得失电子 失电子 得电子
电子流向 反应类型
电极反应式 总反应式 
2.原电池形成的条件
(1)两个________不同的电极(材料能够是金属或非金属)
负极: 活泼性____, ________电子发生氧化反应。
正极: 活泼性____, ________电子发生还原反应。
(2)电极均插入___________中。(3)构成____________。(4)能自发地发生的___________反应。
3．下列装置中, 属于原电池的是(　　)

4．关于下图装置的叙述, 正确的是(　　)
A．铜是阳极, 铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2
5．理论上, 能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应该注意以下几方面。
(1)外电路 负极(________________的物质)――→e－导线正极
(2)内电路 将两极浸入________________溶液中, 使正、 负离子作________________。
(3)闭合电路
6．由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为____极, 较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。
7．根据电流方向或电子流向判断 外电路中, 电流由____极流向____极, 电子由____极流向____极。
8．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中, 阳离子移向____极, 阴离子移向____极。 4．根据原电池中两极发生的反应判断 原电池中, 负极总是发生________反应, 正极总是发生________反应。若给出一个总方程式, 则可根据化合价升降来判断。
9．根据电极质量的变化判断 原电池工作后, 某一电极质量增加, 说明溶液中的阳离子在该电极上放电, 该极为___极; 反之, 如果某一电极质量减轻, 则该电极溶解, 为___极。
10．根据电极上有气泡产生判断 原电池工作后, 如果某一电极上有气体产生, 一般是因为该电极发生了析出H2的反应, 说明该电极为____极。
11．根据某电极(X)附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后, 均能使该电极附近电解质溶液的pH增大, 因而原电池工作后, X极附近的pH增大了, 说明X极为___极。
思考: 镁—铝电极在稀H2SO4中构成原电池时, 正、 负极材料分别是什么? 若将电解质溶液改为NaOH溶液, 正、 负极材料又分别是什么? 分别写出两种溶液中的电极反应。
12.在装有水的烧杯中, 用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒, 处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液, (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____ A．铁圈和银圈左右摇摆不定      
B．保持平衡状态不变  C．铁圈向下倾斜             D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________。
13: 已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O, 在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、 C2均为石墨电极), 分别进行下述操作:

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现检流计指针均发生偏转。试回答下列问题:
(1)两次操作中指针为什么发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反? 试用化学平衡移动原理解释之。
(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为_____________________________;
(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为_________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中, 盐桥中的K＋移向_____烧杯溶液(填”A”或”B”)。

7: 第三课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤
校本课程名称: 从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人: 黄国进 时间: 周二第九节课课时: 第三课时
序号
班级
姓名
考勤登记
序号
班级
姓名
考勤登记
1
高二14
王素玉
O
31
高二14
马丽东乡
到
2
高二14
马维萍
到
32
高二14
清格丽
到
3
高二14
秦永慧
到
33
高二14
陈仁杰
到
4
高二14
王芳
到
34
高二14
朱云龙
到
5
高二14
赵弘靖
到
35
高二14
张艺
O
6
高二14
马丽回
到
36
高二14
地力努尔
到
7
高二14
陈佳婧
到
37
高二14
阿尔成
到
8
高二14
贾肖肖
到
38
高二7
马志琴
到
9
高二14
阚霜
到
39
高二7
周旭光
到
10
高二14
苏祥瑞
旷O
40
高二7
张润宇
到
11
高二14
马欣茹
到
41
高二7
李赛
到
12
高二14
惠世龙
到
42
高二7
张哲
O
13
高二14
于同阳
到
43
高二7
王龙军
到
14
高二14
张迪昊
到
44
高二7
王海亚
O
15
高二14
王旭龙
到
45
高二7
卢帅
到
16
高二14
许文清
到
46
高二7
李松涛
到
17
高二14
李菁菁
到
47
高二7
汪萍
到
18
高二14
王玮娴
O
48
高二7
郭天lan
到
19
高二18
马慧杰
到
49
高二7
李欣培
到
20
高二18
邱晨
到
50
高二7
赵龙
到
21
高二18
黄丹雅
到
51
高二18
宋琢
到
22
高二18
潘欢欢
到
52
高二18
张生龙
到
23
高二18
王鹏鹏
到
53
高二18
杨浩
到
24
高二18
房山林
到
54

25
高二18
张佳
到
55

26
高二18
钱玉
到
56

27
高二18
徐雪茹
到
57

28
高二18
查霞
到
58

29
高二18
仲思颖
到
59

30
高二18
张盛辉
到
60

备注

备注部分: 主要记录未到位学生的原因, 便于班主任核实与教务处统计考勤落实。

8: 第三课时校本课程教案
乌苏一中高二化学校本课程教案第三课时教学设计
主讲人: 黄国进
从实验感悟化学理论的魅力之《影响化学平衡的条件》的探究
一、 教材内容分析
化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括:
1、 化学反应的可逆性,
2、 化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。
3、 化学平衡常数, 进行简单计算。
4、 外界条件对反应速率和化学平衡的影响, 及化学平衡移动的一般规律
二、 教学目标( 知识, 技能, 情感态度、 价值观)
1．知识目标
( 1) 理解浓度、 压强等条件对化学平衡的影响。
( 2) 理解化学平衡移动原理并应用。
( 3) 理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、 基本类型等。
2．能力和方法目标
( 1) 经过从浓度、 压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理, 培养和训练抽象概括能力。
( 2) 经过有关化学实验的观察和分析, 提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
三、 学习者特征分析
学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、 影响因素及探究、 碰撞理论、 活化能。可逆反应及特点, 化学平衡状态及特点、 勒夏特列平衡移动原理, 转化率的计算, 化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、 电离平衡、 水解平衡、 难溶电解质溶解平衡等知识。
四、 教学重点、 难点教学重点: 浓度、 压强对化学平衡的影响
五、 教学方法
思考分析、 讨论、 交流、 讲解、 归纳、 启发诱导法、 实验探究法
六、 教学过程
1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.什么是化学平衡, 化学平衡时有哪些主要的特征? 化学平衡受哪些因素的影响?
3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量, 经过一段时间后, 它还会平衡吗? ( 溶解平衡相联系) 。
( 创设情景复习巩固化学平衡的基本概念) 从上述的分析中, 我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持, 如果我们在改变外界条件( 温度、 浓度、 压强) 时, 平衡状态会发生改变, 经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。
小结: 第三节 影响化学平衡的条件
一 浓度对化学平衡的影响[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息, 判断反应物的反应量变化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液, 会有什么现象
[演示] 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN, 观察现象认真记笔记并回答老师的提问。
按给出的化学方程式进行计算, 得出FeCl3过量的结论讨论, 并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析
[探讨]溶液颜色加深, 原混合液中过量的FeCl3, 和加入KSCN溶液继续反应, 使生成物浓度增加, 溶液颜色加深, 你赞同该看法吗?
[结