《化学实验基本方法》同步练习8(人教版必修1).docx

化学实验根本方法
第一课时实验常用仪器、平安常识、实验根本操作 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.以下仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④外表皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是 〔 〕
A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦
2.〔2022年山东模拟〕以下实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 〔 〕
A.用品红试纸检验SO2
B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C.用红色石蕊试纸检验NH3
D.用pH试纸测定某溶液的pH3.给50 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 〔 〕
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架
A.②③⑤⑧ B.①④⑥ C.①③⑤⑧ D.②③⑤⑥
4.以下试剂中需要用棕色瓶保存的是 〔 〕
①氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓硫酸
⑥磷酸
A.①②⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.④⑤⑥
5.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中至少用到其中两个作用的是〔 〕
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从KClO3和MnO2加热制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A.①③④ B.②④ C.只有④ D.全部错误
6.〔2022年上海卷〕以下实验装置不适用于物质别离的是 〔 〕
7.某同学实验报告中有以下数据，其中数据合理的是 〔 〕
A.用托盘天平称取11.7 g食盐
B.用量筒量取12.30 mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。
8.以下装置或操作能到达实验目的的是〔 〕
二、非选择题
9.现有以下仪器或用品：①铁架台〔含铁圈，各种铁夹〕；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯〔假设干〕；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦天平〔含砝码〕；⑧滤纸；⑨量筒；⑩过滤漏斗。

〔2〕配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是____________________________。
〔3〕在中和滴定使用滴定管前，首先应__________________。
10.〔1〕指出在使用以下仪器〔已经洗涤干净〕或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸〔检验气体〕：___________________________________________。
②容量瓶：___________________________________________。
③酸式滴定管：___________________________________________。
④集气瓶〔收集氯化氢〕：___________________________________________。
〔2〕以下实验操作或对实验事故的表达正确的选项是_________〔填序号〕。
①用稀HNO3清洗做过银镜反响实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50 g枯燥的NaCl固体；
⑤不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，参加少量的稀硫酸；
⑨浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。
11.如右图是中学实验中常用到的仪器。
〔1〕该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于_________，此时氧气应从_________口导入。
〔2〕假设用该装置收集H2，H2应从_________端通入；假设收集Cl2,Cl2应从_________端通入；假设瓶中充满水，要收集O2，O2应从_________端通入。
〔3〕该装置既可以收集H2、Cl2、O2，还可适用于_________〔必要时可盛适量液体，填序号〕
a.制气 b.贮气 c.枯燥
〔4〕实验室用MnO2与浓盐酸反响制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置___________________________________________
管口导入，此时该装置所起的作用是防止_______________________。
〔5〕在乙烯与溴水反响制二溴乙烷的实验中，能将此装置添加在制乙烯装置和加成反响装置之间，此时该装置的作用是_________。
〔6〕当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是____________________。
12.〔2022年潍坊模拟〕某化学兴趣小组的同学利用以下列图所示实验装置进行实验〔图中a、b、c表示止水夹〕。
请按要求填空：
〔1〕利用B装置可制取的气体有_________〔写出两种即可〕。
〔2〕_________与C和_________相连后的装置可用于制取Cl2
并进行相关的性质实验。
〔3〕B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片〔放在有孔塑料板上〕，可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反响的化学方程式为___________________________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反响，其操作步骤为：先关闭止水夹_________，再翻开止水夹_________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________。
参考答案
1.解析：记住常用的加热仪器。
答案：D
2.解析：考察各种试纸变色原理。pH试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。
答案：D
3.解析：液体的体积较大，而试管所盛加热液体不能超过其容积，因而应用烧杯，还需要酒精灯、石棉网、铁三角架。
答案：A
4.解析：见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，见光易分解的物质有：氯水、硝酸银和浓硝酸。
答案：B
5.解析：从每种操作过程、所用的仪器及其作用去分析。配制一定物质的量浓度的溶液要用玻璃棒引流和搅拌加速溶解；④是过滤的操作，要加速溶解搅拌和过滤引流。
答案：A
6.解析：A装置可用于分液。B装置可用来别离易升华物质与不升华物质，如别离I2与沙子，或别离SiO2与NH4Cl也可用此装置。C装置是层析。D装置是反响装置，不能用来别离物质。
答案：D
7.解析：注意常用量器的精度，量筒的精度一般为其量程的十分之一，广泛pH试纸一般只能得到整数计数。
答案：AD
8.解析：A中收集氨气装置，棉花的目的是防止气体对流，在最短的时间内收集满氨气，A对；B中Zn与HNO3反响不能放出H2，B错；C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出，故D错。
答案：AC
9.解析：这类试题的解题方法是首先看题目选项的具体操作。联想该操作的仪器、方法、本卷须知等，比照题目中所给的仪器进行组合，看仪器是否完全具备进行某一项实验，这样才能得出正确结论，有时试题是给出一些仪器来完成某些实验操作，而所给的仪器不全，其解题方法与之类似，即通过联想完成。
答案：〔1〕①④⑤⑧⑩
〔2〕容量瓶
〔3〕检查活塞是否漏水，在确保不漏水前方可使用
10.解析：利用稀HNO3与Ag发生化学反响，通常用稀HNO3清洗做过银镜反响的试管，①正确；溶液混合时遵循密度大的液体加到密度小的液体中，②正确；KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，③错误；托盘天平的最小分度值为0.1 g，不能称量准确至0.01 g的样品，④错误；溴单质有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用酒精将其溶解掉，⑤正确；瓷坩埚中有SiO2,SiO2可与NaOH、Na2CO3等碱性物质在高温下反响，⑥错误；向NaOH溶液中参加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中参加饱和FeCl3溶液，⑦错误；为抑制Al2(SO4)3的水解，可加少量稀H2SO4，⑧正确；浓H2SO4沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，⑨错误。
答案：〔1〕①用蒸馏水润湿 ②检验气密性〔或是否漏水〕 ③检验是否漏水 ④检验枯燥性 〔2〕①②⑤⑧
11.解析：一个简单装置有多种形式用途，这与装置所处的位置、气体的流向、气体的性质有关，应具体情况具体分析。
答案：〔1〕通过管口逸出气泡速度，调节气流速度 Y
〔2〕X Y X 〔3〕b c
〔4〕X NaOH溶液倒吸流入反响器
〔5〕缓冲，得到平稳的乙烯气流
〔6〕在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出
12.解析：〔1〕B是一个简易的启普发生器，可用于制取H2、CO2、H2S等；
〔3〕关闭a、b，翻开c后，再加热丁试管使NO2与水接触，发生反响3NO2+H2O＝2HNO3+NO,会使丁中压强减小，D中水被压入丁中。
答案：〔1〕H2、CO2等
〔2〕A、E
〔3〕①Cu+4HNO3(浓〕＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②a、b c 双手紧握〔或微热〕试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
第2课时 物质的检验、别离和提纯 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.以下各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是〔〕
A.苯、酒精、硝基苯
B.氯化镁、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
2.以下表达不正确的选项是〔〕
A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.可用装置②证明氨气极易溶于水
C.可用装置③从海水中得到淡水
D.可用装置④把胶体从溶液中别离出来
3.以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是〔 〕
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
4.〔2022年枣庄质检〕以下根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是〔〕
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁外表有气泡,右边烧杯中铜外表有气泡
活动性：Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
5.〔2022年浙江卷〕以下说法正确的选项是〔〕
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行别离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，那么测定结果偏低
6.〔2022年郑州模拟〕某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是〔〕
A.G→a→e→b→f→d→c
B.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→c
D.G→b→e→f→a→d→c
7.对某酸性溶液〔可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4〕分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③参加氯水时，无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
对于以下物质能确认其中原溶液中一定存在的是〔〕
A.Br-B.SO2-4 C.H2SO3D.NH+4
8.〔2022年南京模拟〕以下实验设计能够到达目的的是〔〕
二、非选择题
9.〔2022年全国卷〕浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2H2SO4〔浓〕+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从以下列图中选用所需的仪器〔可重复选用〕组成一套进行该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。〔连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕
将所选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器〔填字母〕
参加的试剂
作用

10.〔2022年海淀模拟〕有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
阳离子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4 Na+
阴离子
SO2-4 SO2-3 CO2-3 ［Al(OH)4］-
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写以下表格：
〔1〕取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。
排除的离子
排除的依据

〔2〕向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据

排除的离子
排除的依据

〔3〕尚待检验的离子及其检验方法。
尚待检验的离子
检验方法

11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。〔表中“↓〞表示生成难溶或微溶物质，“↑〞表示生成气体，“-〞表示观察不到明显的现象〕
请答复：
〔1〕A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是______________________________________________________________________ _____ _________。
〔2〕写出B与F两溶液混合所发生反响的化学方程式〔可能有多种情况，只写出一种情况即可〕：_____________________________________________。
〔3〕B与D反响的离子方程式为_____________________________________________。
12.〔2022年江苏卷〕以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
〔1〕反响Ⅰ前需在FeSO4溶液中参加___________〔填字母〕，以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑C.KI溶液 D.H2
〔2〕反响Ⅰ需控制反响温度低于35 ℃。其目的是___________。
〔3〕工业生产上常在反响Ⅲ的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是___________。
〔4〕反响Ⅳ常被用于电解生产〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为_____________
参考答案
1.解析：A项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；B项：采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；C项：参加水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是CuSO4粉末。D项：三者都是不溶于水的黑色粉末。
答案：D
2.解析：由于NaHCO3和Na2CO3热稳定性不同，可用①进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉〞迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海水。
答案：D
3.解析：①中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；②中可用两两混合法，能与另外两种物质反响分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba(OH)2。
答案：A
4.解析：由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出A选项的结论；通过B中的现象知发生了Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2及挥发的Br2发生Br2+2KI＝2KBr+I2可得出结论B正确；C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；D选项的现象反映出酸性强物为盐酸>碳酸>硅酸，只能得出C的非金属性比硅强，故D项结论不正确。
答案：D
5.解析：A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，假设再加稀HNO3那么可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。
答案：B
6.解析：要考虑干扰。应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。
答案：C
7.解析：由①判断含H2SO3；由②判断一定含NH+4；由③判断含SO2-4，该SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，无明显变化说明不含Br-。
答案：CD
8.解析：A项中Ag2SO3是沉淀，参加稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，无法判定是否含有Na2SO4；C项有红色沉淀只能证明有产物葡萄糖，淀粉已经水解，却无法判定淀粉完全水解。
答案：BD
9.解析：成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫酸和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
答案：C浓硫酸和木炭产生反响物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A酸性KMnO4除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在
10.〔1〕
排除的离子
排除的依据
NH+4
由于溶液呈碱性，且未闻到刺激性气味
Ag+、Mg2+
碱性溶液中无沉淀生成
〔2〕
肯定存在的离子
判断依据
［Al(OH)4］-
加盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀消失
CO2-3
碱性溶液中无沉淀生成
排除的离子
排除的依据
Ba2+、Mg2+
有CO23-存在时原溶液无沉淀
SO23-
生成的气体没有刺激性气味
〔3〕
尚待检验的离子
检验方法
K+、Na+
焰色反响
SO24-
加过量盐酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
11.解析：先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。G与E无明显现象，E为Ca(NO3)2,F沉淀最多，为Ba〔OH〕2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al2〔SO4〕3水解互促，B、C无明显现象，得B为Al2(SO4)3，D为Na2CO3。
答案：〔1〕KClAgNO3
混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3
〔2〕Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2＝3BaSO4↓+Ba［Al(OH)4］2
〔3〕2Al3++3CO2-3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
12.解析：〔1〕除杂原那么：除杂但不引入新杂质。〔2〕从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：a.NH4HCO3受热分解；b.升温可促进Fe2+水解。〔3〕参加有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。〔4〕阳极发生氧化反响失电子，,故2SO2-4-2e-＝S2O28-。
答案：〔1〕B
〔2〕防止NH4HCO3分解〔或减少Fe2+的水解〕
〔3〕降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
〔4〕2SO24--2e-＝S2O28-
第3课时 物质的制备 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.〔2022年长春模拟〕以下关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是 〔 〕A.制Cl2:MnO2、HCl(浓〕
B.制NH3:浓氨水、生石灰
C.制NO：HNO3〔稀〕、Cu
D.制CO2：H2SO4〔稀〕、大理石
2.为制备枯燥、纯洁的CO2，将大理石和盐酸反响生成的气体先后通过装有以下物质的两个吸收装置，两个装置应分别装入 〔 〕
A.饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2
B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C.浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
3.实验室里可按如以下列图所示的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，那么〔 〕
A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3
4.〔2022年重庆卷〕以下实验装置图正确的选项是〔 〕
5.〔2022年德州模拟〕如右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进行，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂的是〔 〕
①食盐水 ②KNO3溶液 ③乙醇
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4⑥浓氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③④⑤
D.①②④
6.将空气缓慢通过如以下列图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a~d装置时，依次除去的气体是 〔 〕
A.O2、N2、H2O、CO2
B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2
D.N2、O2、CO2、H2O
7.用右图所示装置进行以下实验，能到达实验目的的是〔 〕
A.瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来枯燥NH3
B.从A口进气，用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
8.〔2022年无锡质检〕在实验室进行以下有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是〔 〕
A.C在空气中点燃COCO2Na2CO3
B.CuCu(NO3)2溶液Cu〔OH〕2
C.CaOCa〔OH〕2溶液NaOH溶液
D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
二、非选择题
9.根据以下列图及描述，答复以下问题：
〔1〕关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如以下列图所示。试判断：A装置是否漏气〔填“漏气〞、“不漏气〞或“无法确定〞〕____________，判断理由：____________
____________ 。
〔2〕关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气〔填“漏气〞、“不漏气〞或“无法确定〞〕____________，判断理由：____________ ____________ 。
10.如以下列图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中参加液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
〔1〕既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是____________。
〔2〕能用作枯燥CO2气流的装置是____________。
〔3〕在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最正确装置是____________。
〔4〕合成氨实验中，可用于枯燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是____________。
〔5〕用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反响装置中的是________。
〔6〕接在气体的连续实验中间，用于到达控制气流使其平稳目的的装置是____________。
11.〔2022年东莞模拟〕在Inorganic Syntehesee一书中，有一装置是用以制备某种枯燥的纯洁气体，如以下列图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表为几种液体的密度
溶液名称
浓盐酸
浓硫酸
浓氨水
浓氢氧化钠溶液
浓醋酸
密度〔g·mL-1)
1.19
1.84
0.89
1.41
1.06
现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制取枯燥纯洁气体。
〔1〕制备出气体的化学式是____________。〔写出全部可以制备的气体〕
〔2〕应选用的试剂：A中盛____________；B中盛____________。〔任写一组〕
〔3〕装置中毛细管的作用是____________ 。
12.〔思维拓展题〕请用以下实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较〔即比较反响速率〕。用如以下列图装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下
实验序号
双氧水体积
催化剂
待测数据
①
15 mL
无

②
15 mL
CuO〔0.5 g)

③
15 mL
MnO2(0.5 g)

〔1〕从设计原理看，实验中的“待测数据〞可以指____________。
〔2〕实验时气体收集在B中，B仪器名称为____________。假设要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，翻开单孔橡皮塞，____________。
〔3〕为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除了①比较外，还需补做以下实验〔不必写具体操作〕：a.证明CuO的化学性质没有改变，b._________________。
〔4〕为证明氧化铜的化学性质在参加双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是：
参考答案：
1.解析：稀硫酸与块状大理石反响生成微溶CaSO42-，CaSO42-附在大理石外表，阻止反响进行。
答案：D
2.解析：净化中的枯燥应在最后进行，除去CO2中HCl的最正确试剂是饱和NaHCO3溶液。
答案：B
3.解析：由集气瓶入气口短判断气体密度比空气小，由尾气吸收装置判断极易溶于水。
答案：D
4.解析：A项在实验室制取乙烯时必须控制反响液的温度为170 ℃，故温度计的水银球必须插入液面以下；C项为实验室制取氯气的装置，用二氧化锰与浓盐酸制取氯气时必须加热才能反响；D项在制取乙酸乙酯时，为了除去了乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液吸收，但导管不能插入液面以下，否那么容易发生倒吸现象。
答案：B
5.解析：参加KNO3溶液后，不再产生H2，而将产生NO；Na2CO3会与H2SO42-反响放出CO2，消耗H2SO42-同时使气体不纯；CCl4在下层使H2SO42-与Zn接触；氨水与H2SO42-反响。
答案：A
6.解析：空气中CO2被NaOH溶液吸收；水蒸气被浓H2SO42-吸收；空气中O2与过量铜粉反响；空气中氮气与Mg反响。
答案：B
7.解析：净化气体时，气体从长口入，但NH3与浓H2SO42-反响不能用浓H2SO42-枯燥；排水法集气时，气体从短口入，但NO2与水反响，不能用排水法集气。
答案：BD
8.解析：A选项操作繁琐，不经济；B选项中AgNO3价格太昂贵；C选项经济操作简便；D选项经济，无污染气体产生。
答案：CD
9.〔1)不漏气
球形漏斗的液面高于试管内液面，说明试管内气体的压强大于1个大气压，即气密性良好
〔2)无法确定
由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下
10.解析：〔1)Cl2和NO均可用排液法收集，Cl2用排饱和食盐水法，NO用排水法。
〔2)枯燥CO2的枯燥剂可以用浓H2SO42-，P2O5、CuSO42-等，故可用A、E、F。
〔3)用洗气装置除去Cl2中HCl，最正确装置为A。
〔4)通过冒气泡的速率来判断体积比，选G装置。
〔6)D装置中装入液体，可起到储气瓶的作用
答案：〔1)A、B〔2)A、E、F〔3)A〔4)G〔5)C〔6)D
11.解析：毛细管的作用是可以使A中的试剂以较慢的速率与浓H2SO42-充分作用。浓氨水与浓NaOH反响可产生NH3，但有大量水蒸气杂质。常温下CH3COOH不是气体。浓盐酸中的水被浓H2SO42-吸收后，放出大量热，使HCl挥发出来，由于毛细管的作用，浓盐酸的流速缓慢，浓H2SO42-不会沸腾。
答案：〔1)HCl〔2)浓盐酸浓硫酸〔3)减缓流速
12.〔1)时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积〔或一定时间内右侧水面上升的高度)或产生相同体积气体所需要的时间
〔2)枯燥管把带火星的木条插入枯燥管，看是否复燃
〔3)证明CuO的质量在反响前后没有变化
〔4)分别取参加双氧水前后的氧化铜，进行与H2〔或CO、C等复原剂)的反响或与酸溶液的反响的性质实验比较
第4课时 化学实验方案的设计 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕1.以下实验方案的设计合理的是〔 〕
A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C.用加热法别离I2和NH4Cl的混合物
D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反响
2.〔2022年沈阳模拟〕如下列图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合不可能
是以下的〔 〕
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
3.利用以下各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如下列图装置的是〔 〕
①浓氨水和固体NaOH制NH3
②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2
⑥电石和水制乙炔
⑦锌粒和稀H2SO4制H2
⑧乙醇和浓H2SO4制乙稀
A.②③
B.①⑥⑦
C.②⑤⑧
D.①④⑥
4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理的生产途径是〔 〕
A.Cl2FeCl3FeCl3溶液
B.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
C.Cl2FeCl3
D.Cl2HCl盐酸
FeCl3溶液
废铁 Fe2O3
5.〔2022年广东五校模拟〕在以下实验中，不能到达目的的是〔 〕
A.Fe与Cl2反响生成FeCl3，Fe与S反响生成FeS，确定非金属性：Cl＞S
B.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜的镁的金属活动性强弱
C.进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D.测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
6.〔2022年泰安模拟〕用如以下列图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是〔 〕
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置
B.Ⅲ装置后缺少枯燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被复原
7.〔2022年海南中学〕关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是〔 〕
A.装置①中，d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
C.装置③中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，〔NH3和HCl不溶于CCl4〕并可防止倒吸
D.装置④可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
8.用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是〔 〕
二、非选择题
9.某校化学课外小组组织了对农家小化工厂的科技创新活动。
〔1〕在分析实验室里：①需取用12.50 mL稀H2SO4溶液，学生选用三种量具：A量筒 B移液管 C酸式滴定管，仪器选用正确的选项是____________〔填选项号〕。
②读取实验①中读数时，视线与凹液面相切，出现了三种情形。
A.俯视 B.平视 C.仰视
假设测定该硫酸溶液浓度且中和滴定的其他操作正确，那么导致结果偏高的原因是____________〔填选序号〕。
③用标准碱液测定硫酸溶液浓度，学生选用的指示剂有以下三种：
A.石蕊
B.甲基橙
C.酚酞
其中使用效果最好的是____________。
〔2〕在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：
ⅰ.AlAl3+Al(OH)3
ⅱ.AlNaOHAlO2-Al(OH)3
ⅲ.AlAl3+
Al(OH)3
AlAlO2-
试从本钱、环保达标等方面评价，第____________种工艺最优。
〔3〕根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案：方案甲：废铜屑 CuSO4溶液CuSO4·5H2O
方案乙：废铜屑CuSO4溶液CuSO4·5H2O
方案丙：废铜屑CuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
那么合理可行的方案为____________。
10.〔2022年安徽卷〕某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2〕，设计了如下实验流程：
含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液
含Cr2O72-的酸性废水

〖FK〕〗
〔1〕第①步反响的离子方程式是_________