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45分钟单元根底训练卷(三)
[考查范围：第三单元分值：100分]
一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分，每题只有一个正确答案)
1．以下固体混合物与过量的稀H2SO4反响，能产生气泡并有沉淀产生的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3
B．BaCl2和NaCl
C．HClO3和K2SO4
D．Na2SO3和BaCO3
2．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0mol/LB．1.5mol/L
C．0.18mol/LD．0.24mol/L
3．A、B为单质，C为化合物。
A＋BCA＋B
能实现上述转化关系的是( )
①假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na
②假设C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，那么A可能是H2
③假设C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能是Fe
④假设C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么A可能是Cu
A．①②B．②④
C．①③D．③④
4．以下类比关系正确的选项是( )
A．AlCl3与过量NaOH溶液反响生成AlO，那么与过量NH3·H2O也生成AlO
B．Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，那么与SO2反响可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反响生成FeCl3，那么与I2反响可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反响，那么与MnO2也能发生铝热反响
5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响不能实现如图D3－1所示转化的是( )
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
HNO3
NO
NO2
C
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
D
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
图D3－1
6．以下是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察以下列图的实验装置，分析实验原理，以下说法错误的选项是( )
图D3－2
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D．同质量的甲和乙完全反响消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙
7．27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 LH2(标况)，参加NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中参加2mol·L－1NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，那么原硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A．4mol·L－1B．3mol·L－1
C．2mol·L－1D．1mol·L－1
二、非选择题(此题包括4个小题，共58分)
8．(14分)图D3－3中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。：
图D3－3
①反响C＋GB＋H能放出大量的热，该反响曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反响：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
答复以下问题：
(1)①中反响的化学方程式为________________________________________________________________________；
(2)化合物I的电子式为____________，它的空间构型是____________；
(3)1.6 gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反响，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反响的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反响后溶液与过量化合物I反响的离子方程式为________________________________________________________________________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(14分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图D3－4所示(局部反响物、生成物没有列出)，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
图D3－4
请填写以下空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素，该元素在周期表中的位置是________________。
(2)写出C物质的化学式：________。
(3)写出以下反响的化学方程式或离子方程式：
反响①的化学方程式：________________________________________________________________________；
反响④的离子方程式：________________________________________________________________________；
反响⑥的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)从能量变化的角度看，反响①②③中，属于ΔH<0的反响是________。(填序号)
10．(12分)烧结法制氧化铝生产过程如下：
图D3－5
：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2；②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反响分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请答复以下问题：
(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反响生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反响方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)浸出时再参加CaO的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反响方程式________________________________________________________________________。
(4)滤液的主要成分是________(写化学式)；滤液循环使用的优点________________________________________________________________________。
(任答一点)
11．(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反响的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，参加25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用以下试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol·L－1NaOH溶液、8.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol·L－1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；
假设2：气体是________；
假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有________、________的洗气瓶中，____________________
45分钟单元根底训练卷(三)
1．D[解析]A项只产生气体而无沉淀生成，不符合；B项只会产生沉淀而无气体产生；C项既无气体又无沉淀生成。D项产生SO2、CO2气体和BaSO4沉淀。
2．B[解析]都有气体产生且不同，那么n(HCl)∶n(Na2CO3)应大于1∶1而小于2∶1。
3．B[解析]①A假设是Na，那么C是Na2O2，溶于水后得到NaOH，电解得到的是H2、O2，不能实现；②A假设是H2，那么符合条件的C是HCl，溶于水后电解得到的是H2、Cl2，能实现；③假设B为Fe，C含有Fe3＋，那么B为O2或Cl2，能溶于水的只有FeCl3，电解后无法得到Fe，不能实现；④假设B为Cu，那么C中含有Cu2＋，A可为Cl2，CuCl2溶于水后电解得到Cu、Cl2，能实现。
4．D[解析]A项中AlCl3与过量NH3·H2O不会生成AlO；B项中具有氧化性的Na2O2与具有复原性的SO2反响可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反响生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。
5．C[解析]A项，Fe＋Cl2―→FeCl3，FeCl3＋Fe―→FeCl2，FeCl2＋Zn―→Fe＋ZnCl2，能实现；B项，HNO3＋Cu―→NO，NO＋O2―→NO2，NO2＋H2O―→HNO3，能实现；C项，Al(OH)3＋NaOH―→NaAlO2，NaAlO2不能直接得到Al2O3，不能实现；NaOH＋CO2―→NaHCO3，NaHCO3―→Na2CO3(加热分解)；Na2CO3＋Ca(OH)2―→NaOH＋CaCO3↓，可以实现。
6．D[解析]根据题意知道，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，而同质量的碳酸氢钠和碳酸钠完全反响消耗的盐酸体积是碳酸氢钠小于碳酸钠。
7．D[解析]当溶液呈中性时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据元素守恒得：c(H2SO4)＝＝1mol·L－1。
8．(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(2)C直线形
(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋n(Fe2O3)＝0.01mol，依据离子方程式，那么n(Cu)＝0.01mol，m(Cu)＝0.64 g。
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体
[解析]该题有多处“题眼〞。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，C＋GB＋H反响曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。
9．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)FeCl2
(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)①②
[解析]G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反响和反响③，猜测G是Al2O3，那么J是NaAlO2，G电解得到金属铝和氧气，由反响④可知，I是金属铝，H是氧气，联想反响①为铝热反响，A在氧气中燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反响生成Fe2＋和Fe3＋，从反响流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3。反响⑤为Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，反响⑥为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
10．(1)Na2Fe2O4＋4H2O===2NaOH＋2Fe(OH)3
(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2减少工业废水排放或节约原料，降低本钱
[解析]Na2Fe2O4水解得到Fe(OH)3和氢氧化钠，容易写出反响方程式为Na2Fe2O4＋4H2O===2NaOH＋2Fe(OH)3；浸出时再参加CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度；偏铝酸根离子与二氧化碳反响得到氢氧化铝沉淀的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ；为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca(HCO3)2，经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低本钱。
11．(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即给分)
(2)H2O2＋CN－＋H2O===HCO＋NH3
(3)①2H2O22H2O＋O2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用
②2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力
(4)①CO2和O2
②
实验操作
预期现象与结论
澄清石灰水
8．0 mol·L－1 NaOH溶液
并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处
假设澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，那么假设1成立；
假设澄清石灰水变浑浊，木条复燃，那么假设2成立；
假设澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，那么假设3成立。
[解析] (1)检验钠离子可利用焰色反响，用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。(2)双氧水具有强氧化性，能够将氰离子中的氮元素氧化为＋4价：H2O2＋CN－＋H2O===HCO＋NH3。(3)铁离子会加快H2O2的分解：2H2O22H2O＋O2，且Fe3＋与CO双水解生成Fe(OH)3沉淀：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。削弱洗涤剂的去污能力，甚至失去杀菌作用。(4)①分析假设1、3，可知假设2应为：CO2和O2。②检验CO2用澄清石灰水，检验氧气用带火星的木条，澄清石灰水浓度太小，用NaOH溶液吸收后再用带火星木条检验O2。假设澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，那么假设1成立；假设澄清石灰水变浑浊，木条复燃，那么假设2成立；假设澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，那么假设3成立。
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