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2015-2016学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（4月份）
一、选择题（共20小题，每题3分，总分值60分）
1．以下说法正确的选项（　　）
A．物质发生化学反响都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．放热反响的发生无需任何条件
D．在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量
2．以下关于化学反响限度的表达错误的选项是（　　）
A．任何可逆反响都有一定的限度
B．化学反响在一定条件下到达限度时，正、逆反响速率相等
C．化学反响的限度与时间的长短无关
D．化学反响的限度是不可改变的
3．甲、乙两个容器内都进展A→B的反响，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率（　　）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法推断
4．可逆反响H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）到达限度时的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
5．关于可逆反响2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
6．以下电子式正确的选项（　　）
A． B． C． D．
7．以下表达中正确的选项（　　）
A．离子化合物中可能含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
8．以下各组原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是（　　）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，以下表达不正确的选项（　　）

X

Y

Z

A．X是爽朗的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是最爽朗的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C．Z是较爽朗的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
10．运用元素周期表的变化规律，推断以下说法不正确的选项（　　）
A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
B．砹是一种有色固体，其气态氢化物非常不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸
D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定
11．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，以下表达正确的选项（　　）
A．A与B具有一样的电子层数
B．A的金属活动性顺序排在Zn之后
C．A与B能生成A2B3型固态化合物
D．A元素的单质与B元素单质反响时，每耗费9 g A的同时耗费16g B
12．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．以下有关说法中正确的选项（　　）
A．201Tl与204Tl互为同素异形体
B． TI与Pb具有一样的中子数
C．Tl核外有6个电子层
D．Tl原子半径大于Cs原子半径
13．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（　　）
A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是（m+n）个 D．可能是（m+n）个
14．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（　　）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上表达都有可能
15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有一样的电子层构造，以下推断正确的选项（　　）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2﹣ D．碱性：XOH＞W（OH）2
16．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，以下说法一定正确的选项（m、n均为正整数）（　　）
A．假设M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
B．假设HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的爽朗非金属元素
C．假设T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6
D．假设M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项（　　）
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm

主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
+4、4
﹣2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多
B．Y与Q构成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反响中，M原子与其它原子易构成共价键而不易构成离子键
18．以下每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|C B．Cu|CuSO4溶液|Ag
C．Zn|CCl4|Cu D．Fe|H2SO4（稀）|Fe
19．以下是说法正确的选项（　　）
A．在水蒸气分子中因存在氢键，因此水的沸点非常高
B．用电子式表示H2O的构成过程：
C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐步增大而加强，其卤化氢的沸点依次升高
20．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在以下要素中：①盐酸的浓度；②镁条的外表积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．妨碍反响速率的要素是（　　）

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
二、解答题（共5小题，总分值40分）
21．有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H，以上四组微粒或物质中，
（1）属于互为同位素关系的是　　　　　　；
（2）互为同素异形体关系的是　　　　　　；
（3）第②组代表的各物质的物理性质　　　　　　（填“一样”或“不同”），化学性质　　　　　　（填“一样”或“不同”）．
（4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有　　　　　　种，其中最小的一种摩尔质量是　　　　　　．
22．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，能够构成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已经知道Y的离子和Z的离子有一样的电子层构造，X离子比Y离子多1个电子层．
（1）X离子的构造示意图为　　　　　　．
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH　　　　　　（填“强”或“弱”）．
（3）Z2X属于　　　　　　（共价或离子）化合物．
（4）Z2Y2中含有　　　　　　键和　　　　　　键，Z2Y2溶于水时发生反响的化学方程式是　　　　　　．
23．现有部分短周期元素的性质或原子构造如下表：
元素编号
元素性质或原子构造
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　　　（用元素符号表示）元素Z的离子构造示意图为　　　　　　．
（2）元素Y的与氢元素构成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是　　　　　　．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式：　　　　　　．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示）．以下表述中证明这一事实的是　　　　　　．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y构成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是　　　　　　（用元素符号表示），理由　　　　　　．
24．用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：
（1）实验过程如下图，分析推断：　　　　　　段化学反响速率最快，　　　　　　段搜集的二氧化碳气体最多．
（2）为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是　　　　　　
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还能够采取哪些措施来减缓化学反响速率？（至少答复两种） ①　　　　　　；
②　　　　　　；
③　　　　　　．

25．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准情况下生成10.08L H2和51.30g该金属的硫酸盐，假设该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．
2015-2016学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每题3分，总分值60分）
1．以下说法正确的选项（　　）
A．物质发生化学反响都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．放热反响的发生无需任何条件
D．在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量
【考点】吸热反响和放热反响．
【分析】A．依照化学反响本质是反响物化学键断裂化学键吸收能量，生成物构成化学键放出热量，反响过程中一定伴随能量变化；
B．伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反响；
C．大多数的放热反响需要加热或点燃条件引发才能发生反响；
D．化学反响过程中断裂化学键吸收能量，构成化学键放出能量，二者大小决定反响是吸热反响依然放热反响；
【解答】解：A．化学反响本质是反响物化学键断裂化学键吸收能量，生成物构成化学键放出热量，反响过程中一定伴随能量变化，故A正确；
B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故B错误；
C．大多数的放热反响需要加热或点燃条件引发才能发生反响，放热反响有些需要加热，如铝热反响需要加热引发条件，故C错误；
D．在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量能够高于生成物的总能量，反响为放热反响，也能够低于生成物的总能量，反响为吸热反响，故D错误；
应选A．
2．以下关于化学反响限度的表达错误的选项是（　　）
A．任何可逆反响都有一定的限度
B．化学反响在一定条件下到达限度时，正、逆反响速率相等
C．化学反响的限度与时间的长短无关
D．化学反响的限度是不可改变的
【考点】化学平衡状态的推断．
【分析】要依照可逆反响建立化学平衡状态的过程和化学平衡状态的特征来考虑．
【解答】解：A．可逆反响不管反响到什么程度，都会含有所有反响物和所有生成物，即会到达一定的限度，故A正确；
B．一个可逆反响到达反响限度，即到达化学平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等，故B正确；
C．可逆反响到达什么样的限度，与反响时间的长短无关，何时到达化学平衡状态，由反响本身及反响速率有关，故C正确；
D．一个可逆反响到达化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误．
应选D．
3．甲、乙两个容器内都进展A→B的反响，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率（　　）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法推断
【考点】反响速率的定量表示方法．
【分析】依照v=推断化学反响速率的快慢．
【解答】解：v=中，△n、△t已经知道，但V未知，因此无法推断甲、乙容器内的化学反响速率．
应选D．
4．可逆反响H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）到达限度时的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
【考点】化学平衡状态的推断．
【分析】依照化学平衡状态的特征解答，当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要留意，选择推断的物理量，随着反响的进展发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响到达平衡状态．
【解答】解：A．依照质量守恒定律知，反响前后混合物的质量一直不变，假如容器的体积不变，容器内气体的密度一直不变，故A错误；
B．该反响中碘有颜色，其他物质无颜色，当反响到达平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，因此混合气体的颜色不再改变，故B正确；
C．平衡时，各物质的浓度与反响的初始浓度、转化率有关，因此H2、I2、HI的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故C错误；
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等与反响的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故D错误．
应选B．
5．关于可逆反响2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【考点】化学反响的可逆性．
【分析】该反响为可逆反响，SO2和O2反响生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．
【解答】解：该反响为可逆反响，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反响生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．
应选D．
6．以下电子式正确的选项（　　）
A． B． C． D．
【考点】电子式．
【分析】A、Na2O2为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子到达稳定构造，分子中存在两个H﹣S键；
C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和2个OH﹣离子构成，一样离子不能合并；
D、CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子．
【解答】解：A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子构成阳离子，氧原子得到电子构成过氧根阴离子，电子式为，故A错误；
B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子到达稳定构造，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；
C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和2个OH﹣离子构成，Ba（OH）2的电子式为，故C正确；
D、CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误．
应选C．
7．以下表达中正确的选项（　　）
A．离子化合物中可能含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
【考点】离子化合物的构造特征与性质．
【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键；
D．含有非极性键的化合物可能是离子化合物．
【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C．两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键，如乙烯、乙炔等烃，故C错误；
D．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2等，故D错误；
应选A．
8．以下各组原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是（　　）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
【考点】离子化合物的构造特征与性质．
【分析】依照原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元从来分析构成的离子化合物，以此来解答．
【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能构成CO、CO2共价化合物，故A不选；
B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能构成化合物，故B不选；
C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能构成离子化合物Na2S，故C不选；
D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能构成离子化合物MgCl2，故D选；
应选D．
9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，以下表达不正确的选项（　　）

X

Y

Z

A．X是爽朗的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是最爽朗的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C．Z是较爽朗的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
【考点】原子构造与元素的性质．
【分析】由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
A．He为稀有气体，没有最高价氧化物；
B．F元素没有最高正价；
C．硫酸为强酸；
D．硫常温下为固体．
【解答】解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
A．He为稀有气体，爽朗性非常弱，没有最高价氧化物，故A错误；
B．F是最爽朗的非金属元素，F元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B正确；
C．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故C正确；
D．He、F的单质常温下为气体，S的单质为固体，因此X、Y、Z的单质中Z的熔点最高，故D正确．
应选A．
10．运用元素周期表的变化规律，推断以下说法不正确的选项（　　）
A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
B．砹是一种有色固体，其气态氢化物非常不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸
D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质类似；
B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气﹣液﹣固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸；
C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质类似；
D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．
【解答】解：A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质类似，则铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性，故A正确；
B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气﹣液﹣固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸，则砹是一种有色固体，其气态氢化物非常不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀，故B正确；
C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质类似，则硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱，故C错误；
D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，则硒化氢是无色气体，没有H2S稳定，故D正确；
应选C．
11．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，以下表达正确的选项（　　）
A．A与B具有一样的电子层数
B．A的金属活动性顺序排在Zn之后
C．A与B能生成A2B3型固态化合物
D．A元素的单质与B元素单质反响时，每耗费9 g A的同时耗费16g B
【考点】原子构造与元素周期律的关系．
【分析】设A、B的质子数分别为x、y，则①x+y=21，质子数与核电荷数相等，则②x﹣y=5，联立①②计算出A、B的核电荷数，结合元素周期律知识进展推断．
【解答】解：元素的质子数与核电荷数相等，设A、B的质子数分别为x、y，
则①x+y=21，②x﹣y=5，
联立①②解得：x=13，y=8，
因此A为Al元素、B为O元素，
A．Al位于第三周期，O位于第二周期，二者含有的电子层数不同，故A错误；
B．A为Al，铝的爽朗性大于锌，排在Zn的前面，故B错误；
C．Al与O反响生成Al2O3固体，故C正确；
D．铝与氧气反响生成Al2O3，9g铝的物质的量为： =mol，耗费氧气的质量为： mol××16g/mol=8g，故D错误；
应选C．
12．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．以下有关说法中正确的选项（　　）
A．201Tl与204Tl互为同素异形体
B． TI与Pb具有一样的中子数
C．Tl核外有6个电子层
D．Tl原子半径大于Cs原子半径
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系；核素．
【分析】A．同素异形体是同种元素构成的不同单质；
B．依照中子数=质量数﹣质子数计算；
C．铊在周期表中位于第六周期；
D．依照同周期半径变化规律分析．
【解答】解：A．同素异形体是同种元素构成的不同单质，因此201Tl与204Tl互为同位素，故A错误；
B． TI的中子数为120， Pb的中子数为122，因此二者中子数不同，故B错误；
C．铊在周期表中位于第六周期，原子核外有6个电子层，故C正确；
D．Tl与铯（Cs）处于同一周期，而且Tl排在Cs的后面，因此Tl原子半径小于Cs原子半径，故D错误；
应选C．
13．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（　　）
A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是（m+n）个 D．可能是（m+n）个
【考点】原子构造与元素周期律的关系．
【分析】X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，假设化学式为XaYb，则应满足am=nb，即满足化合价代数和为零，a、b不一定为最简单整数比，且m、n的最小公倍数不一定为mn，结合对应的实例解答该题．
【解答】解：当m、n的最小公倍数为mn时，则由X和Y组成的化合物的化学式为XnYm，则一个分子含原子数目是（m+n）；
当m、n的最小公倍数小于mn时，则由X和Y组成的化合物的一个分子含原子数目小于m+n，例如碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为﹣2价，4、2的最小公倍数为4，则组成的化合物的化学式为CO2，一个分子含原子数目是3＜（4+2）．
应选D．
14．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（　　）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上表达都有可能
【考点】原子构造与元素的性质．
【分析】某元素的原子最外层有2个电子，能够处于ⅡA族，能够是氦元素，也能够处于过渡元素中．
【解答】解：某元素的原子最外层有2个电子，能够处于ⅡA族，也能够处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也能够是氦元素，为稀有气体，
应选D．
15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有一样的电子层构造，以下推断正确的选项（　　）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2﹣ D．碱性：XOH＞W（OH）2
【考点】原子构造与元素的性质．
【分析】依照aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣ 四种离子具有一样的电子层构造，依照“阴上阳下”规律（具有一样的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，能够揣测其对应原子在周期表中的位置关系，如以下图所示：

然后依照元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比拟．
【解答】解：A．X W电子层数比Y Z多，半径大，再依照同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：X＞W＞Y＞Z，故A错误；
B．同周期非金属性依次加强，故氢化物稳定性依次加强，热稳定性：H2Y＜HZ，故B错误；
C．依照“阴上阳下，径小序大”规律：W2+＜Y2﹣，故C错误；
D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W（OH）2，故D正确；
应选D．
16．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，以下说法一定正确的选项（m、n均为正整数）（　　）
A．假设M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
B．假设HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的爽朗非金属元素
C．假设T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6
D．假设M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系．
【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐步减弱，非金属性逐步加强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐步减弱，则R的金属性大于M的金属性，假设M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐步加强，假设HnJOm为强酸，如J为S元素，则G可能为Si，故B错误；
C．假设T的最低化合价为﹣3，则J的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；
D．假设M的最高正化合价为+4，R可能为Na、Mg、Al等金属元素，故D错误．
应选：A．
17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项（　　）
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm

主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
+4、4
﹣2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多
B．Y与Q构成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反响中，M原子与其它原子易构成共价键而不易构成离子键
【考点】原子构造与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，因此X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量构造与性质解答．
【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，因此X为Mg元素，Y为Al元素．
A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，依照电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B、Y与Q构成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠，故B错误；
C、非金属性Cl＞S，因此稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易构成共价键而不易构成离子键，故D正确．
应选：D．
18．以下每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|C B．Cu|CuSO4溶液|Ag
C．Zn|CCl4|Cu D．Fe|H2SO4（稀）|Fe
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】依照原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个爽朗性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进展氧化复原反响．
【解答】解：A．具备原电池的构成条件，因此能组成原电池，故A正确．
B．Cu与CuSO4溶液不反响，不能自发的进展氧化复原反响，不能构成原电池，故B错误．
C．四氯化碳是非电解质，且不能自发的进展氧化复原反响，故C错误．
D．两电极爽朗性一样，不满足原电池的构成条件，因此不能构成原电池，故D错误．
应选A．
19．以下是说法正确的选项（　　）
A．在水蒸气分子中因存在氢键，因此水的沸点非常高
B．用电子式表示H2O的构成过程：
C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐步增大而加强，其卤化氢的沸点依次升高
【考点】氢键的存在对物质性质的妨碍；元素周期律的作用；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的构成．
【分析】A．水分子间存在氢键，而不是分子中；
B．氢原子和氧原子之间以共用电子对而构成水分子；
C．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；
D．HF分子间有氢键，熔沸点较高．
【解答】解：A．水分子间存在氢键，因此水的沸点较高，故A正确；
B．H2O为共价化合物，各原子到达稳定构造，用电子式表示构成过程为，故B错误；
C．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐步降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐步升高，故C错误；
D．HF分子间有氢键，熔沸点比HCl的高，故D错误．
应选：A．
20．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在以下要素中：①盐酸的浓度；②镁条的外表积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．妨碍反响速率的要素是（　　）

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
【考点】化学反响速率的妨碍要素．
【分析】该反响的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，Cl﹣与该反响无关．
【解答】解：图中生成氢气的反响速领先增大后减小，发生的反响为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开场盐酸的浓度较大，反响速率较快，但反响后期温度较高而反响速率逐步变小，说明反响物的浓度减小，反响速率减小，说明浓度对反响速率有妨碍，故①正确；
②由反响可知Mg参加反响，开场接触面积大，反响速率快，但随反响的进展，接触面积减小，则反响速率减小，故②正确；
③开场反响时浓度最大，随着反响的进展，浓度逐步减小，假如不考虑气其它要素，反响速率应逐步减小，但开场阶段反响速率逐步增大，说明温度对反响速率有妨碍，因该反响为放热反响，放热使温度升高，则反响速率加快，故③正确；
④因Cl﹣不参加反响，Cl﹣的浓度增大或减小都不妨碍化学反响速率，且该反响中Cl﹣的浓度不变，故④错误；
即妨碍反响速率的要素为①②③，
应选C．
二、解答题（共5小题，总分值40分）
21．有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H，以上四组微粒或物质中，
（1）属于互为同位素关系的是　①④　；
（2）互为同素异形体关系的是　③　；
（3）第②组代表的各物质的物理性质　不同　（填“一样”或“不同”），化学性质　一样　（填“一样”或“不同”）．
（4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有　7　种，其中最小的一种摩尔质量是　18g/mol　．
【考点】同位素及其应用．
【分析】（1）质子数一样，中子数不同的原子互称同位素；
（2）同种元素构成的不同单质互为同素异形体；
（3）H2、D2、T2 都是氢元素组成的，构造一样，属于同一物质，物理性质不同，化学性质一样；
（4）利用陈列组合推断三原子化合物品种，从而确定相对分子质量．
【解答】解：（1）O、O、O的质子数一样，中子数不同，互称同位素；
H、H、H的质子数一样，中子数不同，互称同位素；
故答案为：①④；
（2）石墨、金刚石都是由碳元素构成的不同单质，互为同素异形体；
故答案为：③；
（3）H2、D2、T2 都是氢元素组成的，构造一样，属于同一物质，物理性质不同，如密度不同，化学性质一样；
故答案为：不同；一样；
（4）从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子能够一样也可不同，因此相对分子质量的和分别为2、3、4、5、6；氧原子相对分子质量分别为16、17、18，因此相对分子质量的品种数为7种：18、19、20、21、22、23、24，其中最小的一种摩尔质量是18g/mol；
故答案为：7；18g/mol．
22．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，能够构成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已经知道Y的离子和Z的离子有一样的电子层构造，X离子比Y离子多1个电子层．
（1）X离子的构造示意图为　　．
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH　强　（填“强”或“弱”）．
（3）Z2X属于　离子　（共价或离子）化合物．
（4）Z2Y2中含有　离子　键和　共价　键，Z2Y2溶于水时发生反响的化学方程式是　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑　．
【考点】位置构造性质的互相关系应用．
【分析】由Z2Y、Z2Y2可揣测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又由于Y离子和Z离子具有一样的电子层构造，因此只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可构成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，结合对应物质的性质以及标题要求解答该题．
【解答】解：由Z2Y、Z2Y2可揣测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又由于Y离子和Z离子具有一样的电子层构造，因此只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可构成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，
（1）X为S，S2﹣的离子构造示意图为故答案为：；
（2）Z2Y对应水化物为NaOH，因金属性Na＞Li，则碱性NaOH较强，故答案为：强；
（3）Z2X为Na2O，为离子化合物，故答案为：离子；
（4）Na2O2含有离子键和共价键，与水反响生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：离子；共价；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．
23．现有部分短周期元素的性质或原子构造如下表：
元素编号
元素性质或原子构造
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　146C　（用元素符号表示）元素Z的离子构造示意图为　　．
（2）元素Y的与氢元素构成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是　取少许溶液（或待测液），参加NaOH溶液后加热，能产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+　．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O　．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是　N　（用元素符号表示）．以下表述中证明这一事实的是　bc　．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y构成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是　Al　（用元素符号表示），理由　Al为金属单质，其余为非金属单质　．
【考点】原子构造与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素中，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，故