2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业11.docx

一、选择题
1．(2022年豫南九校联考)将氯水分别滴入以下各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的选项是(　　)
选项
氯水滴入以下溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有复原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI­淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：A项表达Cl2的氧化性；B项是Cl2与NaOH反响，为氧化复原反响，结论不正确；C项Cl2与水反响生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊变红，HClO的强氧化性使溶液褪色；D项Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2遇淀粉变蓝色。
答案：D
2．(2022年北京重点中学联考)用氯气消毒的自来水配制以下溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　)
①NaOH　②AgNO3③Na2CO3④NaBr　⑤FeCl2
A．只有②④B．只有④⑤
C．只有②④⑤ D．全部
解析：氯气消毒的自来水相当于极稀的氯水，其中的Cl2能够与NaOH、NaBr、FeCl2反响，HCl能够与AgNO3和Na2CO3反响。
答案：D
3．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。以下该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的选项是(　　)
A．第一步反响的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO
解析：由题意知，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量稀硫酸后，发生反响：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉­KI溶液变蓝；再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反响SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO。
答案：C
4．(2022年枣庄模拟)HIO具有两性，以下有关HIO的说法正确的选项是(　　)
A．HIO碱式电离方程式为HIOOH－＋I－
B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH<7
C．HIO假设与盐酸反响可生成ICl
D．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂
解析：此题考查次碘酸的性质。电离不能只生成阴离子，还应生成阳离子I＋，故A错C对；弱酸强碱盐水解显碱性，B错；常用的消毒杀菌剂是HClO，没有用HIO的，D错。
答案：C
5．“84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，以下有关说法正确的选项是(　　)
A．“84”消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
B．向“84”消毒液中通入SO2能生成Na2SO3和HClO
C．适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都减小
D．用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH＝8.5
解析：A项只有当溶液呈中性时才成立；B项“84〞消毒液具有强氧化性，能将SO氧化为SO；C项加热“84〞消毒液，HClO分解后pH减小，饱和石灰水溶解度减小，pH也减小；D项pH试纸只能精确到整数值而且“84〞消毒液具有漂白性，也不能用pH试纸测定其pH。
答案：C
6．以下实验现象描述正确的选项是(　　)
A．碘水中参加少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉­碘化钾溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中参加少量新制的氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
解析：A项汽油密度小，上层为紫红色；B项是棕黄色的烟而不是雾；C项应是阳极的产物(Cl2)。
答案：D
7．以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是(　　)
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
解析：A项，Cl2为单质，与水反响后的产物能电离出自由移动的离子而具有导电性；B项，前者利用其氧化性而具有消毒作用，后者利用明矾水解生成的Al(OH)3具有吸附杂质的作用；D项，由于BaCO3沉淀的生成，使CO浓度减小，碱性减弱而不是BaCl2具有酸性。
答案：C
8．，以下表达错误的选项是(　　)
A．反响①和②互为可逆反响
B．反响①中I2既作氧化剂又作复原剂
C．反响②中IO作氧化剂
D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉­KI溶液和食醋
解析：反响①与②条件不同，不属于可逆反响。
答案：A
9．(2022年南京模拟)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：A项浓盐酸变稀后，反响不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反响；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色，滴入H2SO4溶液后发生反响Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：D
10．ClO2是一种高效、无污染的饮用水消毒剂(消毒时被复原为Cl－，其中氧元素为－2价)，以下关于ClO2的说法不正确的选项是(　　)
A．ClO2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性
B．等质量的ClO2和Cl2，在相同条件下ClO2的消毒效率高
C．现代工业多用电解法制ClO2，即4ClO＋4H＋===4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，ClO2在阳极析出
D．将ClO2＋Mn2＋＋H2O―→MnO2↓＋H＋＋Cl－配平后，H2O的化学计量数为6
解析：ClO2具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，A正确；等质量的ClO2和Cl2杀菌消毒时都被复原为Cl－，其中ClO2得到的电子多，那么其消毒效率高，B正确；电解时阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响，分别为(阴极)4ClO＋8H＋＋4e－===4ClO2↑＋4H2O，(阳极)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，显然ClO2在阴极析出，C错；D中反响配平为：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－，D正确。
答案：C
二、非选择题
11．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如以下列图所示的实验装置，按要求答复以下问题。
①②③④
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为________。
(3)装置③中CCl4的作用是______________________________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间(填装置序号)。瓶中可以放入______。
解析：为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般是与AgNO3反响生成白色沉淀。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在①③之间增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI­淀粉试纸或润湿的有色布条等。
答案：(1)e　f　d　c　(e和f顺序可以交换)
(2)无水CuSO4　(3)吸收Cl2　(4)①③　湿润的KI­淀粉试纸(或润湿的有色布条等其他合理答案)
12．(2022年深圳调研)SnCl4极易水解，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃；锡的熔点232 ℃，沸点2 260 ℃。以下列图是实验室制备SnCl4的装置示意图：
请答复以下问题：
(1)仪器b的名称：________；说出仪器a在中学实验中的两种用途：________、________。
(2)写出装置A中反响的离子方程式：_________________________。
(3)装置B、C中的药品分别为________、________；装置F的作用是________________________________________________________________。
(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是________。
解析：(3)因为SnCl4极易水解，所以制取SnCl4需要枯燥纯洁的氯气，需要除去氯气中的HCl和水蒸气，装置B除HCl，装置C除水蒸气。(4)依据SnCl4熔、沸点，可知在常温常压下是液体，除去液体中的杂质可根据沸点不同进行蒸馏。
答案：(1)蒸馏烧瓶　添加液体　萃取分液
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
(3)饱和食盐水　浓硫酸　吸收未反响完全的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置E内使SnCl4水解
(4)加热蒸馏
13．某无色溶液中可能含有Na＋、SO、MnO、SO、Cl－、Br－、CO中的假设干种，依次进行以下实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH>7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再参加CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中参加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
④另取原溶液少量参加Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
答复以下问题：
(1)原溶液中肯定含有的离子是________；肯定没有的离子是________。
(2)写出步骤②中的离子方程式_______________________________
__________________________________________________________。
解析：无色溶液中不含MnO，由①的现象可知溶液中至少含有CO、SO中的一种；由②的现象可推知无CO，含有Br－、SO；由于②中引入Cl－，故不能根据③的现象确定溶液中是否含有Cl－；酸性条件下NO可将SO氧化为SO，也不能根据④的现象推知是否有SO。由于溶液必须呈电中性，溶液中一定含有Na＋。
答案：(1)Na＋、Br－、SO　CO、MnO
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO
14．(2022年湛江模拟)用如下列图装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。
请答复以下问题：
(1)仪器P的名称是___________________________；
(2)①处包有的某固体物质可能是(填序号)________；
a．MnO2　　b．KMnO4　　c．KCl　　d．Cu
反响开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反响的离子方程式____________________________________；
(3)在实验过程中，在③处能观察到_____________________________
____________________________________________________________；
(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中参加适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是_______________________
装置F的作用是_____________________________________；
②装置F中的现象是__________________________________；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在________和________(填装置字母)之间加装如下列图装置。
你认为如图广口瓶中可参加足量________(填字母代号)，此试剂的作用是________。
A．淀粉­碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液
C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水
解析：(1)仪器P的名称为分液漏斗。
(2)②处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过①处后被氧化生成Cl2，①处包有的固体物质可能是KMnO4，②处反响的离子方程式为：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
(3)Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。
(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2(假设铜网颜色变化，可以证明含有Cl2)；根据Cl2易液化的性质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反响情况验证是否存在HCl气体。但由于用冷凝法不易将Cl2除尽，所以该实验有缺陷。最好在验证完Cl2的存在后，将气体通过四氯化碳溶液，利用Cl2在四氯化碳溶液中的溶解度较大而除去。
答案：(1)分液漏斗
(2)b　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(3)先变红后褪色
(4)①验证剩余气体中含有Cl2　验证剩余气体中含有HCl气体
②有白色沉淀产生
③E　F　B　除尽HCl气体中的Cl2