2021届北京首师大附中高二上学期化学期中试题.docx

2021届北京首师大附中高二上学期化学期中试题
出题人高二备课组 审题人 高二备课组 审核人高二备课组 考试时间 90 分钟
一、单项选择题（1-10 每题 2 分、11-20 每题 3 分，共 50 分）
1．锌铜原电池装置如下图，以下说法正确的选项
A．铜片作负极
B．电流从锌片流向铜片
C．盐桥的作用是传递电子
D．锌电极的反响式：Zn − 2e－=== Zn2＋
2.以下关于化学反响方向说法正确的选项
A.反响 2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进展,说明该反响的ΔH>0
B.常温下反响 2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进展,则 ΔH<0
C.反响 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进展,则该反响的 ΔH>0
D.一定温度下,反响 2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 ΔH<0,ΔS>0
3．以下事实中，与电化学腐蚀无．关．的是
A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C．在空气中，银器外表会生成一层黑色的物质 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在枯燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
4.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段明晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。以下有关化学图像表现的内容不．正．确．的是
A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 电镀

C. 电解 CuCl2 溶液 D. 氢氧燃料电池
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5．一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中 · 和 代表不同元素的 原子。
关于此反响说法错误的选项是
A．一定属于吸热反响 B．一定属于可逆反响
C．一定属于氧化复原反响 D．一定属于分解反响
6．以下说法正确的选项
A．反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 ΔH < 0，ΔS >0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的腐蚀
C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
D．常温常压下，锌与稀H2SO4 反响生成 11.2 L H2，反响中转移的电子数为 6.02×1023
7.某温度下，将 mol H2(g)和 mol I2(g)充入 10 L 的密闭容器中，充分反响，到达平衡后， 测得 c(H2)＝ mol·L－1。则反响2HI(g)的平衡常数 K 为
A． B． C． D．
8．据文献报道：Fe(CO)5 催化某反响的一种反响机理如以下图所示。以下表达错误的选项是
A．OH-参与了该催化循环
B．该反响可产生清洁燃料 H2
C．该反响可耗费温室气体 CO2
D．该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化
9. 依照图示关系，以下说法不正确的选项
A. 石墨燃烧是放热反响
B. 1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2 中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反响的 ΔH，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关
10．将金属M 连接在钢铁设备外表，可减缓水体中钢铁设备的腐蚀。在题图所示的情境中，以下有关说法正确的选项
A．钢铁设备的电极反响式为Fe - 2e- = Fe2+
B．金属M 的活动性比 Fe 的活动性弱
C．钢铁设备外表因积累大量电子而被保护
D．钢铁设备在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
11．室温下，向圆底烧瓶中参加 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反响； C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反响后到达平衡。已经知道常压下，C2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。以下有关表达错误的选项是
A．参加NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br
C．增大C2H5OH 的浓度，HBr 的转化率提高
D．假设起始温度提高至 60℃，可缩短反响到达平衡的时间
12．采纳惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如以下图所示。忽略温度变化的妨碍，以下说法错误的选项是
- +
A．阳极反响为2H2O - 4e = 4H + O2 ­
B．电解一段时间后，阳极室的 pH 未变
C．电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移
D．电解一段时间后，a 极生成的 O2 与b 极反响的O2 等量
13．一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合放入体积为 2 L 的密闭刚性容器中，发生反响 xC(g)＋2D(g)，2 min 末反响到达平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的物质的量浓度为 mol·L－1，以下说法正确的选项
A．x 的值为 1 B．A 的平衡转化率为 40%
C．此温度下该反响的平衡常数 K 等于 D．A 和 B 的平衡转化率相等
14．某同学研究浓度对化学平衡的妨碍，以下说法正确的选项
已经知道：Cr2O72－(aq) + H2O(l) 2CrO42－(aq)+ 2H＋(aq) △H＝ kJ/mol

待试管b 中颜色不变后与试管a 比拟，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸， 试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。
（橙色） （黄色）
A．该反响为氧化复原反响
2－
B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使Cr2O7 完全反响
C．试管c 中的现象说明妨碍平衡的主要要素是温度
D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向挪动
15．利用生物燃料电池原理研究室温下氨．的．合．成．，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件平和，同时还可提供电能
B．正极区，在氢化酶作用下发生反响 H2+2MV2+ 2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生复原反响生成 NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区挪动
16．科学家近年创造了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为处理环境和能源咨询题提供了一种新途径。以下说法错误的选项是
A．放电时，负极反响为
4
Zn - 2e- + 4OH- = Zn(OH)2-
B．放电时，1 mol CO2 转化为HCOOH， 转移的电子数为 2 mol
C．充电时，阳极溶液中 OH−浓度升高
D．充电时，电池总反响为
2Zn(OH)2- = 2Zn + O ­ +4OH- + 2H O
4 2 2
17．5 mL mol ⋅ L−1KI溶液与1 mL mol ⋅ L−1FeCl3溶液发生反响：

A．参加苯，振荡，平衡正向挪动
B．经苯 2 次萃取别离后，在水溶液中参加KSCN，溶液呈血红色，说明该化学反响存在限度
C．参加FeSO4固体，平衡逆向挪动
D．该反响的平衡常数
18．将物质的量之比为 1：3 的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。以下说法
不．正．确．的是
A．p1 < p2
B．该反响ΔH < 0
C．a 点，N2 的转化率为 40%
D．合成氨工业实现了人工固氮
19．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。以下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，关于该变化过程，以下表达错误的选项是
A．Ag 为阳极
B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W 元素的化合价升高
D．总反响为：WO3+xAg=AgxWO3
20. 依照以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项

将 NO2 球浸泡在冷水和热水中

推进注射器活塞

A．气体在热水中
比在冷水中颜色浅
B．平衡体系加压
后颜色先变深后变浅
C．加压后气
体颜色变深后不再变化
D．Zn 保护了 Fe 不被腐蚀

二、非选择题（每空 2 分，共 50 分）
21. 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业消费、生活中有着重要作用。
（1）如图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反响生
成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反响是 （填“吸热”或“放热”）反响。
②请写出反响的热化学方程式 。
③假设在该反响体系中参加催化剂对反响热 （填
“有”或“没有”）妨碍。
（2）已经知道，可逆反响 2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH = kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的
CaO 固体，此烧杯中 NO2 球的红棕色变深。依照现象，补全 CaO 与 H2O 反响过程的能量变化示意图。
22.近年来，随着聚酯工业的快速开展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的 Deacon 直截了当氧化法，按以下催化过程进展：
4HCl(g) + O2(g)
催化剂
2Cl2(g)+2H2O(g)
（1）写出上述反响的平衡常数表达式 K= 。
（2）消费过程中可使用CuCl2 作催化剂，反响原理如下 ：
CuCl2(s)+ 1 O2(g) === CuO(s)+ Cl2(g) ΔH1= + 63 kJ·mol－1
2
CuO(s)+2HCl(g) === CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2= - 121 kJ·mol－1
则 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH= kJ·mol－1。
（3）420℃时，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反响过程中氧气的变化量如下图，则平衡时 O2 的转化率为 。
23. (1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯
氢，工作示意图如下。通过操纵开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2 时，连接 。
产生H2 的电极反响式是 。
②改变开关连接方式，可得 O2。
③结合①和②中电极 3 的电极反响式，说明电极 3 的作用： 。
3
(2)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO- ）已成为环境修复研究的热点之一。
3
①Fe 复原水体中 NO- 的反响原理如右图所示。作负极的物质是 。
正极的电极反响式是 。
3
②将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO- 的去除率和 pH，结果如下：
初始 pH
pH＝
pH＝
NO- 的去除率
3
接近 100 %
＜ 50 %
24 小时 pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
FeO(OH)
(不导电)
Fe3O4
FeO(OH)
(不导电)
Fe3O4
3
pH＝4.5 时， NO- 的去除率低。其缘故是 。
24. H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断开展。
(1)早期制备方法：Ba(NO3)2 ¾加¾热¾® BaO ¾O¾2 ® BaO2 ¾盐¾酸¾® ¾除¾杂¾® 滤液 ¾减¾压¾蒸馏¾® H2O2
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
①I 为分解反响，产物除BaO、O2 外，还有一种红棕色气体。该反响的化学方程式是 。
②II 为可逆反响，促进该反响正向进展的措施是 。
③III 中生成 H2O2，反响的化学方程式是 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2 的化学性质角度说明V 中采纳减压蒸馏的缘故： 。
(2)电化学制备方法：已经知道反响 2H2O2=2H2O+O2↑能自发进展，反向不能自发进展，通过电解能够实现由H2O 和 O2 为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a 极的电极反响式是 。
②以下说法正确的选项 。
A.该装置能够实现电能转化为化学能
B.电极 b 连接电源负极
C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
25. 某小组同学利用以下图所示装置进展铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置
分别进展的操作
现象

i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液
铁片外表产生蓝色沉淀
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
① 实验 i 中的现象是 。
② 用化学用语解释实验 i 中的现象： 。
（2）查阅材料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
① 据此有同学认为仅通过 ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。
② 进展以下实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验
滴管
试管
现象

0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]
溶液
iii. 蒸馏水
无明显变化
iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液
铁片外表产生大量蓝色沉淀
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4 溶液
无明显变化
a. 以上实验说明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液能够与铁片发生反响。
b. 为探究Cl-的存在对反响的妨碍，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净） 后再进展实验 iii，发觉铁片外表产生蓝色沉淀。此补充实验说明 Cl-的作用是 。
（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验 ii 结果的妨碍，又利用（2）中装置接着实验。其中能证明以上妨碍确实存在的是 （填 字母序号）。
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和 NaCl 混合溶液（未除O2）
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl 混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除 O2）
产生蓝色沉淀