高二化学(期中).doc

20052006学年度上学期 高中同学学科素养训练高二化学同步测试（6）期中测试卷YCY本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分.总分值100分，考试用时60分钟.第一卷（选择题，共60分）一、选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分，每题只一个选项符合题意。）1一样状况下，在容积一样的三个烧瓶内分别布满枯燥的NH3、HCl和NO2气体，分别用水作喷泉试验。烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A1:1:1 B2:2:3C3:2:2D无法比拟2已经知道反响4NH3+5O2 4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反响速率为0.10mol/(Ls)，则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反响速率为（ ）A0.45mol/(Ls) B0.15mol/(Ls)C0.60mol/(Ls) D0.50mol/(Ls) 3肯定条件下，将3 mol SO2、2 mol O2、4 mol SO3的气体混合物充人一体积为2 L的密闭容器中充分反响，10 min后反响到达平衡。已经知道这段时间内v(SO2)=0.1mol(Lmin)，则反响完毕后SO3的物质的量浓度可能为（ ）A6 mo1/L B3 mo1/L C2 mo1/LD1 mo1/L 4关于在一密闭容器中进展的反响：C(s)+ O2(g) = CO2(g)，以下说法中错误的选项是（ ） A将木炭粉碎成粉末状能够加快化学反响速率 B上升温度能够加快化学反响速率 C增加木炭的量能够加快化学反响速率D增加压强能够加快化学反响速率5在同一温度下，把质量一样的N2O4和NO2分别放入体积一样的两个固定容积的密闭容器a、b中，到达平衡后的结果正确的选项（ ） AN2O4的百分含量ab B气体压强ab C容器中气体总的物质的量abDN2O4的浓度a = b二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意。）6在肯定温度下，可逆反响N2+3H22NH3到达平衡的标志是（ ）A1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 BN2、H2、NH3的体积分数不再变化CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:27以下混合物能够用加热法别离的是（ ）A碘和氯化铵 B食盐和硅C氯化钡和氯化铵 D氯酸钾和二氧化锰8关于白磷和红磷的以下说法中，不正确的选项（ ） A白磷和红磷在肯定条件下能够相互转化 B燃烧产物均一样 C都溶于二硫化碳D保存方法不同9现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积一样的试管并马上倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系（ ）AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H4 10氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）A氮气性质稳定，即便在高温下也格外难跟其他物质发生反响 B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中存在三个共价键，分子构造稳定D氮气无氧化性，也无复原性，不跟其他物质反响11同一主族元素构成的同一类型的化合物，在构造和性质方面往往是类似的。以下关于PH4I性质的表达中，正确的选项（ ）A是一种共价化合物 B加热时能升华C可与强碱发生反响D高温时能分解，生成无色气体12关于磷的以下表达中，正确的选项（ ）A红磷没有毒性而白磷有剧毒 B白磷在空气中加热到260可转变为红磷C白磷可用于制造平安火柴D少量白磷应保存在水中13N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是（ ）A通过无水氯化钙的枯燥管 B先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶C通过浓H2SO4的洗气瓶D先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶14以下等物质的量的金属与足量的酸反响，放出气体物质的量最多的是（ ）A钠和稀盐酸 B铝和稀硝酸C镁和稀硫酸 D铜和浓硝酸15常温常压下，等体积的NO和O2相混合后，混合气体的平均相对分子质量是（ ） A31 B39 C41. 33D大于41. 33其次卷（非选择题，共40分）二、填空题（共28分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）16有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下挪动以保持内外压强相等。在一样条件下将3 molA、1 molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)（1）达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，（2）选择以下配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是 6molA+ 2molB 3molA + 2molC 2molC+ 1molB+ 1molD （3）假设将2 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为W mol/L，C的浓度为Y mol/L，则W与M，Y与N之间关系为：W M，Y N（选填： 或 或 =）（4）假设将4 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L。则 R=2M RM MR2M17在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 gFeSO4。当参与50 ml0.5 mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反响完全，并有NxOy氮氧化物逸出。（1）推算出x= ,y= 。（2）请写出该化学反响方程式： 。18某课外活动小组在试验室用右图所示的装置进展试验，验证氨的某些性质并搜集少量纯洁氮气。试答复： （1）试验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开场试验。（2）试验进展一段时间后，能够观看到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的枯燥管内消灭 色，并在最终的出气导管处搜集到纯洁、枯燥的N2。依照这些现象，硬质试管中的反响方程式为 ，这个反响说明氨气其有 性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。（5）在最终出气管口搜集枯燥、纯洁的氮气，搜集方法是 （填编号）。A排气法B排水法C用塑料袋或球胆搜集三、计算题（共12分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）19在肯定温度下，将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中进展如下反响： 2H2 (g) + CO (g) CH3OH(g) 。 6s时体系到达平衡，如今容器压强为开场时的0.6倍，求H2的反响速率及CO的转化率。20在肯定条件下，NO2和NH3能够发生反响生成N2和H2O。现有20 mLNO2和NH3的混合气体，在肯定条件下充分反响。已经知道参与反响的NO2比NH3少2 mL(气体体积均在一样状况下测定)。求原混合气体中NO2和NH3的体积比。高二化学同步期中测试参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案ACB DDDA BCCAC题号1112131415答案DA DBDD三、填空题:16.（1） ； (4) 17. (1)x = 1,y = 1(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = K2SO4 +3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 18.（1）关闭分液漏斗活塞，检查装置的气密性（2分）（2）红；蓝；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O; 复原（3）生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NO3逸出（4）吸取氨气（5）C四、计算题：19. (H2 mol/（Ls） (CO) =60 20. 32或374 / 4