31《从铝土矿到铝合金》知识小结(苏教版必修1).docx

第一单元 从铝土矿到铝合金 单元小结
1．铝的物理性质
轻金属ρ＝ 2.70g/cm3 ,具有金属的物理共性。
2．铝的用途
⑴ 制备各种铝的合金
⑵ 代替局部铜制备电线电缆
⑶ 铝粉、铝箔作装饰品
3、铝的化学性质 〔与镁相似，具有两性〕
三周期ⅢA族 具有较活泼金属的化学通性
⑴ 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性
⑵ 加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反响
4Al ＋ 3O2 2Al2O3 ；
2Al ＋ 3S Al2S3
2Al ＋ 3X2 2AlX3〔 X ＝ F、Cl、Br、I 〕
⑶ 常温时，Al与水H2O 反响极弱，加热或高温Al与水蒸气反响
2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑
⑷ 铝Al与酸的反响
① 铝Al在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化
② 铝Al与非氧化性酸反响置换出氢 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2↑
⑸ 铝Al与强碱溶液的反响
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑
反响过程： 先发生反响
2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑
　　　再发生反响
2Al(OH)3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ 4H2O
要标明反响过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为：
6e－
2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2NaAlO2＋4H2O ＋ 3H2↑
⑹ 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换 〔
⑺ 铝热剂与铝热反响
① 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂
② 铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反响叫做铝热反响。如：
3MnO2 ＋ 4Al 2Al2O3 ＋ 3Mn ； 3V2O5 ＋ 10Al 5Al2O3 ＋ 6V
4、铝的重要化合物
⑴ 氧化铝Al2O3—— 白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧化物的化学通性。
Al2O3 ＋ 6H＋ 2Al3＋ ＋ 3H2O
Al2O3 ＋ 2OH－ 2AlO2－＋ H2O
电解
Na3AlF6
氧化铝Al2O3的用途：
冶炼金属铝的原料；2Al2O3〔熔融〕 4Al＋3O2↑；高熔点——作耐火材料；
晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等。
⑵ 氢氧化铝 Al(OH)3
① 难溶于水的 白色胶状沉淀，有较强的吸附性 —— 用作净水剂
② 典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱
H＋＋H2O＋AlO2－Al(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3 ＋ 3H＋ Al3＋ ＋ 3H2O ； Al(OH)3 ＋ OH－ AlO2－＋ 2H2O
③ 制备：
Al3＋ ＋ 3NH3·H2OAl(OH)3＋ 3NH4＋，
AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋HCO3
⑶明矾KAl(SO4)2·12H2或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 和硫酸铝钾 KAl(SO4)2 溶于水
KAl(SO4)2 K＋＋Al3＋＋2SO42－ ；
Al3＋＋3H2OAl(OH)3〔胶体〕＋3H＋用作净水剂
5、铝及其重要化合物之间的转化