3-3-1《盐类的水解》课时练(人教版选修4).docx

3-3-1 盐类的水解 课时练
双基练习
1．以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是(　　)
A．水解到达平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中参加少量盐酸。
答案：C
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明(　　)
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反响降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中参加少量硫酸氢钠固体
B．向水中参加少量硫酸铝固体
C．向水中参加少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
解析：A项，向水中参加少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中参加少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中参加少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，以下说法正确的选项是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．假设分别参加25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；参加25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
答案：C
5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别参加少量以下物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是(　　)
A．①②B．②⑤
C．①⑤D．②④⑤
解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。
答案：B
6．以下离子方程式正确的选项是(　　)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反响：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
答案：CD
7．将以下离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO
B．Ba2＋、NH、Cl－、OH－、
C．H3O＋、Ca2＋、PO、Cl－
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
解析：A项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反响进行到底：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3＋与CO发生双水解相互促进，同样使水解反响进行完全：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。
答案：AD
8．以下有关盐类水解的说法不正确的选项是(　　)
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
解析：此题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反响互为逆反响。D项中，Na2S溶液中假设无S2－水解，那么c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故 c(Na＋)＞2c(S2－)，因此应选D。
答案：D
9．以下反响既不是水解反响，又不是氧化复原反响的是(　　)
A．Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－
C．HCO＋H2OH2CO3＋OH－
D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析：A项方程式是一个氧化复原反响式，Cl2既是氧化剂又是复原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
答案：B
10．0.1 mol/L的以下几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的选项是(　　)
①Na2CO3②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3⑤NH4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤
B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤
D．①＞④＞②＞③＞⑤
解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①＞④＞②。
答案：D
能力提升
11．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：____________________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
____________________________________________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式，你认为其中正确的选项是__________。
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)
C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度〞。
(3)A式c(Na＋)＝2c(CO)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴参加氯化钙溶液直至过量，假设溶液红色逐渐变浅直至消失，那么说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，假设pH＜12，那么该同学的观点正确；假设pH＞12，那么该同学的观点不正确
(3)B、D
12．以下各小题均为常温下的溶液
(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，那么该溶液的pH为__________。
(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol/L，那么该溶液的pH为__________。
(3)某溶液的pH为4，那么该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。
(4)某溶液的pH为10，那么该溶液中由水电离出的c(H＋)为__________。
解析：(1)c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。假设为酸溶液，溶液中的c(H＋)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH－)是由水电离的，c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，所以c(OH－)液＝10－10 mol/L，由c(H＋)＝＝＝10－4 (mol/L)，所以pH＝4；假设为碱溶液，那么溶液中c(H＋)即为水电离的c(H＋)，为10－10 mol/L，所以pH＝10。
(2)c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。假设盐水解显酸性，c(H＋)液＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，pH＝4；假设盐水解显碱性，c(OH－)液＝c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，c(H＋)液＝10－10 mol/L，pH＝10。
(3)pH＝4的溶液假设为酸溶液那么抑制水的电离，c(H＋)水电离＝c(OH－)液＝＝＝10－10(mol/L)；假设为水解显酸性的盐，那么促进水的电离，c(H＋)水电离＝c(H＋)液＝10－4 mol/L。
(4)pH＝10的溶液假设为碱溶液，那么抑制水的电离，c(H＋)水电离＝c(H＋)液＝10－10 mol/L；假设为水解显碱性的盐那么促进水的电离，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝c(OH－)液＝＝10－4(mol/L)。
答案：(1)4或10　(2)4或10
(3)10－4 mol/L或10－10 mol/L
(4)10－4 mol/L或10－10 mol/L
13．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为__________________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，用离子方程式表示为____________________________________。将上述两种溶液混合，现象是____________________________________________，离子方程式是__________________________。
答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　＞　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　产生气泡　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
14．判断以下盐在水溶液中能否水解，假设能水解，写出其水解的离子方程式。
(1)KF__________________________________________________
(2)NH4NO3_____________________________________________
(3)Na2SO4______________________________________________
(4)FeCl3________________________________________________
(5)NaHCO3_____________________________________________
(6)Na2S________________________________________________
答案：(1)F－＋H2OHF＋OH－
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)不水解
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(5)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(6)S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)　HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)