高三高中高考高二化学起始考试卷2公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.doc

宁波二中2016学年高二化学起始考试卷
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是
A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
2、催化加氢可生成3－甲基己烷的是
A． B．
C． D．
3、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是
A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
B．第2列元素中一定没有非金属元素
C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4
D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期
4、由下列五种基团：①—OH、②—CH3、③—COOH、④—C6H5（苯基） ⑤—CHO中的两种不同基团两两组合，形成的化合物的水溶液能使紫色石蕊试液变红的有：
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>CO2>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3
6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇
C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯
D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷
7．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C3H7NO
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
8、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有：
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
9、下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
10、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是

11、下列实验操作与相对应实验目的正确的是

实验操作
实验目的
A
C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
除去C2H4中的SO2
B
先滴加NaOH溶液后过滤
除苯中的苯酚
C
用蒸馏法分离丁醇与乙醚
除去丁醇中的乙醚
D
将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验溴乙烷中的溴原子
12、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质：
CH2OH
CH3COOCH2—CH—CH2CHO有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物无光

学活性的是：A、在催化剂存在下与H2作用 B、与甲酸发生酯化反应
C、与银氨溶液发生银镜反应 D、与NaOH溶液共热
13、分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应 ②在浓硫酸作用下也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质 ③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为
A . HOCH2COOCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2COOH
C . HOCH2CH2CH2COOH D. CH3CH2CH(OH)COOH
14、下列离子方程式书写不正确的是
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B、少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO
C、过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－ CH2BrCOO－＋H2O
15、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2
A．①②③           B．①②          C．③④          D．①②③④
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
17、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是
A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
18、预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花。绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用。有关绿原酸的说法错误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．1 mol绿原酸最多可与5 mol H2发生反应
C．绿原酸中含氧官能团有羧基、羟基和酯基
D．绿原酸酸性条件下水解后所得两产物碳原子数之差为2
19、、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成
抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构
简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是
①分子式为C15H14O7
②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成
③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应
消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1
④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
20、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
21、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
22、有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发
生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2 ，
则符合此转化关系的A的可能结构有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

二、填空题（本题共5小题，共56分）
23、（11分）按要求完成下列问题：
（1）系统命名为 ；
（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为 。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式 ；
（4）丙三醇与硬脂酸反应能生成油酯，写出油酯的结构简式
（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖
D．做银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

24、（6分）书写反应方程式
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平__________ _
（2）在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________

25（11分）、现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
(1)画出W原子结构示意图____________。写出Y和Z形成原子个数1：1的化合物的电子式
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，
写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
26（10分）．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为　　　　　　　 。
（2）下列有关E的说法不正确的是　　　　　　　　　　（填写字母编号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应　　　 D．一定条件下，能够发生取代反应
（3）F的同分异构体中属于酯类的有　　　　　　种
（4）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、（18分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

(1)H的分子式为____________。 (2)B所含官能团的名称为____________。
(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。
(4)B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。
(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。
(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。
(7)写出E→F的化学反应方程式：_________________________。
(8)A的结构简式为_ ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_ _种(不考虑立体异构)。

高二化学起始考试卷答卷
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22

二、填空题（本题共5小题，共56分）
23、（11分）
（1）命名为 ；
（2）键线式为 。
（3）反应化学方程式 ；
（4）结构简式
（5）不正确的是_____________。

24、（6分）
(1)反应方程式____ ______ _
（2）离子方程式_________ _______________________
25、（11分）
(1)示意图_________________。电子式

(2)是_______，化学方程式_______ ________。
(3)化学式为______________。
(4)化学方程式_______________________________________________________。
26（10分）．
（1）结构简式为　　　　　　　 。
（2）不正确的是　　　　　　　　　　
（3）属于酯类的有　　　　　　种
（4）②化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
27．（18分）
(1)分子式为_______ _____。
(2)名称为____ _ _______。
(3)有________种 结构简式为________ ______。
(4)反应类型分别为_______ _______、__________ __。
(5)G结构简式：________ _ _____。
(6)该树脂名称为_______ ____。
(7)E→F反应方程式：_____ ____________________。
(8)A结构简式为__ _____ _____，共有________种

高二化学起始考试卷答案
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
D
D
C
B
C
A
B
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22

D
A
D
D
B
D
C
B
C

30. （1）2—甲基丙酸乙酯的结构简式
（2）C （3）4
（5）反应②的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO＋2H2O
31、（18分）
(1)C10H20 (2)羰基、羧基 (3)4　CH3OOCCCH3COOCH3CH3
(4)加成反应(或还原反应)　取代反应 (5) (6)聚丙烯酸钠
(7) ＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaBr＋2H2O
(8) 　 3

9