1、铁的单质1关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A铁丝燃烧产生白烟B铁丝生锈是缓慢氧化C铁丝燃烧的产物是Fe2O3D铁锈的主要成分是Fe3O4解析：选B。铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错误；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的发生反应，B正确；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与氢氧化钠溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B铁与CuSO4溶液反应：FeCu2=CuFe3C钠与盐酸反应：Na2H=NaH2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析：选A。B中Fe与Cu2反应时，
2、Cu2氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2，正确的离子方程式应为FeCu2=Fe2Cu。C中电荷不守恒。D中铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3。3类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是()A已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4B已知Na与H2O反应生成 NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2C已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应解析：选C。Fe与O2在点燃的条件下反应生成Fe3O4，Cu与O2
3、反应生成CuO，故A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故B错误；Fe是活泼金属，能把金属活动性顺序中位于其后的金属离子从其盐溶液中置换出来，故C正确；Na在常温下能与H2O反应，但是Fe与水在常温下不反应，故D错误。4铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 molB1 molC1.5 molD2 mol解析：选C。3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m(固体)3 mol 64 gn(Fe) 32 g解得n(Fe)1.5 mol。5下列说法不正确的是()A铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三
4、铁B铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C铁在盐酸反应生成氯化铁和氢气D铁与盐酸或水蒸气反应，都做还原剂解析：选C。铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者共同产物为四氧化三铁；铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应，在反应中铁的化合价升高，铁做还原剂；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁。6已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是()A它们反应的难易程度不同B它们反应的产物不完全相同C都需在高温条件下进行D反应类型都是置换反应解析：选C。钠、铁都能与水发生置换反应，但二者反应难易程度不同，其产物不完全相同。钠在常温下与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；铁在高温下与水蒸气反应，生成
5、四氧化三铁和氢气。7下列离子方程式不正确的是()ANa与H2O反应：2Na2H2O=2Na2OHH2BAl与稀盐酸反应：2Al6H=2Al33H2CFe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2DAl与CuCl2溶液反应：2Al3Cu2=2Al33Cu解析：选C。Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。8在标准状况下，将5.6 g铁和4.6 g钠分别与100 mL 1 molL1的盐酸反应，则放出H2的体积()A铁的大B钠的大C铁和钠放出的一样大D无法比较解析：选B。n(HCl)1 molL10.1 L0.1 mol，n(Fe)0.1 mol，Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl
6、=FeCl2H2，反应中Fe过量，以HCl计算产生H2的物质的量为0.05 mol；n(Na)0.2 mol，Na与HCl反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2，反应中Na过量，过量的Na继续与水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，Na无论是与HCl反应还是与H2O反应，都存在关系：2NaH2，生成H2的物质的量为0.1 mol；所以标准状况下Na反应放出H2的体积大。9如下图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。回答下列问题：(1)写出有关反应的化学方程式：_。(2)干燥管C中盛放的药品是_，作用是_。(3)在D
7、处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)。(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(5)实验开始时应先点燃_，理由是_。解析：(1)书写化学方程式时，应注意H2O的状态与产物的成分。(2)应选固体干燥剂。(3)应采用向下排空气法收集，注意导管伸入的位置。(4)通过加热圆底烧瓶中的水获得水蒸气。(5)实验时，应先加热圆底烧瓶，产生的水蒸气排净装置中的空气后，再加热硬质玻璃管，防止铁粉被空气中的氧气氧化。答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)碱石灰(或无水CaCl2等)除去H2中的水蒸气(3)如图所示(注
8、意用向下排空气法，导管伸入试管底部)(4)为反应提供持续不断的水蒸气防止液体暴沸(5)酒精灯先点燃酒精灯，产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒精喷灯，防止Fe与O2反应10现有2 molL1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23。试求加入的铁粉的质量。答案：根据化学方程式Fe2HCl=FeCl2H2和FeH2SO4=FeSO4H2可知，若盐酸、硫酸过量，等量的铁全部反应，则产生H2的质量比应为11；若铁都过量，则两酸都全部反应，根据题给数据，n(HCl)n(H2SO4)2 molL10.1 L0.2 mol，则盐酸产生H2 0.1 mol，
9、硫酸产生H2 0.2 mol，二者的质量比为12。这两种情况不符合题意，则只能是盐酸中铁过量(盐酸耗铁少)，硫酸中铁不足(硫酸耗铁多)，这种情况下，才可能使产生的H2的质量比为23。当铁与盐酸反应，盐酸全部反应时，产生的H2为0.1 mol，根据产生H2的质量比为23可知，硫酸产生H2 0.15 mol。设硫酸中参加反应的铁的质量为x，则FeH2SO4=FeSO4H256 g 1 molx 0.15 molx8.4 g答：加入的铁粉的质量为8.4 g。11在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在
10、空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。回答下列问题：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_，烧瓶B的作用是_，烧瓶C的作用是_，在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管中应加入的试剂是_，长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_；E管中反应开始后，在F出口处应_。解
11、析：根据题意可知，该题中发生了三个化学反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；Fe3O44H23Fe4H2O；Zn2HCl=ZnCl2H2用稀盐酸和较活泼的金属(通常用Zn)制取H2。在题中给出的两个装置中，甲为水蒸气和铁反应的装置，因为D为集气装置，无氢气发生装置。因乙中有氢气制取装置I，故乙为H2还原Fe3O4的装置，用于制取“引火铁”。判断出这两个装置的用途后再进行解答。(1)由于甲是Fe的氧化装置，故A中装有普通铁粉；B是产生水蒸气的装置；C的作用是安全瓶，防止水槽内水倒吸；试管D中收集的气体是H2。(2)U形管的作用是净化、干燥氢气，应用固体NaOH或碱石灰等固体干燥剂。因制取过程中，H2中混有少量的HCl气体和水蒸气，在干燥H2的过程中一并去除HCl气体。(3)需要加热的仪器：A(Fe与水蒸气需在高温下反应)、B(需加热制取水蒸气)、E(H2还原Fe3O4时需加热)。(4)试管E中发生H2还原Fe3O4的反应：Fe3O44H23Fe4H2O。(5)因为H2和O2混合点燃或加热时可能爆炸，所以H2在使用时要检验纯度，多余的氢气要燃烧掉或导出室外，以避免与室内空气混合爆炸。答案：(1)普通铁粉产生水蒸气防止倒吸氢气(2)碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性干燥剂)稀盐酸(3)ABE(4)Fe3O44H23Fe4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气- 5 -
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