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课时跟踪检测（十一）认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂
A级—学业水平考试达标练
1．(2019·泰安高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
解析：选C 在同一个氧化还原反应中同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C项正确；非金属单质也可做还原剂，如H2，D项错误。
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
D．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
解析：选A A项反应中氧元素的化合价发生了变化，其余反应中元素化合价均未发生变化。
3．下列物质久置在空气中发生的变化未涉及氧化还原反应的是( )
A．铁杆生锈
B．FeSO4由浅绿色变成棕黄色
C．Na2O2由淡黄色变成白色
D．石灰水表面附有白色固体
解析：选D A项，铁单质→Fe2O3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，Fe2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe3＋，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，Na2O2与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D项，石灰水吸收CO2，转化成CaCO3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。
4．(2019·济宁高一期末)下列化学反应属于图中区域3的是( )
A．Br2＋2KI===I2＋2KBr
B．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．H2O＋CaO===Ca(OH)2
解析：选C 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A项为置换反应，位于区域4，错误；B项为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C项不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，正确；D项为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误。
5．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，该反应中( )
A．Cl元素被氧化
B．H2SO4是氧化剂
C．SO2是还原剂
D．NaClO3是还原剂
解析：选C 在制备反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4中，Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；NaClO3是氧化剂，故B、D错误；SO2化合价升高，被氧化，做还原剂，故C正确。
6．(2019·聊城高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Fe→Fe3＋ B．HCl→Cl2
C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NH
解析：选C A项，铁元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现；B项，氯元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现；C项，锰元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现；D项，由NH3生成NH的过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂。
7．下列电子转移的表示正确的是( )
解析：选A B中用单线桥表示不能写出“失去”；C中得失电子不相等；D中电子应转移给KClO3中的氯元素。
8．下列物质中只有还原性的是( )
A．HClO B．Na
C．CO2 D．N2O5
解析：选B 元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，物质既有氧化性又有还原性。HClO中Cl元素为＋1价，是其中间价态，既有氧化性又有还原性；Na为0价，化合价只能升高，故只有还原性；CO2中碳元素为＋4价，具有氧化性；N2O5中氮元素为＋5价，具有氧化性。
9．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1
解析：选A Ca2＋22O===Ca(OH)2＋22↑。由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
10．(2018·山东合格考)Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．Cr2O在反应中表现氧化性
B．Cr3＋是氧化反应的产物
C．HSO发生还原反应
D．生成1 mol Cr3＋时转移6 mol电子
解析：选A 该反应中Cr2O被还原为Cr3＋，发生还原反应，表现氧化性，做氧化剂，Cr3＋是还原反应的产物；HSO被氧化为SO，发生氧化反应，表现还原性，做还原剂，SO是氧化反应的产物。生成1 mol Cr3＋时转移3 mol电子。
11．(2019·济南高一期末)指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
解析：结合化学方程式分析电子的得失情况，从而判断氧化剂和还原剂。
答案：①氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
②Cl2既是氧化剂又是还原剂
③NO2既是氧化剂又是还原剂
④氧化剂：CuO 还原剂：NH3
12．(2019·北京合格考)氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及如下反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(1)做氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了4 mol NH3，生成NO的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。
解析：反应中，NH3中N元素的化合价由－3升高为＋2，NH3被氧化，做还原剂；O2中O 元素的化合价由0降低为－2，O2被还原，做氧化剂。根据反应的化学方程式可知，反应中每消耗4 mol NH3，生成4 mol NO，转移电子的物质的量为20 mol。
答案：(1)O2 升高 (2)4 20
B级—选考等级考试增分练
1．(2019·济宁高一期末)下列对Xm＋＋Y―→Xn＋＋Y－的叙述中正确的是( )
A．Y被还原，Xn＋是还原产物
B．Y被还原，Xm＋发生氧化反应
C．Xm＋是还原剂，Y被氧化
D．Xm＋被氧化，Xm＋显氧化性
解析：选B 在Xm＋＋Y―→Xn＋＋Y－中，Y元素的化合价降低，Y得到电子，被还原，发生还原反应，做氧化剂，具有氧化性，Y－是还原产物；Xm＋失去电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，Xn＋是氧化产物。
2．(2019·济南高一期末)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是( )
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1 mol
D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液指的是滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
解析：选B A项，题述反应中，高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，错误；B项，该反应的产物中，只有O2是氧化产物，正确；C项，当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.2 mol，错误；D项，通常所说的酸化的高锰酸钾溶液指的是滴加了稀硫酸的高锰酸钾溶液，错误。
3．已知反应NH3＋O2―→NO＋H2O(未配平)。
(1)该反应中，氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移的电子为_____mol。
(3)配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
解析：该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可配平反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。
答案：(1)O2 氮 NO (2)4
(3)4NH3＋5O20e－2===4NO＋6H2O
4．已知反应：____KMnO4＋____HCl(浓)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(未配平)。
(1)配平该化学方程式。
(2)Mn元素被________。
(3)________元素的原子失去电子，被________。
(4)若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________mol。
(5)用单线桥法表示该反应中电子转移情况：
________________________________________________________________________。
解析：(1)利用化合价升降法配平为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)Mn的化合价变化情况：KMn4→MCl2，化合价降低，被还原。(3)化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl。(4)根据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为×＝1.25 mol。
答案：(1)2 16 2 2 5 8 (2)还原
(3)氯 氧化 (4)1.25
(5)
2KMnO4＋16HC10e－l(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
5．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂为________，还原剂为________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为________g。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：该反应中化合价发生变化的元素是N和Cl，其中2 mol －3价的N失6 mol e－生成1 mol N2,6 mol 0价的Cl得6 mol e－生成6 mol －1价的Cl。根据以上分析可知(1)NH3做还原剂，Cl2做氧化剂。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。(3)当生成28 g N2即1 mol N2 时，被氧化的NH3是2 mol，即34 g。(4)氧化反应应该失电子，所以在该反应中氧化反应的过程可表示为8NH3－6e－===N2＋6NH。
答案：(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)34
(4)8NH3－6e－===N2＋6NH
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