2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测二十三原子结构与元素的性质含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（二十三） 原子结构与元素的性质A级学业水平考试达标练1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化解析：选B随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D化合价相同解析：选C元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选D从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。5锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A和锂在同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K、Rb的最外层都只有一个电子DLi是碱金属原子中半径最小的原子解析：选DLi在第A族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb最外层不是一个电子，C错误。6在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色D溶液呈紫色不分层解析：选CCl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。7关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B还原性：ClBrC卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：选CA项，F2与水反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2；B项，因为单质的氧化性：Cl2Br2，故还原性：ClBr2I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。10下列说法正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B砹位于第六周期A族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：选CLi在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以砹化氢的稳定性小于氯化氢，B项错误；随原子序数的增大，卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高，C项正确；第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水后溶液显碱性，D项错误。11甲元素的原子序数是19，乙元素是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。解析：甲的原子序数是19，是钾元素，乙是锂元素。答案：(1)四锂(2)2K2H2O=2K2OHH212下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知，F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为，元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4B级选考等级考试增分练1某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是()ACl2、I2BBr2、Cl2CCl2、F2 DCl2、Br2解析：选B由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X2不是I2而是Br2。2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。3溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述不正确的是()AIBr跟水反应是非氧化还原反应B在很多反应中，IBr是强氧化剂CIBr的密度介于I2和Br2的密度之间DIBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O解析：选D分析反应IBrH2O=HBrHIO中元素价态变化可知，该反应为非氧化还原反应；IBr与Cl2等单质性质相似，是强氧化剂；由卤素单质的密度变化规律知IBr的密度应在I2和Br2之间；IBr与NaOH稀溶液反应应生成NaBr、NaIO和H2O。4某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1NaBr溶液、0.1 molL1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。解析：本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言准确性；另外，注意对实验方案的对比和加强对重点实验现象的语言描述和记忆。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管(3)BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱5(1)若某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)若要使溶液中只有Cl和Br，而没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。解析：通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I，I被氧化完后，再氧化Br。(1)设原Cl、Br、I的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br没减少，I减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。(2)当I被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl，此时Cl与Br的物质的量之比为63，即21。(3)当Br和I被全部氧化时，3 mol Br消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br的物质的量之比为3.53，即76。答案：(1)14(2)21(3)76- 6 -