元素周期表的应用第课时冯.pptx

n教学目标：教学目标：n理解同周期元素性质递变规律理解同周期元素性质递变规律n会使用得失电子的强弱的间接判断方法会使用得失电子的强弱的间接判断方法n懂得实验设计的方法懂得实验设计的方法n教学方法：实验法教学方法：实验法 学生自主学习法学生自主学习法复习内容复习内容n1 1元素周期表有几个周期？每个周期里面又元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？包含有多少种元素？n2 2元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素周期表元素周期表主族（主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列列)副族（副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列列)第第族族(8、9、10列列)零族零族(18列稀有气体元素列稀有气体元素)长周期（长周期（4、5、6行）（元素有行）（元素有18、18、32种）种）短周期（短周期（1、2、3行）（元素有行）（元素有2、8、8种）种）不完全周期（不完全周期（7行）（元素有行）（元素有26种）种）周期周期族族2 8 X (18)2 8 X (18)2 X(18)2 X(18)常考常考X (12)X (12)金属、非金属判断方法：金属、非金属判断方法：周期序数周期序数=主族序数的元素主族序数的元素恰好为金属元素（氢元素除外），恰好为金属元素（氢元素除外），右上为非金属元素，右上为非金属元素，左下为金属元素左下为金属元素俄俄门捷列夫门捷列夫类铝类铝法法瓦博德朗瓦博德朗反映元素间性反映元素间性质递变规律，质递变规律，可用于预测未可用于预测未被发现的新物被发现的新物质的性质和应质的性质和应用用交流与研讨交流与研讨n1 1、第、第3 3周期元素原子的核外电子排周期元素原子的核外电子排布、半径是如何递变的？布、半径是如何递变的？n2 2、尝试用元素原子的核外电子排布、尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第规律预测第3 3周期元素原子失电子或周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。得电子能力的相对强弱。一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变理论推测理论推测原子核对最外层原子核对最外层电子吸引力增强电子吸引力增强电子层数相同，电子层数相同，核电荷数递增，核电荷数递增，原子半径渐小原子半径渐小非金属得电子能力渐强（非金属性渐强）非金属得电子能力渐强（非金属性渐强）金属失电子能力渐弱（金属性渐弱）金属失电子能力渐弱（金属性渐弱）理理论论预预测测1、金属金属元素原子元素原子失电子失电子能力的强弱能力的强弱 即金属性强弱即金属性强弱n（1 1）、比较元素的）、比较元素的单质单质与水（或酸）反与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。易发生，元素原子的失电子能力越强。n（2 2）、比较元素）、比较元素最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。元素原子失电子的能力越强。实验验证实验验证 P21Na Mg Al 即最高价即最高价 氢氧化物氢氧化物 Na2O MgO Al2O3NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3实验设计n1 钠、镁、铝与水的反应钠、镁、铝与水的反应n2 钠、镁、铝与钠、镁、铝与 酸的反应酸的反应n3 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较化物的碱性比较总结总结元素钠镁铝单质与水反应单质与水反应单质与盐酸反应单质与盐酸反应最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式碱性碱性结论结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱能力逐渐减弱与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与冷水反应与冷水反应缓慢，与热缓慢，与热水反应迅速水反应迅速与冷、热水与冷、热水反应都不剧反应都不剧烈烈非常剧烈非常剧烈剧烈反应剧烈反应剧烈反应，剧烈反应，但较镁慢但较镁慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物趁热打铁练习 1、有三种金属元素、有三种金属元素A、B、C，在相同，在相同条件下，条件下，B的最高价氧化物的水化物的的最高价氧化物的水化物的碱性比碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱的最高价氧化物的水化物的碱性强；性强；A可以从可以从C的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是弱的顺序是_BA Cn2、对、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正的有关性质的叙述正确的是（确的是（）nA碱性碱性NaOHMg(OH)2 Al(OH)3nB原子半径原子半径NaMg AlnC离子的氧化性离子的氧化性Na+Mg2+Al3+nD单质的还原性单质的还原性NaMgAlAC实验验证金属（性）失电子能力强弱实验验证金属（性）失电子能力强弱补充补充方法方法（3）金属阳离子氧化性强弱：氧化性越弱，金属失）金属阳离子氧化性强弱：氧化性越弱，金属失电子能力越强电子能力越强（4）金属单质间的置换反应，金属性强的置换金属）金属单质间的置换反应，金属性强的置换金属性弱的性弱的2、判断、判断非金属非金属元素原子元素原子得电子得电子能力强弱能力强弱的方法的方法（1）比较元素的）比较元素的单质单质与氢气化合的难易程与氢气化合的难易程度以及度以及气态氢化物气态氢化物的稳定性。一般说来，的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强稳定，元素原子得电子能力越强。实验验证实验验证 P222、判断、判断非金属非金属元素原子元素原子得电子得电子能力强弱能力强弱的方法的方法（2）比较元素原子）比较元素原子最高价最高价氧化物对应水化氧化物对应水化物物的酸性。一般说来，酸性越强，元素的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。原子得电子的能力越强。实验验证实验验证 P22Si p S Cl 即最高价即最高价 含氧酸含氧酸 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4实验验证实验验证非金属（性）得电子能力强弱非金属（性）得电子能力强弱补充补充方法方法（3）非金属阴离子还原性强弱：）非金属阴离子还原性强弱：还原还原性性越弱，非金属得电子能力越强越弱，非金属得电子能力越强（4）非金属单质间的置换反应，非金属）非金属单质间的置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的性强的置换非金属性弱的SiSi、P P、S S、ClCl性质比较性质比较P P21-2221-22元素元素SiPSCl单质与氢气单质与氢气反应难易反应难易气态氢气态氢化物化物化学化学式式稳定稳定性性最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物化学化学式式酸性酸性结论结论难难易易不稳定不稳定稳定稳定SiH4PH3H2SHCl得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸小结 在第第3 3周期元素中，从钠到氯，元素原子周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，增强，而氩为性质极其稳定的稀有气体而氩为性质极其稳定的稀有气体元素。元素。对其他周期的元素进行同样的研究，也可对其他周期的元素进行同样的研究，也可得到类似的结论。得到类似的结论。活泼金属（碱金属）活泼金属（碱金属）活泼非金属（卤素）活泼非金属（卤素）稀有气体稀有气体1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强盐酸酸性比氢硫酸强 D.亚硫酸酸性比盐酸弱亚硫酸酸性比盐酸弱2电子层数相同的三种元素电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（下列判断错误的是（）A.原子半径原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子能力元素原子得电子能力X Y Z D.单质与氢气反应难易单质与氢气反应难易X Y Z BA效果检测效果检测3按按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强AC4在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：、，、，原子半径最大的金属元素的名称是。原子半径最大的金属元素的名称是。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=Al(OH)4 钠完完