元素的性质与原子结构ppt课件.pptx

高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第2课时课时元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律学学习习目目标标1.通过探究明确碱金属元素和卤族元素通过探究明确碱金属元素和卤族元素 性质的性质的相似性和递变性相似性和递变性。2.明确同主族元素之间性质的明确同主族元素之间性质的相似性和相似性和 递变性递变性。3.明确原子结构决定元素的性质。明确原子结构决定元素的性质。教学重难点教学重难点同主族元素性质的相似性和递变性同主族元素性质的相似性和递变性高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构（1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构1.碱金属元素碱金属元素【科学探究科学探究】阅读教材第阅读教材第5页页“科学探究科学探究”，填写，填写 第第5页表格。页表格。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 碱金属原子结构的异同：碱金属原子结构的异同：锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的 相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素 的原子结构中，的原子结构中，依次依次 增多，增多，依次增大。依次增大。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数原子半径原子半径高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律【思考思考】物质的化学性质主要取决于原子的物质的化学性质主要取决于原子的最外层最外层 电子数电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如 何？是否完全相同？何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。属元素及水发生化学反应。（2）碱金属单质的化学性质）碱金属单质的化学性质高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律碱金属单质与空气、水反应的比较：碱金属单质与空气、水反应的比较：1.钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧2.锂与水的反应锂与水的反应3.钾与水的反应钾与水的反应4.铷与水的反应铷与水的反应5.铯与水的反应铯与水的反应碱金属单质都能与氧气、碱金属单质都能与氧气、水发生反应，但反应的水发生反应，但反应的剧烈程度不同。剧烈程度不同。结论：结论：高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2Li+2H2O =2LiOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (激烈激烈)2Rb+2H2O=2RbOH+H2(遇水爆炸遇水爆炸)2Cs+2H2O=2CsOH+H2(遇水爆炸遇水爆炸)碱性：碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH反反应应逐逐渐渐剧剧烈烈碱金属与碱金属与H2O反应反应高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（1 1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有1 1个电子，它们个电子，它们 的化学性质相似。的化学性质相似。4 4Li+Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O（产物只有一种）（产物只有一种）2 2Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 22 2Na+2HNa+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22 2K+2HK+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2结论：结论：K+OK+O2 2 KOKO2 2（超氧化钾）（超氧化钾）Rb、Cs与与O2反应更反应更剧烈，产物更复杂。剧烈，产物更复杂。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐逐渐，原子核对，原子核对的引力逐渐减的引力逐渐减弱，原子弱，原子失电子的能力失电子的能力逐渐逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的元素的金属性金属性逐渐逐渐，与水和氧气的反应，与水和氧气的反应越来越越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越越来越。增强增强剧烈剧烈强强高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据1 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。2 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属 阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（3）碱金属单质的物理性质）碱金属单质的物理性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2.卤族元素卤族元素（1）卤族元素的原子结构）卤族元素的原子结构【学与问学与问】阅读教材第阅读教材第7页页“学与问学与问”，推测氟、氯、，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。相似性：相似性：原子最外层均有原子最外层均有7个电子，容易得个电子，容易得1个电子个电子 变为变为8电子稳定结构。电子稳定结构。递变性：递变性：由由F到到I，原子的电子层数逐渐增多，原子，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（2）卤素单质的物理性质）卤素单质的物理性质单单质质颜色颜色状状态态密度密度熔、沸熔、沸点点溶解性溶解性(水水)毒性毒性F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 浅浅 深深 小小 大大大大 小小 低低 高高气气气气液液固固大大 小小反应反应浅黄绿浅黄绿黄绿黄绿红棕红棕紫黑紫黑高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（2 2）卤素单质的化学性质）卤素单质的化学性质1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2剧烈程度：剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：。反应越来越难，剧烈程度逐渐减弱反应越来越难，剧烈程度逐渐减弱HF HF HCl HCl HBr HBr HIHI高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2）卤素单质之间的置换反应）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 2（溶液由无色变成橙黄色）溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2（溶液由无色变成棕黄色）（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2KI+Br2 2=2KBr+I=2KBr+I2 2 （溶液由无色变棕黄色）（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素由上述反应可比较卤素_的强弱。的强弱。氧化性氧化性氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2从从F I，元素的，元素的非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱。还原性：还原性：IBrCl实验实验1-11-1元素得电子的能力元素得电子的能力高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1.根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强，元素非金属性越强。酸性越强，元素非金属性越强。2 2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。性越强。3 3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。单质氧化性越强，则元素非金属性越强。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律AgFAgClAgBrAgI色、态色、态白色固体白色固体白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体黄色固体黄色固体水溶性水溶性可溶可溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶稳定性稳定性稳定稳定见光分解见光分解见光分解见光分解见光分解见光分解用途用途感光材料感光材料人工降雨人工降雨溶解度逐渐减小溶解度逐渐减小稳定性减弱稳定性减弱卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。其化合物的性质也具有相似性和递变性。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律【小结小结】元素性质与原子结构有密切的关系，结构元素性质与原子结构有密切的关系，结构 决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质 和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次外电子层数依次增多增多，原子半径逐渐，原子半径逐渐增大增大，失电子，失电子逐渐逐渐增强增强，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐减弱减弱。所以，。所以，金属性逐金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱渐增强，非金属性逐渐减弱。高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（正确的是（）A.与与H2化合能力：化合能力：At2 I2 B.砹在常温下为白色固体砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有砹原子的最外电子层上有7个电子个电子 D.AgAt易溶于水易溶于水练一练练一练C高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2.已知溴易挥发，碘易升华。向含有已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和和 KI的混合溶液中通入过量的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将充分反应后将 溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的 固体是（固体是（）A.NaCl和和 KI B.NaCl、KCl和和I2 C.KCl和和NaBr D.KCl和和NaClD高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是钾的金属活动性比钠强，根本原因是:（）A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易气化加热时，钾比钠更易气化B高中化学高中化学必修二必修二第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律4.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述 中不正确的是中不正确的是(双选双选)：（：（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在碱金属原子最外层都只有一个电子，在 化学反应中容易失去化学反应中容易失去 B.都是强氧化剂都是强氧化剂 C.都能在都能在O2中燃烧生成过氧化物中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱BC