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高一化学《金属及其化合物》测试 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Mg-24 Al-27 Na-23S-32Ba137
一、选择题（单选题、每小题3分，共45分）
1、下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2、在盐酸和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是
A．铜 B．铁 C．氯化亚铁 D．铜和铁
3、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
4、下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
5．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3 B．Na→Na2O→NaOH
C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Fe→FeCl3→FeCl2
6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
7、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加硫酸亚铁溶液
8、下列装置或操作能达到实验目的是
A．用甲图装置可制得金属锰 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置分离制取蒸馏水 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
9、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是
A.Fe3＋、Al3＋ B.Al3＋ C.Fe2＋、NH D.Fe3＋
10、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:3
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.K＋、Mg2＋、HCO3－、OH－ B.Fe3＋、Cu2＋、SCN－、Cl－
C.Cl-、K＋、AlO2－、Al3＋ D.Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－
12、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
13、某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋
C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液
14．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
A． 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋
15、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
二．填空题（共55分）
16、右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、
C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉 g ；
(3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为______________ _________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_________________ _________。
17、从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。
18、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：____________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________ ____ _____ __ _。
（3）D中反应化学方程式为：___________________ _____________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_______________________ __________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：____________________ _________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____ _____________________。
19．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol 淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如右图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为_____ ___(填名称)。
(2)溶液中肯定有__ ____离子，肯定没有__ __离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为____ ______。
(4)写出下列方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________ ______________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：_______________________ ___________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：___________________ _______________。
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