2022高一化学2专题质量测评练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：2.1〔人教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A卷
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．(2022年江苏化学)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。以下说法正确的选项是(　　)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【解析】　为提高农作物的产量，应合理使用化肥和农药，A项错；绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行预防，B项错；在实现化石燃料清洁利用的同时也应开放新能源，C项错。
【答案】　D
2．以下对化学反响的认识正确的选项是(　　)
A．氧化复原反响都是放热反响
B．化学反响过程中一定有化学键的断裂和形成
C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反响过程中，分子的种类和数目一定发生改变
【解析】　化学反响都伴随着能量变化，氧化复原反响不一定都是放热反响，如：C＋CO22CO是吸热反响，A选项错误；化学反响过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，原子的种类和数目没有发生变化，但分子的种类一定发生变化，而分子的数目可能改变也可能不变，故B选项正确，D选项错误；物质发生化学反响都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随着能量变化。
【答案】　B

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
【解析】　此题考查了原电池和硅及其化合物知识。A项中在原电池中碳棒作为惰性电极，不参与反响，故A错误；B项中氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；D项中太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅而不是二氧化硅，故D错误；即选C。
【答案】　C
4．盐酸与碳酸钙固体反响时，能使反响的最初反响速率明显增大的是(多项选择)(　　)
A．增加碳酸钙固体的量
B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍
D．温度升高40 ℃
【解析】　增大反响物浓度，可以增大化学反响速率。CaCO3是固态反响物，增加其用量并不影响其浓度，对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增大其浓度，C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反响速率加快，故C正确；温度每升高10 ℃，反响速率增加2～4倍，D正确；A、B不正确。
【答案】　CD
5．(2022年山东理综)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率
B．增大反响体系的压强，反响速率一定增大
C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
【解析】　A中催化剂同等程度改变正、逆反响速率，但对平衡移动无影响；该反响有气体参加和生成，增大压强反响速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反响速率不变；不管反响为吸热、放热、升高温度，反响速率均会加快，D中v＝。
【答案】　D
6.
如下列图的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的以下表达中，不正确的选项是(　　)
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
【解析】　原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被复原为H2，那么N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。
【答案】　D
7．某原电池的电池反响为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反响不符合的原电池是(　　)
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
【解析】　根据原电池的电池反响为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。
【答案】　C
8．(2022年海南化学)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是(多项选择)(　　)
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生复原反响
C．粗铜连接电源负极，其电极反响是Cu===Cu2＋＋2e－
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【解析】　电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，活泼性比铜弱的金属沉积在电解槽底部形成阳极泥。
【答案】　BD
9．(2022年浙江卷)以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是(　　)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　△H＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃ 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＝38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【解析】　A项中H2O(g)应为H2O(l)，B项体积不变，物质的量变为原来的2倍，平衡右移，放出的热量大于38.6 kJ，C项氨水应写成NH3·H2O而不是OH－。
【答案】　D
10．在密闭容器中进行如下反响：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反响到达平衡时各物质的浓度有可能是(多项选择)(　　)
A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.35 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1
【解析】　假设反响向正反响方向移动，生成的Z的浓度小于0.2 mol·L－1，即平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L－1。假设反响向逆反响方向移动，生成的X2、Y2的浓度小于0.1 mol·L－1，即平衡时X2的浓度小于0.2 mol·L－1，Y2的浓度小于0.4 mol·L－1。所以A、B选项正确。
【答案】　AB
11．(2022年全国卷)根据以下列图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是(　　)
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
【解析】　据图示判断出金属的活动性顺序为Cd>Co>Ag，根据置换反响的规律知A正确。
【答案】　A
12．白磷与氧气可发生如下反响：P4＋5O2===P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：
P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的ΔH，其中正确的选项是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
【解析】　P4中有6个P—P键，P4O10中有P—O键12个、P===O键4个，反响热＝反响物的键能－生成物的键能，所以ΔH＝(6a＋5d)－(12b＋4c)＝(6a＋5d－12b－4c) kJ·mol－1，选A。
【答案】　A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(12分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器〞(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)“催化转换器〞的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有______________。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
【解析】　汽车排放的污染物被认为是重大公害之一，大力整治汽车污染物是大势所趋。近年来，环保部门对减少汽车尾气的排放采取了许多科学有效措施，至今该问题仍是研究热点之一。
根据条件：CO和NO反响，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使SO2的转化。故(1)中方程式为：2CO＋2NO===2CO2＋N2；接触法制硫酸中SO2的催化氧化，故(2)的答案是：SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法〞，(3)题的答案应选AB。
【答案】　(1)2CO＋2NO===2CO2＋N2
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
(3)AB
14．(14分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)外表作用使海水分解得到氢气的新技术：
2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试答复以下问题：
(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反响属于________反响(填“放热〞或“吸热〞)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反响分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
那么A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入〞或“流出〞)。
(3)有人以化学反响：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为根底设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。那么原电池的负极材料是________，发生的电极反响为______________________。
【解析】　科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反响的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。
【答案】　(1)太阳　化学　催化剂　化学　电　H—O　吸热
(2)负　流出　(3)锌　2Zn－4e－===2Zn2＋
15．(12分)(2022年山东高考)Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液为ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极〞或“负极〞)。
(2)假设ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________。欲除去Cu2＋，最好选用以下试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn
c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是________________。假设电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为______g。
【解析】　(1)在原电池中较活泼易失电子的物质作负极，电子从负极流向正极。(3)电解过程中，阴极发生复原反响，阳极发生氧化反响，分析题意即可写出，当转移2 mol电子时，要生成1 mol MnO2，即87 g。
【答案】　(1)Zn(或锌)　正极
(2)锌与复原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b
(3)2H＋＋2e－===H2↑　87
16．(14分)将0.1 mol MnO2粉末参加50 mL过氧化氢溶液(密度为1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下列图，答复以下问题：
(1)实验时放出气体的总体积为________。
(2)放出一半气体所需要的时间为________。
(3)A、B、C、D四点化学反响速率由大到小的顺序为________。
【解析】　由图象可知，生成气体的总体积为60 mL，放出一半气体时即30 mL，所用时间为1 min，反响速率可用单位时间内气体体积的变化来表示，即看A、B、C、D四点的斜率即可，斜率大者，其代表的反响速率就大，斜率：D>C>B>A，故反响速率由大到小的顺序为D>C>B>A。
【答案】　(1)60 mL　(2)1 min　(3)D>C>B>A
B卷
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．(2022年广东卷)以下有关能量转换的说法正确的选项是(　　)
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】　AB
2．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是(　　)
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响
D．氧化钙溶于水
【解析】　生成物的总能量高于反响物的总能量的化学反响必为吸热反响。
【答案】　A
3．将一直流电源的正、负极通过Pt片分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　)

A
B
C
D
阳极
蓝
白
红
蓝
阴极
白
蓝
蓝
蓝
【解析】　根据放电顺序可知阳极是碘离子，发生氧化反响，生成碘单质，碘单质与淀粉溶液变蓝色；阴极是氢离子，发生复原反响，留下氢氧根离子，使阴极呈现碱性，碱性石蕊试液变蓝色。
【答案】　D
4．根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析以下说法中不正确的选项是(　　)
A．1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)＋1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
【解析】　S(s)转化为S(g)将吸热，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ。
【答案】　C
5．(2022年浙江卷)Li－Al FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：
2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe
有关该电池的以下说法中，正确的选项是(　　)
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反响式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反响式为：Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
【解析】A项负极材料中Li的化合价为0价，C项负极的电极反响式为2Li－2e－===2Li＋，D项充电时，阴极发生的电极反响式为2Li＋＋2e－===2Li。
【答案】　B
6．以下有关工业生产的表达正确的选项是(　　)
A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，可加快正反响速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【解析】　将NH3液化别离，可提高N2和H2的转化率，但会降低反响速率，A错；安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量，提高原料气的温度，B错；Cl2应该在阳极室产生，C错；应选D。
【答案】　D
7．在一定条件下，向2 L密闭容器中参加2 mol N2和10 mol H2，发生反响N2＋3H22NH3,2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反响速率表示不正确的选项是(多项选择)(　　)
A．v(N2)＝0.25 mol/(L·min)
B．v(H2)＝0.75 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝1 mol/(L·min)
D．v(N2)＝0.5 mol/(L·min)
【解析】　此题考查了化学反响速率的有关计算方法。用N2的浓度变化来表示其化学反响速率时v(N2)＝＝0.25 mol/(L·min)，这样就不难计算出：
v(H2)＝3×v(N2)＝0.75 mol/(L·min)
v(NH3)＝2×v(N2)＝0.5 mol/(L·min)，故不正确的为C、D。
【答案】　CD
8．100.0 mL 6.0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反响物中参加适量的(　　)
A．Na2CO3(s) B．水
C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s)
【解析】　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，欲减缓其化学反响速率，需降低H2SO4(或H＋)的浓度，且不能使H2SO4(或H＋)有损耗，参加Na2CO3(s)，H2SO4(或H＋)会因反响而损耗：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，A不可选。参加水，c(H2SO4)[或c(H＋)]减小，且H2SO4(或H＋)未有损耗，B可选。参加CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反响速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H＋，使c(H＋)增大。
【答案】　B
9.
如下列图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入硫酸铜溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化)(　　)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
【解析】　当杠杆为绝缘体时，体系中发生铁球与CuSO4的置换反响，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，使铁球质量增大，故A高、B低；当杠杆为导体时，杠杆、铁丝及两个小球构成原电池，虽发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋的反响，但此时铜球上发生Cu2＋＋2e－===Cu，故铜球有铜析出，故A低，B高。
【答案】　D
10．如以下列图所示，以下表达正确的选项是(　　)
A．Y为阴极，发生复原反响
B．X为正极，发生氧化反响
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
【解析】　图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反响：Y为阴极，发生复原反响，两极的电极反响式分别为X：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：4H＋＋4e－===2H2↑，从而可得出答案应为A。
【答案】　A
11．(2022年江苏化学)以下说法不正确的选项是(多项选择)(　　)
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反响C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，那么该反响的ΔH>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
【解析】　铅蓄电池在放电过程中，由于两极生成的PbSO4附在电极上，两极板质量都增大，A项错误；ΔH－TΔS>0时反响不能自发进行，由于反响C＋CO2===2CO的ΔS>0所以ΔH一定大于0，B项正确；使用催化剂只能加快反响速率，而不能提高反响物的平衡转化率，C项错误；Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱，D项正确。
【答案】　AC
12．有甲、乙两位同学，他们一起做了如下列图的水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑橘
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的选项是(　　)
①甲：实验6中的负极电极反响如何写乙：铝为负极：Al－3e－===Al3＋
②甲：实验1、5电流方向为什么相反乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：水果电池的电压与哪些因素有关乙：只跟水果的品种有关
A．③ B．①
C．①②③ D．②③
【解析】　由原电池的原理判断知①②都正确；决定水果电池的电压的因素是构成原电池的两种电极材料及水果的品种，所以不正确的选项是③。
【答案】　A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(12分)近20年来，对氢能源的研究获得了迅速开展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源〞，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子等。
(1)为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，以下可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________。
A．电解水 B．锌和稀硫酸反响
C．光解海水 D．以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。热化学方程式为
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究说明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。
【解析】　(1)光解水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。
(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：
(285.8 kJ·mol－1×)∶(393.5 kJ·mol－1×)＝4.36∶1。
(3)由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气，
n(Pd)∶n(H)＝∶()×2＝1∶0.8。
故钯的氢化物的化学式为PdH0.8。
【答案】　(1)C　(2)4.36∶1　(3)PdH0.8
14．(12分)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下列图：
答复以下问题：
(1)该反响的化学方程式为_____________________________________________。
(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反响速率为________。在2 min时，图象发生改变的原因是________________________________________________________________(用字母表示)。
A．增大压强 B．降低温度
C．参加催化剂 D．增加A的物质的量
【解析】　(1)到达平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质的量减少，应为反响物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反响的化学方程式为4A＋5B6C＋4D。
(2)前2 min时，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。从图象看，2～3 min时图象的斜率变大，说明化学反响速率变快。增大压强、参加催化剂均增大化学反响速率，而降低温度减小化学反响速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反响速率，但图象要产生突变。故正确答案为A、C项。
【答案】　(1)4A＋5B6C＋4D　(2)0.1 mol·L－1·min－1　AC
15．(15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体物质回收利用时，进行如下列图实验：
查阅教材可知，普通锌锰干电池的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请答复以下问题：
(1)操作①的名称是________；操作②的名称是________。
(2)操作③灼烧滤渣时所用的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为________。
(3)操作④的试管中参加③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为________。
(4)该同学利用操作③中所得的黑色滤渣探究影响H2O2分解速率的因素，设计了以下三组实验，每一小组取假设干支试管分别参加相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。
①双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②根据下表中实验操作及现象填写实验结论：
组别
操作
现象
实验结论
第一组
①向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中
少量
气泡

②向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中
大量
气泡
第二组
③向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末
大量
气泡

④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g黑色滤渣粉末
少量
气泡
第三组
⑤向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末
大量
气泡

⑥向试管中加5滴FeCl3溶液
大量
气泡
【答案】　(1)溶解　过滤　(2)坩埚　泥三角　C(碳)
(3)二氧化锰(MnO2)　(4)①2H2O22H2O＋O2↑
②
实验结论
其他条件相同时，温度越高反响速率越快
其他条件相同时，反响物浓度越大反响速率越快
除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用
16.(13分)如下列图，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，答复：
(1)电源：a是________极，C池是________，A池阴、阳极电极反响：
________________________________________________________________________，
C池阴、阳极电极反响：
________________________________________________________________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，那么通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，那么通电后，溶液的pH为________。
【解析】　根据电极5质量增加知电极5为阴极，据此判断各电极及电源的名称和书写电极反响式。又知Ag析出2.16 g，可求转移电子＝0.02 mol，根据电子守恒，结合电极反响计算。B中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阳极O2：112 mL，所以阴极反响：Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑，阴极H2：224 mL－112 mL＝112 mL，消耗电子0.01 mol。故Cu2＋消耗电子0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，c(Cu2＋)＝＝0.025 mol·L－1。A中2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－。由0.02 mol电子知c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，pH＝13。
【答案】　(1)负　电解池　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑、阴极：2H＋＋2e－===H2↑　阳极：Cu－2e－===Cu2＋、阴极：2Ag＋＋2e－===2Ag　(2)0.025 mol·L－1　(3)13