2022年高一化学期末考试押题卷无答案.docx

高一化学期末押题卷
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）
1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（ ）
2. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是( )
A. FeCl2 B. MgCl2 C. CuCl2 D. NaCl
3. 国产自主研发芯片麒麟 970 是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是（ ）
A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金
4. 下列物质中属于盐的是（ ）
A. CaO B. Ca（OH)2 C. CaCO3 D. CH4
5. 当一束光通过稀豆浆时可以观察到丁达尔现象，这表明稀豆浆属于（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
6. 下列仪器不能直接加热的是（ ）
A. 试管 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 烧杯
 能使品红溶液褪色的气体是（ ）
A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2 8．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管
9. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LCCl4 中含有的碳原子数为 6.02×10 23
B. 常温常压下，32gO3 中含有的分子数为 2×6.02×10 23
C. 1mol·L －1Al2(SO4)3 中含有的铝离子数为 2×6.02×10 23
D. 2molCl2 与足量NaOH 完全反应，转移电子数为 2×6.02×10 23
11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A. NO2 被氧化 B. CO 是氧化剂
C. 每生成 28gN2，转移 8mole- D. 该条件下，还原性CO<N2 12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
3 3
A. H＋、Na＋、SO 2－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO －
3 4
C. Ca2＋、Fe2＋、NO －、Cl－ D. K＋、Mg2＋、OH－、SO 2－
13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
14. 下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
A. 焰色反应时发生了化学变化
B. 焰色反应是金属单质的特性
C. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
4

……………… ○……………… 外……………… ○……………… 装……………… ○……………… 订……………… ○……………… 线……………… ○………………
……………… ○……………… 内……………… ○……… ……… 装……………… ○……………… 订……………… ○……………… 线……………… ○………………

…
化学试题 第 1 页（共 8 页）化学试题 第 2 页（共 8 页）

15. 下列装置不．能．完．成．相应实验的是（ ）
A. 甲装置可用于制备氨气
B. 乙装置可除去 CO2 中少量的 SO2 杂质
C. 丙装置可探究 S、C、Si 的非金属性强弱
D. 丁装置可分离CCl4 萃取碘水后的分层液体
16. 下列实验操作正．确．且能达到相应实验目的的是（ ）
B. Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的O2 时，需要水和 CO2 的质量相等
C. Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的O2 时，转移电子的物质的量相等
D. Na2O2 属于碱性氧化物
19. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）
A. 甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
20. 将标准状况下的 aL HCl 气体溶于 1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
L-1
（ ）

实验目的

实验操作

A

称取 2.0gNaOH 固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体

B

制备 Fe(OH)3 胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液

C
从 NaCl 溶液中得到

NaCl 晶体
将 NaCl 溶液置于蒸发皿中加热，至剩余少量液体或有大量固体析出时，停止加热

D

萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后， 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A. a
22.4

mol
B. ab
L-1
L-1
L-1
22400

mol
17. 下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A. 石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B. 氢氧化铜与稀硫酸反应 ：OH－+ H+═H2O
C. AlCl3 溶液中加入少量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
4 2 4
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++SO 2﹣═H O+ BaSO ↓
18. 飞船内安装盛有 Na2O2 的装置,它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶1
C. ab
22400 + 36.5a
mol
D. 0ab 22400 + 36.5a
mol
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此
卷
只
装
订
不
密
封
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化学试题 第 3 页（共 8 页）化学试题 第 4 页（共 8 页）

第 II 卷（非选择题） 二、综合题（5 小题，除标注外每空 1 分，共 60 分）
21．（5 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3） 分离水和汽油的混合物．
（4） 分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃），（已知二者互溶）．
（5） 提取溴水中的溴单质．
22．（6 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1） 写出下列仪器的名称：① ；② 。
（2） 若利用装置I 制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从 口进。（填 g 或 f）
（3） 现需配制 250 mL 0.2 mol·L -1 NaCl 溶液，其中装置 II 是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图 中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是 。
（4） 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl 溶液的浓度偏低有 。（2 分）
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。23．（9 分）海带中提取碘的一种流程如下：
…
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含 I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A 的名称为 。

（2） “置换”所得滤渣中含有 Fe 和 Ag。
①使用化学方法分离出 Ag 操作是 。（2 分）
②分离出的 Ag 用稀硝酸转化为 AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为 。（2 分）
（3） “操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入 Cl2 后的溶液置于分液漏斗中，加入 CC14，振荡静置，
。（2 分）
（4） 检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有 Fe3+的方法是 。（2 分）
24．（21 分）I. 钠、铝和铁均是重要的金属。
（1） 金属钠着火，应用 灭火；
（2） 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式 ；（2 分）
（3） 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 溶液，应向混合溶液中通入过量的 ，有关化学方程式为
；（2 分）
（4） 实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为 ；（2 分）
（5） 向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
。（2 分）
（6） 检验溶液中含 Fe2+的操作方法 。（2 分）
（7） 向装FeCl2 溶液的试管中滴加NaOH 溶液的现象为 ， 有关氧化还原反应方程式为 。（2 分）
II. 我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4 可写成 2PbO·PbO 2，结合氧化物的分类可知PbO 是碱性氧化物，而PbO2 不是碱性氧化物。
（1） 写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式 ；（2 分）
（2） ） 已知 PbO2 与浓盐酸混合后可得到 PbCl2 、黄绿色气体等物质， 请写出相应的化学方程式
；（2 分）当生成 2.24L（标准状况下）黄绿色气体时，转移的电子数目为 NA。（2 分）
25．（10 分）在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。
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化学试题 第 5 页（共 8 页）化学试题 第 6 页（共 8 页）
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卷
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不
密
封
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I. 图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图
（1） 按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是 。
（2） 写出制备氨气的化学方程式 。（2 分）
（3） 物质X 是 ，作用是 。
（4） 图甲用于收集 NH3 的仪器名称是 ，收集NH3 的方法是 。
II. 将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，该实验证明了氨气 （“易”或“难”）溶于水，喷泉呈
色，说明氨水具有 性。
26.（9 分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A、C 中为干燥的有色布条，B 为无色液体，D 中为NaOH 溶液。
（1）在常温下，KMnO4 固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl
＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。
（2）B 中的液体为 ，其作用为 。
（3）A、C 中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C 的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。
（4）D 中NaOH 溶液的作用是 (用离子方程式说明)。（2 分）
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见： 甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的 NaOH 溶液，溶液一直未见红色，则 (填“甲”或“乙”)的意见正确。（2 分）
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