2022-2022高中化学人教版必修二第一章物质结构《元素周期律》章末检测.docx

章末检测
(时间：90分钟　总分值：100分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦〞，“元素大厦〞尚未客满。假设发现119号元素，请在“元素大厦〞中安排好它的“房间〞
(　　)。
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
解析　按目前元素周期表的编排原那么，第七周期应有32种元素，那么前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。
答案　C
2．正确掌握化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是
(　　)。
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
解析　H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。
答案　D
3．从化学键角度分析，以下不属于化学变化的是
(　　)。
A．金刚石变为石墨
B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成结晶水合物
D．NH3溶于水
答案　B
4．以下各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是
(　　)。
A．Na B．Fe C．O D．Ar
解析　依题意知该元素必为非金属元素。
答案　C
5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，以下关于两种物质的说法正确的选项是
(　　)。
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是H＋
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
解析　NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。
答案　D
6．以下说法中不正确的选项是
(　　)。
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．由不同原子所形成的纯洁物一定是化合物
C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
解析　A中，离子化合物可能不含金属离子，而含有NH。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子，同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有阳离子的化合物，一定属于离子化合物，所以一定含有阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO、MnO等。
答案　B
7．以下各组元素性质递变情况错误的选项是
(　　)。
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
解析　考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
答案　C
8．以下说法中，正确的选项是
(　　)。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)
D．周期表中的非金属元素都位于短周期
解析　考查元素周期表的结构。
答案　C
9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下说法中正确的选项是
(　　)。
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反响，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反响
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反响中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
解析　由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。
答案　D
10．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是
(　　)。
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
解析　同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应酸的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为B＜A＜D＜C＜E。
答案　C
11．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。以下事实能支持这一观点的是
(　　)。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③B．①③④
C．②③④D．①②③④
解析　H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都到达稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故④错。
答案　A
12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。以下推测不正确的选项是
(　　)。
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析　由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X假设为K，那么Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期〞不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。
答案　B
13．铍的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是
(　　)。
A．铍的金属性比钠强
B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D．单质铍易跟冷水反响生成H2
解析　根据铍在周期表中的位置，金属性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反响，故Be更难反响。
答案　C
14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，那么以下表达中正确的选项是
(　　)。
A．原子序数：a＞b＞c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
解析　根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，那么c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。
答案　C
15．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，假设m＞n，那么以下表达正确的选项是
(　　)。
①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③B．①②③④
C．①②③D．②③
解析　由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，那么①错误，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。综上所述，D正确。
答案　D
16．X、Y和Z是短周期的三种元素，X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
(　　)。
A．X2YZ4B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
解析　由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而磷元素无＋6价，故A项不可能。
答案　A
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
17．(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数〞，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息答复以下问题：
(1)写出前三种质子数为“幻数〞的元素原子的结构示意图，并标明元素符号________________________________________________________________。
(2)氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数〞规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。
解析　(1)根据题目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数〞，所以前三种质子数为“幻数〞的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数〞(即质子数和中子数都是“幻数〞)的原子核最稳定。根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，由于R的质子数是“幻数〞，中子数为298－114＝184，184是偶数，题中称之为“幻数〞，所以R相对稳定。
答案　(1)(2)O　(3)7　ⅣA　＞
18．(9分)用电子式表示以下物质的结构：
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。
解析　考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。
答案　
(2)(6)　(4)(5)　(1)(3)

主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①

②
2
③

④
⑤
⑥
⑦

3
⑧
⑨

⑩

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是_______________________________。
(2)最难形成简单离子的元素是______________________________________。
(3)单质具有半导体性质的元素是____________________________________。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。
(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_______________________________。
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。
(7)其单质能和冷水剧烈反响的元素是________。
(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，那么a元素是________，b元素是________。
答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　(8)Mg　O
20．(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反响生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请答复以下问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)假设甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，那么甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反响方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
解析　从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。
答案　(1)氢　
(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)c
21．(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反响生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析　A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如下列图。
　　　　A　B　
D　 C　
又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第3周期ⅣA族，D为第3周期ⅠA族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，14＝6＋B，因此B为8，即为氧。
答案　(1)C　O　Si　Na
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2