2018高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第二课时氨气与铵盐学案无答案鲁科版必修1.doc

第2节 氮的循环 第2课时 氨气与铵盐
【学习目标】
1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。
2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。
3. 掌握铵盐的化学性质和用途。
【课前预习案】
一、氨气（阅读P76——77，完成下列问题）
（一） 物理性质： 色 气味 体，标况下，密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约 体积氨气，易液化。
（二）化学性质
1.与H2O的反应（结合氨气的喷泉实验）方程式：
一水合氨（NH3·H2O）是可溶性一元弱碱，其电离方程式为
氨水的成分：三分子 三离子
2.氨跟酸的反应：
①
与盐酸：NH3+HCl─ （检验NH3的方法之一)
②与硝酸：NH3+HNO3─
3.与氧气的反应：氨的催化氧化（熟记）方程式： ，
此反应中氨气作 剂，该反应在工业上的用途

（三）氨的实验室制法（阅读教材P79）
方程式：
氨气的收集方法： 氨气的检验方法：
二、铵盐（阅读教材P78——79，完成下列问题）
1.组成：铵盐是由 离子与 离子组成的盐。
2.物性：铵盐都是晶体， 于水。
3.化性：（1）受热分解。
加热NH4Cl晶体写出方程式：
加热NH4HCO3晶体写出方程式：
（2）与碱反应。NH4Cl和NaOH溶液加热.写化学方程式：
离子方程式：
【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
2、如何检验铵盐？
三、化学氮肥
化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为 ）；硝态氮肥（主要成分为 ）；
有机态氮肥（主要成分为尿素 ）
【预习检测】
1.关于氨的物理性质不正确的叙述是( )
A.无色无味气体 B.极易溶于水 C.易液化 D.比空气轻
2.氨水的碱性较弱,这是因为（ ）
A.它只能使酚酞变红色 B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在
C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离 D.氨水极易挥发出氨气
3.下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③④ C. 只有①③④ D.全部
【课堂探究案】
【探究一】氨的性质
（一）演示实验1：氨气的喷泉实验
【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉？
说明氨气具有什么性质？
【讨论】下面三个都是喷泉实验的装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样的气体可做喷泉实验？

2.氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应：
氨水的成分：三分子 三离子
氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）：
【多识一点】
① 氨水密度<1g/ml.浓度越大,密度越
② NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为
③NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3与氨水反应的离子方程式：

④从能否电离的角度分析：氨气是 NH3·H2O是 氨水是
（二）演示实验2：氨气与酸的反应
观看实验完成下列问题：
1、描述实验现象：
2、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？
3、反应的方程式
4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理
总结：氨与 酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。
（三）NH3的还原性——氨的催化氧化
完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况

_____________________________________________ _______________。
【探究二】氨盐的性质
（一）铵盐的性质
完成小组实验，总结铵盐的性质。
1、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程式
_____________________________________________ _______________
2、铵盐（NH4+）的检验
方法： 反应原理
【思考】不加热可以吗？为什么？
（二）氨气的制备
1.反应原理：方程式：
2.装置：与制 相同
3.收集方法：只能用向 排空气法
4.验满方法：
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生
5.尾气处理：
在试管口放一团用 浸湿的棉花
【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓H2SO4干燥？为什么？
【推荐作业】
1.（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（ ）
A. 还原性 B. 极易溶解 C.与水反应生成碱性物质 D. 氧化性
2.（双选） 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是（ ）
A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
3.下列反应产生大量白烟的是（ ）
A.铜在氯气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧
C.氯化氢气体与水蒸汽相遇 D.氨气与氯化氢气体相遇
4．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（ ）
A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂
C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
D.加入烧碱溶液,加热, 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
5. 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是 (　　)

①
②
③
④
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸
A.①② B．③④ C．①④ D．②③
【反馈与检测】
1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 (　　)
①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2. 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（ ）
A.全为H2 B.全为NH3 C.H2和NH3 D. NH3·H2O
3. 下列关于氨水的说法中，不正确的是 (　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1
4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 (　　)
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 (　　)

6. 下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 (　　)
A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O B．4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．NH3·H2ONH＋OH－
7.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________。
(2)收集氨气应使用　　　　 　法，
要得到干燥的氨气可选用　　　 　作干燥剂。
(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷
泉的操作是　　　 　　　，该实验的原理是____________________________________________。
(4)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是
_____________________ ________。