2019_2020学年高中化学课时作业7化学平衡移动勒夏特列原理含解析新人教版选修.doc

课时作业7化学平衡移动勒夏特列原理9基础训练1(2019年陕西省黄陵中学质检)下列措施有利于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1平衡向正反应方向移动的是()升高温度 降低温度 增大压强 减小压强增大NH3浓度 减小NH3浓度AB CD解析：该反应为一个体积减少的放热反应；升高温度，平衡左移；降低温度，平衡右移；增大压强，平衡右移；减小压强，平衡左移；增大NH3浓度，平衡左移；减小NH3浓度，平衡右移；故符合题意，D正确。答案：D2(2019年成都龙泉中学高二下学期入学考试)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A氯水宜保存在低温、避光条件下BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2H2OHClHClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。答案：B3(2019年山西太原模拟)在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A平衡向正反应方向移动BacdCD的体积分数增大DA的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有acd，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。答案：B4(2019年山西大同一中高二月考)在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的的是()A恒容下充入HI(g)B恒容下充入H2(g)C恒容下充入I2(g)D减小容器体积解析：恒容下充入HI(g)平衡正向进行，碘单质浓度增大，颜色变深，能达到目的，故A不符合；恒容下充入H2(g)平衡逆向进行，碘浓度减小，颜色变浅，不能达到目的，故B符合；恒容下充入I2(g)，平衡逆向进行，新平衡状态下碘单质浓度增大，颜色加深，能达到目的，故C不符合；减小容器体积，压强增大，平衡不移动，但碘单质浓度增大，颜色变深，能达到目的，故D不符合。答案：B5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增大压强 B.降低温度C增大CO的浓度 D.更换催化剂解析：A项，该反应为反应前后气体体积相等的反应，压强不影响化学平衡；B项，正反应放热，降温平衡右移，CO的转化率增大；C项，增大CO的浓度，CO的转化率减小；D项，催化剂不影响化学平衡。答案：B6(2019年江西赣州联考)一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 196 kJmol1，5 min 时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是()A05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)0.017 molL1min1B条件不变，起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时反应放热小于333.2 kJ C若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D.的值不变时，该反应达到平衡状态解析：测得反应放热166.6 kJ，可计算出1.7 mol SO2和0.85 mol O2参与反应，生成1.7 mol SO3，根据反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 196 kJmol1可知，05 min内，v(O2)0.017 molL1min1，A项正确；条件不变，起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，相当于增大压强，由于加压时平衡正向移动，故放出的热量大于166.6 kJ2333.2 kJ，B项错误；若增大O2的浓度，则平衡正向移动，SO2的转化率增大，C项正确；起始时充入的SO2和O2的量一定，的值不变，说明O2、SO3的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，D项正确。答案：B7(2019年江西上高二中高二期末)可逆反应：3A3BCH0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中，正确的是()B和C一定都是气体若C为固体，则B一定是气体B和C可能都是气体B和C可能都是固体AB. CD. 解析：3A(g) 3B(？)C(？)(H0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，Mr变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，Mr减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，Mr减小，故错误；C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，Mr减小，故正确；B和C可能都是气体，气体质量不变，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，Mr减小，故正确；B和C可能都是固体时，只有A一种气体，Mr不变，故错误。答案：B8汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像。N2(g)O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：写出上述变化中总反应的化学方程式：_。解析：(1)根据“先拐先平，时间短，速率快”可知T1T2，温度越高，N2的体积分数越小，意味着平衡正移，温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动，则N2(g)O2(g) 2NO(g)为吸热反应。(2)由图可知：2NOO22NO2，由图可知：2NO24CO=N24CO2，两方程式相加可得：2NOO24CO4CO2N2。答案：(1)吸热(2)2NOO24CO4CO2N2提高训练9(2019年陕西省黄陵中学高三质量检测)(双选)在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)2B(g) 2C(g)H0。在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的()A平均相对分子质量增大 B平均相对分子质量减小C密度减小 D. 气体压强减小解析：本题考查平衡移动对平均相对分子质量、密度、气体压强等变化的影响。该反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确，B错误；密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C错误； 反应前后气体的总量不变，但温度升高，压强增大；D错误。答案：A10对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高AB.CD.解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B11向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HnBQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn，A项错误，C项正确。答案：C15现有反应mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_(填“”“”或“”)p。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合气体颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。解析：(1)升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则mnp。(2)减压时，平衡逆向移动，A的质量分数增大。(3)增加一反应物的浓度，可提高另一反应物(A)的转化率，而自身(B)的转化率降低。(4)升高温度，平衡正向移动，将减小。(5)加入催化剂，平衡不移动，气体的总物质的量不变。(6)加入C，C的浓度增大，平衡逆向移动，B的浓度增大，颜色变深；维持容器压强不变，充入氖气，容器体积扩大，B的浓度减小，虽然平衡逆向移动，但是B的浓度比原平衡的要小，故混合物颜色变浅。答案：(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅探究创新16一密闭体系中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图，据图回答下列问题。(1)处于平衡状态的时间段是_、_、_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是_(填字母)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6解析：处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应的化学方程式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同等幅度加快，应是“加入催化剂”；t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)v(逆)，平衡逆移，所以是由“减小压强”引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案：(1)t0t1t2t4t5t6(2)升高温度加入催化剂减小压强(3)A10