初三理化生九年级化学.pptx

绪言绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩绪言绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩1什么是化学？什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。变化规律的科学。2化学与人类的关系化学与人类的关系生活中处处有化学。生活中处处有化学。3化学学习方法。化学学习方法。（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。）勤思考、敢提问、善交流、常总结。（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。）讲规范、勤动手、细观察、务求真。物质的变化和性质物质的变化和性质化学化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。观察实验的方法。1.水沸腾，有大量水蒸气冒出水沸腾，有大量水蒸气冒出。2.木炭的燃烧木炭的燃烧3.纯碱的生产纯碱的生产物质的变化和性质物质的变化和性质（一）物理变化1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。（二）化学变化1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。物质的变化和性质物质的变化和性质物质的性质物质的性质（一）化学性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学变化和化学性质的联系化学变化和化学性质的联系在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：例如：（1）木柴燃烧木柴燃烧化学变化化学变化木柴能燃烧木柴能燃烧化学性质化学性质（2）铁生锈铁生锈化学变化化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应化学变化化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应化学性质化学性质物质的变化和性质物质的变化和性质（二）物理性质（二）物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。物质的物理性质。物质的变化和性质物质的变化和性质1、熔点、熔点我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；2、沸点、沸点把水加热到一定温度时，水就会沸腾。把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度液体沸腾时的温度叫做沸点。叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。3、密度、密度两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学走进化学实验室走进化学实验室空气一、空气的组成名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体与杂质化学式N2O2_CO2_体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气纯净物：由一种物质组成，可以用化学式表示，如氧气、氮气。混合物：由二种或二种以上的物质组成，如空气、河水、雨水。空气二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧2、氮气的用途（1）重要化工原料（2）保护气（3）提供低温环境3、稀有气体（1）保护气（2）电光源（3）激光技术（4）冷却剂（5）麻醉剂三、保护空气氧气1：氧气的物理性质：在通常状况下:(101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:101千帕时:-183液化为淡蓝色液体.，可固化:101千帕时:-218固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:(101千帕0)：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L2：氧气的化学性质1、硫和氧气：2、木炭和氧气：3、铝和氧气：4、动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等氧气常用常用气体钢瓶气体钢瓶简介：简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c(15MPa)左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铝箔变小B.放出大量的热C.发出耀眼的强光D.生成白色固体“鬼火”白磷的着火点较低，只有40。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧制取氧气一、氧气的实验室制法1、利用过氧化氢制取氧气：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气（2）催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。2、利用高锰酸钾制取氧气：实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、分解反应：一变多。4、用高锰酸钾制取氧气的步骤：（1）检查装置的气密性；（2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中取出；（7）停止加热。5、制取氧气的注意事项：6、收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。集气瓶验满的方法：二、实验探究氧气的性质1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气二氧化碳2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。氧气的工业制法原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。低温加压空气 液态空气 氮气先蒸发液态氧气蒸发自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用第三单元第三单元自然界的水自然界的水课题课题1水的组成水的组成一、水的组成1、电解水实验：给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为12。2、水的组成正极气体具有助燃性，是氧气，负极气体能燃烧，是氢气。电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。生成了氧气和氢气。二、氢气（H2）在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体；具有可燃性，当氢气和一定量的空气或氧气混合即氢气不纯时点燃会引起爆炸。三、单质和化合物通过上面的学习我们知道，有些纯净物只有一种元素组成，有的则有多种元素组成。我们把由同种元素组成的纯净物叫单质单质，如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物化合物，如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物由两种元素组成，且其中有一种氧元素的化合物叫做氧氧化物化物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，二氧化锰等等物质纯净物混合物单质化合物课题课题2.分子和原子分子和原子一、分子一、分子1、基本性质、基本性质（1）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小2、分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。、分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。3、分子间有间隔。、分子间有间隔。4、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）（同种分子，性质相同）二、原子二、原子1、基本性质、基本性质（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的。）原子是不断运动的。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。定义：原子是化学变化中的最小粒子。定义：原子是化学变化中的最小粒子。分分子子原原子子相相似似点点区区别别联联系系注注意意（1）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。子运动加快。（3）分子间有间隔。）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度升高，原）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。子运动加快。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（4）同种分子，性质相同，不同的分子，）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。性质不同。（4）同种原子，性质相同，不同的原子，）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。性质不同。在化学变化后，分子变成了新在化学变化后，分子变成了新的分子。的分子。在化学变化前后，原子的种类、在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。大小、性质都不变。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。子比原子大。分子和原子的比较分子和原子的比较课题课题1原子的构成原子的构成分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小粒子原子的构成示意图质子中子带正电带正电带负电、原子核、核外电子一、原子的构成核电荷数质子数核电荷数质子数核外电子数核外电子数不带电构成原子的粒子的电性和电量原子种类质子数中子数核外电子数氢碳氧钠氯2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不，所以原子不带电带电二、相对原子质量（二、相对原子质量（二、相对原子质量（二、相对原子质量（ArAr）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12（1.6610-27Kg1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量碳原子的碳原子的碳原子的碳原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：1212氧原子的氧原子的氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：1616铁原子的铁原子的铁原子的铁原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：5656（1 1）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。课题课题2元素元素一一元素元素元素就是具有相同元素就是具有相同核电荷数核电荷数（即（即核内核内质子数质子数）的一类原子的总称）的一类原子的总称物质的种类物质的种类3000多万种多万种元素的种类元素的种类100余种余种地壳中各种元素的质量分数地壳中各种元素的质量分数氧氧硅硅铝铝铁铁生物细胞中含量居前四位的元素生物细胞中含量居前四位的元素元素元素氧氧碳碳氢氢氮氮质量质量分数分数%6518103地壳中含量居前四位的元素地壳中含量居前四位的元素元素元素氧氧硅硅铝铝铁铁质量质量分数分数%48.6026.307.734.75六、元素的分类：1、稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙）2、金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）固态非金属元素（“石”字旁）碳、磷 3气态非金属元素（除稀有气体）氧、氢气态非金属元素（除稀有气体）氧、氢非金属元素液态非金属元素（“氵”字旁）溴（1）分子、原子、元素的区别）分子、原子、元素的区别分子分子原子原子元素元素真实的粒子真实的粒子真实的粒子真实的粒子宏观称谓宏观称谓有个数有个数有种类有种类有个数有个数有种类有种类无个数无个数有种类有种类分子由原子分子由原子构成构成由质子、中子、由质子、中子、电子构成电子构成是一类原子是一类原子的总称的总称H2O H O 氢元素氢元素 氧元素氧元素（2）分子、原子、元素、宏观、微观）分子、原子、元素、宏观、微观纯净物纯净物元素元素宏观宏观组成组成（个）（个）分子分子原子原子（个）（个）相相同同质质子子数数微微观观构构成成微观微观构成构成微观微观构成构成由分子构成的物质的说法由分子构成的物质的说法1.物质物质是由是由分子分子构成的构成的2.物质物质是由是由元素元素组成的组成的3.分子分子是由是由原子原子构成的构成的4.一个分子一个分子是由是由若干原子若干原子构成的构成的历史上，道尔顿曾用图形加字母历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号的方式作为元素符号二二元素符号元素符号1元素符号的发展元素符号的发展2元素符号的意义元素符号的意义（1）表示一种元素）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子）表示该元素的一个原子H氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子Fe铁元素铁元素一个铁原子一个铁原子（此外还可表示铁）（此外还可表示铁）在元素符号前面加上系数后，就只在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。能表示若干原子，不再表示某元素。如如3H只表示三个氢原子只表示三个氢原子3元素符号的书写元素符号的书写钙钙CA氯氯CL氦氦He镁镁mg（1）由一个字母表示的元素符号要）由一个字母表示的元素符号要大写如大写如HON（2）由两个字母表示的元素符号第）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小一个字母要大写，第二个字母要小写如写如HeFeZn记住并会正确书写下列元素符号：记住并会正确书写下列元素符号：氢氢氦氦碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖HHeCNOFNe钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯NaMgAlSiPSCl氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌ArKCaMnFeCuZn银银钡钡汞汞金金AgBaHgAu三三元素周期表元素周期表1869年年2月，俄国化学家月，俄国化学家门捷列夫门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的中除收入了当时已知的63种元素外，种元素外，还给尚未发现的元素留下了还给尚未发现的元素留下了27个空个空位，并大胆地预言了位，并大胆地预言了11种未知的新种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。了验证。元素周期表仔细观察元素周期表，你能仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？发现什么规律？1有有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2每个横行叫一个周期，每个纵列每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（叫一个族（8、9、10共成一个族）共成一个族）3元素原子的核电荷数为原子序数元素原子的核电荷数为原子序数4金属元素和非金属元素分区金属元素和非金属元素分区元素周期表的规律1、周期序数、周期序数=电子层数电子层数2、主族（、主族（A）序数）序数=最外层电子数最外层电子数金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个；个；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个；个；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3离子离子 电子的电子的能量低能量低，就在，就在离核近离核近的区的区域运动域运动;反之，电子的反之，电子的能量高能量高就在就在离核离核远远的区域运动的区域运动.核外电子在核外电子在不同的电子层内运动不同的电子层内运动，也称为核外电子的也称为核外电子的分层排布分层排布.一一 .核外电子的核外电子的分层排布分层排布金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子；易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。个）。（稳定结构）（稳定结构）排布特点排布特点2：原子的第一原子的第一层最多排层最多排2个电子，第二个电子，第二层最多排层最多排8个电子，最外个电子，最外层电子数最多不超过层电子数最多不超过8个个（只有（只有1层的不超过层的不超过2个电个电子）。子）。2 2 9+11+112 22 27 7+11+11核外电子排布的核外电子排布的一般规律一般规律:1原子核外最少有一层，第一层最多排原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子个电子2最外层电子最多不超过最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过个（只有一层的不超过2个）个）3.稀有气体元素的稀有气体元素的最外层电子数等于最外层电子数等于8(除氦元素是除氦元素是2外外).在在化化学学变变化化中中,性质稳定性质稳定.因此把最外层电子数是因此把最外层电子数是8(最外最外层是第一层时层是第一层时,电子数是电子数是2)的结构的结构,称为称为稳定结构稳定结构.4.金属元素的最外层电子数金属元素的最外层电子数一般小于一般小于4,在化学变化中容在化学变化中容易失易失去去最外层电子最外层电子,形成稳定结构形成稳定结构.5.非金属元素的最外层电子数非金属元素的最外层电子数一般大于一般大于4,在化学变化中在化学变化中容易容易得得到到电子电子,而形成稳定结构而形成稳定结构.元素的化学性质，和该元素原子元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切的最外层电子数关系密切.因此因此,原原子的子的最外层电子数决定最外层电子数决定了元素的性了元素的性质质,特别是特别是元素的化学性质元素的化学性质最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素元素元素一般少于一般少于一般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定结构结构结构结构非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素一般等于或多一般等于或多一般等于或多一般等于或多于于于于4 4 4 4个个个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关系系系系【结论结论结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外最外最外最外层电子层电子层电子层电子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定在化学反应中，金属元素原子失去在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电子，从而使参加反应的原子带上电荷电荷.带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子。带带正正电荷的原子叫做电荷的原子叫做阳阳离子离子带带负负电荷的原子叫做电荷的原子叫做阴阴离子离子二二 .离子的形成离子的形成离子化合物：离子化合物：阴、阳离阴、阳离子相互结合形成离子化子相互结合形成离子化合物。合物。化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠+氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl+112 81+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 87+1728 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图第四单元物质构成的奥秘课题课题4 4 化学式与化合价化学式与化合价一、什么是化学式一、什么是化学式1 1、化学式的概念：用元素符号表示物质组成、化学式的概念：用元素符号表示物质组成、化学式的概念：用元素符号表示物质组成、化学式的概念：用元素符号表示物质组成的式子。（一种物质对应一个化学式）的式子。（一种物质对应一个化学式）的式子。（一种物质对应一个化学式）的式子。（一种物质对应一个化学式）2 2、化学式的意义：、化学式的意义：、化学式的意义：、化学式的意义：宏宏宏宏观观观观说说说说法法法法微微微微观观观观说说说说法法法法任何物质都有化学式吗？同种物质可以有不同的化学式吗？化学式可以任意的书写吗？只有纯净物才能用化学式表示其组成只有纯净物才能用化学式表示其组成一种物质只能用一个化学式来表示一种物质只能用一个化学式来表示化学式的书写必须依据实验的结果化学式的书写必须依据实验的结果2、化学式的书写a a、单质：、单质：u由原子直接构成的由原子直接构成的用元素符号直接表示。用元素符号直接表示。例如：例如：Fe、C、He等。等。u由分子直接构成的气体由分子直接构成的气体用用“Xn”表示。表示。例如：例如：H2、N2、O2、O3等。等。b、化合物：u氧化物：氧在后，其它元素在前。氧化物：氧在后，其它元素在前。例如：例如：COCO2 2、SOSO2 2、HH2 2OO等。等。u其它两种元素形成的化合物：金属在前，非其它两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。金属在后。例如：例如：NaClNaCl、FeClFeCl3 3等。等。通常通常正正价元素在前，价元素在前，负负价元素在后价元素在后3、化学式的读法：u1 1、单质、单质u2 2、化合物、化合物原则：顺写反读原则：顺写反读读作：某化某读作：某化某某化某某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3CaCO3、CuSO4、NaNO3H2CO3、H2SO4、HNO3几某化几某几某化几某氢氧化某氢氧化某某酸某某酸某某酸某酸二、化合价表示原子之间相互化合的数目表示原子之间相互化合的数目元素的化合价由什么决定？元素的化合价由什么决定？答：该元素原子的答：该元素原子的最外层电子数最外层电子数化合价的表示方法化合价的表示方法O2Zn+2Al+3有正价、负价有正价、负价 在元素符号的正上方在元素符号的正上方依次依次标出标出“+”、“-”号和价数号和价数1 1、化合价与离子符号表示方法的区别、化合价与离子符号表示方法的区别、化合价与离子符号表示方法的区别、化合价与离子符号表示方法的区别 化合价化合价离子符号离子符号区区 别别“+”“-”和数和数字字整体整体的位的位置置“+”“-”和数和数字的字的相对相对位位置置 写在元素符写在元素符号的号的正上方正上方 写在元素符写在元素符号的号的右上角右上角“+”“-”在在前前数字在数字在后后 “+”“-”在在后后数字在数字在前前 实例实例Mg+2Mg2+元素化合价与离子符号化合价离子位置正负号与数值的顺序数值是1时上方上方右上角右上角先号后数先号后数先数后号先数后号省略省略不能省略不能省略2 2、原子团：、原子团：作为一个整体参加反应的原子集作为一个整体参加反应的原子集团团，又叫根。，又叫根。根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1在在化合物化合物里，正负化合价的里，正负化合价的代数和为零代数和为零；在在单质单质里的化合价为里的化合价为零零；在在原子团原子团里，正负化合价的里，正负化合价的代数和为原代数和为原子团化合价子团化合价。H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl+1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 -3+1 -1+1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 -3+1 -1 +1+1 -1-1NH4ClKMnO4+1 -1+1 -1K2MnO4+1 -2+1 -23、化合价规则、化合价规则H20 04、常见元素的化合价、常见元素的化合价常见的化合价常见的化合价（蓝色表示负价）（蓝色表示负价）：一价一价 H、Cl、K、Na、Ag，二价二价 O、Mg、Ca、Ba、Zn，三三 Al 四四 Si 三五三五 P，一二一二 Cu 二三二三 Fe，二四二四 C;二二四六四六 S。练习：元素常见化合价抢答：练习：元素常见化合价抢答：Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al、Fe化合价歌之二：化合价歌之二：正一钾钠银氢铵（根）正一钾钠银氢铵（根）正一钾钠银氢铵（根）正一钾钠银氢铵（根）正二钙镁钡和锌正二钙镁钡和锌正二钙镁钡和锌正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅正三铝来正四硅正三铝来正四硅正三铝来正四硅一二铜，铁二三，碳二四一二铜，铁二三，碳二四一二铜，铁二三，碳二四一二铜，铁二三，碳二四负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算5 5、化合价与离子符号表示意义的区别与联系、化合价与离子符号表示意义的区别与联系、化合价与离子符号表示意义的区别与联系、化合价与离子符号表示意义的区别与联系 Mg+2Mg2+整体：整体：整体：整体：2+：表示在化合物中镁表示在化合物中镁表示在化合物中镁表示在化合物中镁元素元素元素元素的化合价为的化合价为的化合价为的化合价为+2+2价价价价表示（一个）镁离子表示（一个）镁离子表示（一个）镁离子表示（一个）镁离子表示每个镁离子带两个单位表示每个镁离子带两个单位表示每个镁离子带两个单位表示每个镁离子带两个单位的正电荷的正电荷的正电荷的正电荷三、化合价的应用三、化合价的应用(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。根据化学式，确定元素或原子团的化合价。练习练习练习练习1 1：指出下列各物质中氯元素的化合价：指出下列各物质中氯元素的化合价：指出下列各物质中氯元素的化合价：指出下列各物质中氯元素的化合价：KClKCl、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、KClOKClO3 3、HClOHClO4 4、ClCl2 2、FeClFeCl3 3-1 +1 +5 +7 0 -1-1 +1 +5 +7 0 -1练习练习练习练习2 2：确定下列物质中原子团的化合价：确定下列物质中原子团的化合价：确定下列物质中原子团的化合价：确定下列物质中原子团的化合价：Mg(Mg(NONO3 3)2 2、BaBaSOSO4 4、NaNa3 3POPO4 4、Ca(Ca(OHOH)2 2、NHNH4 4NONO3 3、KKClOClO、KK2 2MnOMnO4 4、NaNa2 2COCO3 3*练习练习练习练习3 3：某物质化学式为某物质化学式为某物质化学式为某物质化学式为HHn+1n+1RORO2n+12n+1，则，则，则，则R R的化合价的化合价的化合价的化合价为。为。为。为。+(3n+1)+(3n+1)-1 -2 -3 -1-1 -2 -3 -1 +1 -1 -1 -2 -2+1 -1 -1 -2 -2 (2)(2)根据化合价，写出化合物的化学式。根据化合价，写出化合物的化学式。根据化合价，写出化合物的化学式。根据化合价，写出化合物的化学式。方法：方法：方法：方法：“排排排排 标标标标 叉叉叉叉 查查查查”排列元素排列元素排列元素排列元素正正正正价在价在价在价在前前前前负负负负价在价在价在价在后后后后标标标标出元素出元素出元素出元素的化合的化合的化合的化合价价价价交交交交叉叉叉叉价价价价数数数数检检检检查查查查代数代数代数代数和和和和是否为零是否为零是否为零是否为零练习练习练习练习1 1：写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。氧化钾氧化钾氧化钾氧化钾氧化钙氧化钙氧化钙氧化钙氧化铁氧化铁氧化铁氧化铁氯化钾氯化钾氯化钾氯化钾氯化钙氯化钙氯化钙氯化钙氯化亚铁氯化亚铁氯化亚铁氯化亚铁氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铁氢氧化铁氢氧化铁硫酸钾硫酸钾硫酸钾硫酸钾硫酸钙硫酸钙硫酸钙硫酸钙硫酸铁硫酸铁硫酸铁硫酸铁KK2 2OOCaClCaCl2 2KClKClKOHKOHKK2 2SOSO4 4CaOCaOCaCa（OHOH）2 2CaCa SOSO4 4FeFe2 2OO3 3FeClFeCl2 2FeFe（OHOH）3 3Fe Fe 2 2 （SOSO4 4）3 3某化某：某化某：指该物质中含指该物质中含两种两种元素元素某酸某：某酸某：指该物质中含指该物质中含“某酸根某酸根”原子团原子团氢氧化某：氢氧化某：指该物质中含指该物质中含“氢氧根氢氧根”原子原子团团某化某化亚亚某：某：某酸某酸亚亚某：某：氢氧化氢氧化亚亚某：某：注意规律注意规律:指该物质中正价元素有指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元两种化合价，且取该元素较低的化合价。素较低的化合价。写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。氧化钾氧化钾 氧化银氧化银 氧化钡氧化钡 氧化铝氧化铝 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 氧化铵氧化铵 氯化钾氯化钾 氯化银氯化银 氯化钡氯化钡 氯化铝氯化铝 氯化亚铁氯化亚铁 氯化铁氯化铁 氯氯化铵化铵 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化铝氢氧化铝 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化氢氧化铵铵 硫酸钾硫酸钾 硫酸银硫酸银 硫酸钡硫酸钡 硫酸铝硫酸铝 硫酸亚铁硫酸亚铁 硫酸铁硫酸铁 硫酸硫酸铵铵 碳酸钾碳酸钾 碳酸银碳酸银 碳酸钡碳酸钡 碳酸铝碳酸铝 碳酸亚铁碳酸亚铁 碳酸铁碳酸铁 碳酸碳酸铵铵 KK2 2OOKClKClKOHKOHKK2 2SOSO4 4KK2 2COCO3 3硝酸钾硝酸钾 硝酸银硝酸银 硝酸钡硝酸钡 硝酸铝硝酸铝 硝酸亚铁硝酸亚铁 硝酸铁硝酸铁 硝酸硝酸铵铵 KNOKNO3 3硫化钾硫化钾 硫化银硫化银 硫化钡硫化钡 硫化铝硫化铝 硫化亚铁硫化亚铁 硫化铁硫化铁 硫化硫化铵铵 KK2 2S S四、有关相对分子质量的计算四、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量、计算相对分子质量 例题例题例题例题11：计算下列物质的相对分子质量：计算下列物质的相对分子质量：计算下列物质的相对分子质量：计算下列物质的相对分子质量 。N N2 2 的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=HH2 2SOSO4 4的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=Cu(OH)Cu(OH)2 2的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=NHNH4 4NONO3 3的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=C C6 6HH1212OO6 6的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=HHmmSOSO2n+12n+1的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=14 2=2814 2=281 2+32+16 4=981 2+32+16 4=9864+64+（16+116+1）2=982=9814+1 4+14+16 3=8014+1 4+14+16 3=8012 6+1 12+16 6=18012 6+1 12+16 6=180m+m+3232n n+48+48挑战自我：挑战自我：2 2N N2 2 的相对分子质量如何计算？的相对分子质量如何计算？的相对分子质量如何计算？的相对分子质量如何计算？2、计算组成元素的质量比、计算组成元素的质量比 例题例题例题例题22：计算下列物质中各元素的质量比。：计算下列物质中各元素的质量比。：计算下列物质中各元素的质量比。：计算下列物质中各元素的质量比。HH2 2O O COCO2 2 NH NH4 4NONO3 3 CO(NHCO(NH2 2)2 2 HHmmSOSO2n+12n+11 2 1 2：16=116=1：8 812 12：16 2=316 2=3：8 814 2 14 2：1 41 4：16 3=716 3=7：1 1：121212 12：1616：142142：14=314=3：4 4：7 7：1 11 m 1 m：3232：1616（2n+12n+1）=m=m：3232：（：（：（：（32n+1632n+16）3、计算物质中某元素的质量分数、计算物质中某元素的质量分数 例题例题例题例题33：（1 1）计算氮肥）计算氮肥）计算氮肥）计算氮肥NHNH4 4NONO3 3中各元素的质量分数。中各元素的质量分数。中各元素的质量分数。中各元素的质量分数。（2 2）若测得某种）若测得某种）若测得某种）若测得某种NHNH4 4HCOHCO3 3的含氮量为