初中化学海洋化学资源及其开发和应用.pptx

海洋化学资源及其开发和应用海洋是巨大的资源宝库 海水晒盐渤海湾海上石油井架海洋化工产品海洋化工产品考点聚焦考点聚焦：1 1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状 和前景和前景 2 2、了解、了解海水淡化、海水海水淡化、海水“晒盐晒盐”、和和从海水中提从海水中提取取 金属镁金属镁的原理和方法。的原理和方法。3 3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的 海洋资源观，树立资源意识。海洋资源观，树立资源意识。知识点一：海海 水水 淡淡 化化淡化海水的方法有三种淡化海水的方法有三种：、。目前最常用的是目前最常用的是：。蒸馏法蒸馏法 结晶法结晶法 膜膜法法多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法C练练 习：习：1 1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每、青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每 位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（）A A、用垃圾填海造地、用垃圾填海造地 B B、油轮将废油排放到海水中、油轮将废油排放到海水中 C C、海水晒盐、海水晒盐 D D、将造船厂迁移到外地、将造船厂迁移到外地2 2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。下列保护海洋资源的措施可行的是（下列保护海洋资源的措施可行的是（）海洋环境立法海洋环境立法 建立海洋自然保护区建立海洋自然保护区 加强海洋环境监测加强海洋环境监测 提高消除污染的技术水平提高消除污染的技术水平 A A、B B、C C、D D、3 3、海水中含量最多的盐是（、海水中含量最多的盐是（）A A、氯化镁、氯化镁 B B、氯化钠、氯化钠 C C、硫酸钠、硫酸钠 D D、氯化钙、氯化钙 CAB知识点二：海海 水水 晒晒 盐盐海水海水粗盐粗盐 母液（苦卤母液（苦卤)蒸发池蒸发池结晶池结晶池 问 题:一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等？一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等？步骤：步骤：1 1、溶解、溶解 2 2、过滤、过滤 3 3、蒸发、蒸发二、如何除去粗盐中的二、如何除去粗盐中的可溶性可溶性杂质？杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以性杂质，它们在溶液中主要以SOSO4 42-2-、MgMg2+2+、CaCa2+2+的形式存在，的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们应选择哪些试剂才能将它们完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？选择的试剂为选择的试剂为 ；添加顺序添加顺序 .想一想1 1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？2、如何证明氯化钡已过量？如何证明氯化钡已过量？3、如何证明硫酸钠已完全反应如何证明硫酸钠已完全反应？不能，生成新的杂质硝酸钠。不能，生成新的杂质硝酸钠。静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加硫酸静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀，证明氯化钡已过量。钠溶液，产生白色沉淀，证明氯化钡已过量。静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加氯化静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加氯化钡溶液，无白色沉淀，证明硫酸钠已完全反应。钡溶液，无白色沉淀，证明硫酸钠已完全反应。步骤如下：步骤如下：1 1、加水溶解。、加水溶解。2 2、加过量氯化钡溶液，目、加过量氯化钡溶液，目的的 。反应方程式反应方程式 。3 3、加过量、加过量氢氧化氢氧化钠溶液，钠溶液，目目的的 。反应方程式反应方程式 。4 4、加过量、加过量碳酸碳酸钠溶液，钠溶液，目目的的 。反应方程式反应方程式 、。使硫酸钠完全反应使硫酸钠完全反应使氯化钙、过量的氯化钡完全反应使氯化钙、过量的氯化钡完全反应使氯化镁完全反应使氯化镁完全反应5 5、过滤，滤渣的成分、过滤，滤渣的成分 ，滤液中的溶质滤液中的溶质 。6 6、向滤液中加入过量、向滤液中加入过量的的 ，目的目的 。反应方程式反应方程式 、。7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。、加热蒸发，得到氯化钠晶体。使碳酸钠、氢氧化钠完全反应使碳酸钠、氢氧化钠完全反应NaCl NaCl、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3海水海水粗盐粗盐 母液（苦卤母液（苦卤)蒸发池蒸发池结晶池结晶池知识链接知识链接（MgClMgCl2 2 、KClKCl、MgSOMgSO4 4)知识点三：从海水中提取镁海水或卤水海水或卤水石灰乳石灰乳氢氧化镁氢氧化镁盐酸盐酸氯化镁氯化镁镁镁通电通电 上述转化过程中发生的化学反应有：上述转化过程中发生的化学反应有：MgCl MgCl 2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =Mg(OH)=Mg(OH)2 2 +CaCl+CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2HCl =MgCl+2HCl =MgCl2 2 +2H+2H2 2O O MgClMgCl2 2 =Mg +Cl =Mg +Cl2 2通电通电根据上述流程图，回答下列问题：根据上述流程图，回答下列问题：1 1、石灰窑中发生反应的方程、石灰窑中发生反应的方程式式 。2 2、消化池中、消化池中温度升高温度升高的原的原因因 。3 3、氯气不能直接排放到空气中，要循环使用，其原因是：、氯气不能直接排放到空气中，要循环使用，其原因是：（1 1）氯气）氯气有毒有毒，排入空气会污染环境，排入空气会污染环境。（2 2）。生石灰溶于水放热生石灰溶于水放热节约资源节约资源长话短说长话短说 我们今天有什么收获？我们今天有什么收获？1 1、下列方法可用来淡化海水的是、下列方法可用来淡化海水的是()()蒸馏蒸馏 过滤过滤 多级闪急蒸馏多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐使海水结冰脱盐 膜法淡化海水膜法淡化海水 加入明矾净化加入明矾净化 A A、B B、C C、D D、2 2、下列认识错误的是、下列认识错误的是()()A A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、溶解、过滤、蒸发过滤、蒸发 C C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D D、海水中的食盐用途广泛，侯德榜利用食盐为、海水中的食盐用途广泛，侯德榜利用食盐为 原料制得了纯碱原料制得了纯碱D挑战自我挑战自我A走进中考1、（20072007青岛中考青岛中考）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料化工厂利用苦卤制取生产镁的原料无水无水氯化镁的生产流程如下：氯化镁的生产流程如下：试剂试剂a a 溶液溶液 苦卤苦卤 试剂试剂b b 氢氧化镁沉淀氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液氯化镁溶液 无无水氯化镁水氯化镁加入苦卤中的试剂加入苦卤中的试剂a a可以选可以选用用 ，要将氢氧化镁沉要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是淀分离出来，应该采用的方法是 。验证苦卤中的氯化镁验证苦卤中的氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是 ，。试剂试剂b b可以选可以选用用 （填化学式），该步反应的化学方程（填化学式），该步反应的化学方程式为式为 ,该反应的基本反应类型该反应的基本反应类型 反应反应。石灰乳石灰乳过滤过滤取少量反应后滤液于试管中，滴加氢氧取少量反应后滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无沉淀生成，证明氯化镁已完全转化为氢氧化镁。化钠溶液，无沉淀生成，证明氯化镁已完全转化为氢氧化镁。HClHCl复分解复分解M Mg g(OH)(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O2 2、（、（20092009青岛中考青岛中考）海水晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、海水晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SOSO4 4 2-2-、CaCa2+2+、MgMg2+2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下是某化工厂的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：对海水进行综合利用的示意图：海水海水粗盐粗盐苦卤苦卤 溶解溶解 氯化钡溶液氯化钡溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液沉淀沉淀滤液滤液盐酸盐酸蒸发、结晶蒸发、结晶精盐精盐石灰乳石灰乳Mg(OH)Mg(OH)2 2盐酸盐酸氯化镁氯化镁通电通电MgMgClCl2 2过滤过滤 烘干烘干（1 1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰 乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学方程式方程式 ；（2 2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠液的添加顺序是否可以颠倒倒 ，理由理由是是 。（3 3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目的）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目的是是 。CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2不可以不可以用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡使氢氧化钠和碳酸钠完全反应使氢氧化钠和碳酸钠完全反应1 1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行试验。组最初设计了如下的方案并进行试验。混合物溶解混合物溶解（NaClNaCl溶液中溶液中含有少量含有少量NaNa2 2COCO3 3)过量过量CaClCaCl2 2溶液溶液 溶液溶液 蒸发蒸发 固体物质固体物质B B沉淀沉淀A A中考模拟中考模拟(1)(1)、写出沉淀、写出沉淀A A的化学的化学式式 。（2 2）、加入）、加入CaClCaCl2 2溶液后，分离除去沉淀溶液后，分离除去沉淀A A的实验的实验操作方操作方法是法是 。（3 3）、同学在试验过程中，又发现了新的问题：）、同学在试验过程中，又发现了新的问题：此方案此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质很容易引起新的杂质，请写出固体物质B B的的成分成分 。（4 4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加 至不再产生气体为止，则既能除去至不再产生气体为止，则既能除去NaNa2 2COCO3 3杂杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程的化学方程式式 。CaCOCaCO3 3过滤过滤稀盐酸稀盐酸CaClCaCl2 2、NaClNaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 22 2、有些地区的地下水因含有、有些地区的地下水因含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2，简单，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaNa2 2COCO3 3溶液，将水中的溶液，将水中的CaCa2+2+、MgMg2+2+转变成转变成CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，从而沉淀，从而达到软化的目的。你认为应先加达到软化的目的。你认为应先加入入 后加后加 ,其中其中，除除MgMg2+2+时发生的化学时发生的化学方程方程式式 。由于除去由于除去CaCa2+2+、MgMg2+2+时加入了过量时加入了过量Ca(OH)Ca(OH)2 2 、NaNa2 2COCO3 3，使软，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱水的酸碱度，度，以除去水中残存的以除去水中残存的 。Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Mg(OH)+Mg(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH 祝 同 学 们：在知识的海洋里自由翱翔！：在知识的海洋里自由翱翔！