2022届高考化学一轮复习训练题：-第24讲-弱电解质的电离平衡课时集训.doc

第24讲弱电解质的电离平衡课时集训测控导航表知识点基础能力挑战强弱电解质的判断1外界条件对电离平衡的影响2,47强弱电解质的比较39,10电离平衡常数的应用与计算8综合56,1112,131.(2017山东寿光现代中学高三月考)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(B)醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL-1醋酸溶液的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,醋酸产生H2速率慢A. B.C.D.解析:弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。醋酸与水能以任意比互溶,不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,错误;醋酸溶液能导电,说明醋酸能发生电离,为电解质,但不能说明醋酸部分电离,不能证明醋酸是弱电解质,错误;醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸部分电离,为弱电解质,正确;0.1 molL-1醋酸溶液的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大,说明醋酸电离程度小于HCl,HCl是强电解质,说明醋酸部分电离,为弱电解质,正确;醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性大于碳酸,不能说明醋酸部分电离,不能证明醋酸是弱电解质,错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,因此CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,使溶液显碱性,由pH=8.9可知它是弱酸盐,即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,正确;大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则醋酸部分电离,为弱电解质,正确。2.(2017山东济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述不正确的是(D)A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸解析:A项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,正确;C项,向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,正确;D项,温度不变,电离常数不变,不正确。3.(2017云南玉溪模拟)在25 时,pH=1的两种酸溶液A、B各 1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是(B)A.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1ac(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等,B不正确;由图可知,若a=4,A完全电离,A是强酸,B的pH变化小,B为弱酸,C正确;pH=1的酸,加水稀释1 000倍,若a=4,则A为强酸,B为弱酸,若aCH3COOHHS,根据“强酸制弱酸”原理,CH3COOH能与Na2SO3反应生成NaHSO3和CH3COONa。HS的电离程度大于其水解程度导致NaHSO3溶液呈酸性。CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,n(H+)增大,但 c(H+) 减小,因此pH增大,A、D项错误;电离常数只与温度有关,因此稀释时CH3COOH的电离常数不变,B项错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,故溶液的导电能力降低,C项正确。答案:(1)D(2)K1=能NaHSO3、CH3COONaHS的电离程度大于其水解程度C6.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.7510-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.7110-10常温下将50 mL 0.2 molL-1醋酸与50 mL 0.2 molL-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是(C)A.甲溶液的pH7B.对甲进行微热,K1增大、K2减小C.甲溶液中有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)D.若在甲中加入5 mL 0.1 molL-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大解析:由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,pH0.1 molL-1,c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COOH),故C正确;加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关,则溶液中醋酸的K1不变,故D错误。7.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是(D)加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.解析:K(CH3COOH)=,且K(CH3COOH)只受温度的影响。加入少量烧碱固体,c(CH3COO-)增大,K(CH3COOH)不变,故减小;升高温度,CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,c(H+)增大、c(CH3COOH)减小,故增大;加少量冰醋酸,CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,c(CH3COO-)增大,K(CH3COOH)不变,故减小;加水,CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,但c(CH3COO-)减小,K(CH3COOH)不变,故增大。8.(2017辽宁沈阳市郊联体高三期末)已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱,观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及的分子或离子,依据:较强酸+较弱酸盐较弱酸+较强酸盐的反应规律,且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为11发生反应,则最多可以写出的离子方程式的个数(不考虑难溶盐)是(C)弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Ka1=4.41H2C2O4Ka1=5.410-2Ka2=4.710-11Ka2=5.410-5A.2B.4C.6D.8解析:表中电离平衡常数比较得到酸性:H2C2O4HC2H2CO3HC,依据:较强酸+较弱酸盐较弱酸+较强酸盐的反应规律,草酸可以制备草酸氢根、碳酸、碳酸氢根,草酸氢根离子可以制备碳酸、碳酸氢根,碳酸可以制备碳酸氢根,则较强酸和较弱酸盐按物质的量比为11发生反应,最多可以写出的离子方程式的个数为6个,分别为:H2C2O4+C22HC2,H2C2O4+CH2CO3+C2,H2C2O4+CHC+HC2,HC2+HCH2CO3+C2,HC2+CHC+C2,H2CO3+C2HC。9.(2017江西九江第一中学月考)常温下,有下列四种溶液:0.1 mol/L NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液pH=3的HCl溶液,下列说法正确的是(B)A.由水电离出H+的浓度c(H+):B.将等体积的、分别加蒸馏水稀释至pH=6,加入水的体积:C.与混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)D.将与等体积混合,得到的溶液pH7解析:0.1 mol/L NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液,c(H+)0.1 mol/L,则由水电离出的c(H+)大于10-13 mol/L,所以由水电离出的c(H+)为,故B正确;与混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),则为醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸过量,所以V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液),故C错误;与两溶液的pH和等于14,等体积混合后溶液显酸性,故D错误。10.(2017河北衡水中学三调)常温下10 mL浓度均为0.1 molL-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是(D)A.电离常数:K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D.a点水的电离度大于b点水的电离度解析:浓度均为0.1 molL-1的HX和HY两种一元酸,HY溶液的pH=2,HX的pH2,说明HY溶液中氢离子浓度大于HX,则HY的酸性强于HX,故电离常数:K(HX)c(X-),则溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C正确;a、b两点溶液中氢离子浓度相同,对水电离的抑制作用相同,故两点的水的电离程度相同,D不正确。11.导学号 96656155(2017江西新余模拟)25 时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-114.910-10请回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1 molL-1的下列四种物质:a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是(填编号)。(2)25 时,在0.5 molL-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。(5)25 时,将a molL-1醋酸溶液与b molL-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。解析:(1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时,溶液的pH越大,所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)=1.810-5,c(CH3COOH)0.5 molL-1,c(H+)310-3 molL-1,由水电离出的c(H+)约为 molL-1,由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的=9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHC,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2OHC+HCN。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合溶液pH=6,则c(H+)=10-6 molL-1,c(OH-)=10-8 molL-1,根据电荷守恒关系有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。(5)25 时,a molL-1醋酸溶液与b molL-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,此时c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,c(CH3COO-)=c(Na+)= molL-1,c(CH3COOH)= molL-1,则Ka=。答案:(1)abdc(2)9108(3)CN-+CO2+H2OHC+HCN(4)9.910-7 molL-1(5)12.导学号 96656156常温下,浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述正确的是(A)A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110-5B.当lg =3时,若两溶液同时升高温度,则减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a=cb解析:根据图像可知,稀释100倍时HB的浓度变为0.001 molL-1,而此时溶液中c(H+)为10-4 molL-1,即发生电离的HB是10-4 molL-1,该温度下HB的电离平衡常数K=1.1110-5,A正确;当lg =3时,HA溶液的pH=4,HB溶液的pH4,HA是强酸,HB是弱酸,升高温度,对c(A-)无影响,而HB溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,c(B-) 增大,增大,B错误;HA为强酸,HB为弱酸,NaB溶液显碱性,NaA溶液显中性,相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C错误;酸电离出的 c(H+) 越大,对水电离的抑制程度越大,根据图像可知,溶液中水的电离程度:a=c”“(3)减小110-6由图知,当pH=6时c(H2CO3)=c(HC),故Ka1(H2CO3)=c(H+)=10-6(4)+0.2