《元素性质的递变规律》同步练习6(苏教版选修3).docx

原子结构与元素性质 练习
一、 选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1．以下有关周期表的表达，正确的选项是 〔 〕A.一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱B 第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道C 周期表ⅠA到ⅦA族的元素，其价电子数目与所属的族数相同D 第ⅦA族元素的第一电离能很高，所以化学反响活性不大
2、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是 〔 〕
A.K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5
C.S2- 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6
3、在短周期元素中，原子最外层未成对电子数等于电子层数的元素有a种，最外层电子数是未成对电子数的2倍的元素有b种，那么a:b的值为 〔 〕
A、1 B、2
C、3 D、4
4．有主族元素形成的三种离子：Xn+、Ym-、Zm+，m＞n，Xn+ 与Zm+多1个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，那么Y元素为 〔 〕
A．硅 B．氧
C．硫 D．碳
5、某元素的原子具有的价电子构型，那么该元素可能的化合价是 〔 〕
①-2 ②+3 ③+4 ④+5 ⑤+6
A只有① B①②③
C①③⑤ D①②③④⑤
6、关于原子序33之元素A，以下正确表达是 〔 〕
A 该元素为ⅣA碳族元素B 其某种氧化物之化学式为A2O3
C A元素位在周期表第五周期DA元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2
7、甲元素的阳离子，乙元素的阳离子和丙元素的阴离子都具有相同的电子组态，但甲的阳离子半径大于乙的阳离子半径，那么甲、乙、丙三种元素原子序大小应为 〔 〕
A 丙<甲<乙B 甲<乙<丙C 乙<丙<甲D 乙<甲<丙
8、第六周期元素最高能级组为 ( )
A. 6s6p B. 6s6p6d
C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p
9、以下关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是 〔 〕
A、 原子核外电子有六种运动状态
B、 L层p亚层只有一个空轨道
C、 L层有两个未成对的电子
D、 最外层p亚层电子数与次外层电子数相等
10、从①P和S、②Mg和Ca③Al和 Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这三种原子的原子序数相加，其和是 〔 〕
A 40 B 41
C 42 D4 8
11、关于电负性的表达不正确的选项是 〔 〕
A 两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B 氟原子第一电离能最大，电负性也最大
C 同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增加大
D 电负性数值大小可协助化合价正负的判断
12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能：
〔 〕　　A．X＋2　　　　 B．X＋4　　　　
C．X＋8　　　　　D．X＋1813、主族元素A,B，A原子有三个不成对电子，B原子有一个不成对电子。二者最高价氧化物的水化物完全反响的生成物不可能是 〔 〕
A．BAO4 B B2AO4
C B3AO4 D B〔AO3〕3
14、元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，那么X、Y组成的微粒中，不可能存在的是〔 〕
A.X2Y5 B.XY42-
C.XY43- D.XY3-
15．以下原子中第一电离能最大的是 ( )
A. Mg B. Na
C. Al D. Ca
16．以下各组元素按电负性大小排列不正确的选项是 〔 〕
A .Cl>P>SB.O>Cl>S
C.C>Si>P D.O>S>P
二、填空和简答：
17、设想在宇宙间某地，原子核外的电子排布遵循以下规律：s亚层有一个方向、p亚层有2个空间伸展方向、……，而其它核外电子排布规律仍然有效，与各原子序数相对应的元素名称也不变。氟原子按这种规律排布的电子排布式是 __________________.
18、 种超导材料是由钇、钡、铜的氧化物所组成。其中钇的元素符号是__________，它的原子序数是39，钇原子的核外电子排布式是_________________________,它的常见氧化物的化学式是______。
19、〔1〕N电子层的p亚层中只有一个不成对电子的元素有____________〔写元素名称〕；
〔2〕第三周期元素中第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是_______；
〔3〕外围电子排布是3d104s1的元素是___________〔均写元素符号〕。
20、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素。X与Y属同一周期，Y是Z的同族元素。Y原子的最外层中p亚层电子数等于前一电子层的电子总数；X原子最外层的p亚层中有一个轨道充满了电子。Z原子的电子排布式是____________，XY2的化学式是_________。
21．不看周期表，指出以下元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式：
（1） 第五个稀有气体______________________________；
（2） 原子半径最大的稳定元素_____________________________________；
（3） 5p到达半满的元素_____________________________________________。
22：第三周期某元素的第一电离能至第六电离能(kJ/mol)如以下列图所示：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
577
1816
2744
11576
14829
18375
(1)此元素之元素符号为__________________,(2)写出其原子的核外电子排布式_______________________。
23.右表是元素周期表的一局部。
〔1〕表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的复原性比元素⑨的氢化物的复原性〔填强或弱〕
〔2〕某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，那么该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
〔3〕俗称为“矾〞的一类化合物通常含有共同的元素是
〔4〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是〔填元素符号〕
24．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径〔10－10m〕
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
试答复以下问题：

〔2〕上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是〔写分子式〕。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于。
25、以下是第二周期元素的第一电离能数据：

Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
I1/kJ.mol-1
520
900
801
1086
1402
1314
1681
2081
（1） 将上列数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。
（2） 讨论Li~Ne电离能变化的总趋势。
（3） 试从电子构型解释该图中两处反常现象。
26.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据〔所列数据的单位是相同的〕。除带“……〞的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
(H)
13.6

(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
13.6
35.1
……
……
……
……
……
……
(F)
17.4
34.9
……
……
……
……
……
……
……
(Ne)
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
研究这些数据：
(1)每组数据可能是该元素的〔 〕
A原子得到电子所放出的能量
B原子半径的大小
C原子逐个失去电子所吸收的能量
D原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
① 总体变化趋势是_______〔填“增大〞或“减小〞〕，
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是〔 〕
A它们的原子半径突然变小些
B它们的核外电子排布处于饱和状态
C它们的原子半径突然变大些
D它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃〔大幅度增大〕，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。
答案
专题练习：
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、B 13、B 14、B 15、A 16、AC
17、1s22s22p43s1
18、Y ;〔Kr〕4d15s2 ，Y2O3
19、镓、溴；Na Cl ； Cu
20、1s22s22p63s23p2 CO2
21、〔1〕54Xe; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
〔2〕55Cs; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
〔3〕51Sb; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
22、〔1〕Al 〔2〕1s22s22p63s23p1
23、〔1〕HCl 弱
〔2〕N
〔3〕H O S
〔4〕Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O Li
24、〔1〕②⑩ 〔2〕PCl3 CCl4 第三周期第六主族
25〔1〕图略 〔2〕从Li~Ne电离能总体趋势是电离能增加，这是因为Li~Ne，电离的离子处于同一电子层，但核电荷数逐渐增加，对电子吸引力的总的趋势是增加，所以电离能增加。
〔3〕Be~B 电离能有所下降，这是因为B电子结构为: [He], 失去 的一个电子, 到达 全充满的稳定结构, 所以, I1比较小.
N～O电离能有所下降，这是因为氮电子结构为: [He], 为半充满结构, 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1大.O 的电子结构为: [He], 失去的一个电子, 即可到达半充满稳定结构, 所以 I1有所降低.(反而小于氮的第一电离能)
26、(1) C (2) 增大 ⅡA ⅤA D >
(3) 原子失去一个电子后,变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加。 七 原子核外电子是分层排布的