《化学平衡状态及化学平衡常数》同步练习1(苏教版选修4).docx

普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版 课时练习12 化学平衡状态、化学平衡常数一、选择题1化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律 A.可逆反响 B.任何反响 C.局部反响D.气体反响2 14CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2C2CO，到达化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A14CO2B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14CD14CO3在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是 A反响的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反响速率相等，到达平衡 Ct3时，正反响速率大于逆反响速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍4关于平衡常数,以下说法不正确的选项是 A.平衡常数不随反响物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大5以下哪种说法可以证明反响.N23H2 2NH3已到达平衡状态 A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6以下说法中正确的选项是 A.从平衡常数的大小可以推断任意反响进行的程度B. K值越大,反响的转化率越小C. K值越大,反响的转化率越大D.温度越高,K值越大7在一定条件下，可逆反响2A B3C在以下4种状态中，处于平衡状态的是 A.正反响速度 vA=2mol/Lmin逆反响速度vB=2 mol/LminB.正反响速度 vA=2mol/Lmin逆反响速度vC=2 mol/LminC.正反响速度 vA=1mol/Lmin逆反响速度vB=1.5 mol/LminD.正反响速度 vA=1mol/Lmin逆反响速度vC=1.5mol/Lmin8在密闭容器中进行如下反响: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反响到达平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3 mol/L B. Y2为0.35 mol/L C. X2为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 9在一定温度下，向a L密闭容器中参加1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反响： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反响到达平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z10在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量11可逆反响2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反响，可以作为到达平衡状态的标志是 单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ABCD12在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反响X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反响速率v正、v逆与时间t的关系如图。那么Y的平衡浓度的表达式正确的选项是式中S指对应区域的面积 A.2SaobB.2SbodC.1Saob D.1Sbod二、计算题13某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并到达平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。14一氧化碳发生反响CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，在773K时，平衡常数Kc=9，如反响开始时CO和H2O的浓度都是0.020molL-1，计算在此条件下，CO的转化率最大是多少15在557时密闭容器中进行反响：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。假设CO起始浓度为2 molL-1,水蒸气的起始浓度为3 molL-1，到达平衡后，CO2起始浓度为1.2 molL-1,求CO和H2Og的平衡转化率和平衡常数Kc。参考答案一、选择题1.A 2C 3D 4.CD 5.AC 6.C7.D 8AB 9AB 10BC11A 12C二、计算题130.5mol 40% 20%1475%15CO和H2Og的平衡转化率分别是60%、40%平衡常数Kc=1。