初中化学中考复习综合计算.pptx

专题专题15综合计算综合计算习题引入：习题引入：实验室现有实验室现有6.5g锌粒和锌粒和1000g质量质量分数为分数为9.8%的稀硫酸，可制取多少的稀硫酸，可制取多少克氢气？克氢气？生成物的质量多少取决生成物的质量多少取决于反应物中反应完的物于反应物中反应完的物质的质量。质的质量。思路分析：明确题目要求，明确题目要求，书写反应方程式。书写反应方程式。分析数据，得到题分析数据，得到题目需要的数据。目需要的数据。根据题目要求根据题目要求进行计算求解。进行计算求解。反应完的物质的质量反应完的物质的质量生成气体或沉淀的生成气体或沉淀的质量的变化规律质量的变化规律 1.小华想测定小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取合金的组成，称取10g该合金粉该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入盐酸的体积（加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（生成氢气的质量（g）0.080.080.04分析要点：分析要点：（1）第三次氢气为什么少了？）第三次氢气为什么少了？（2）该反应中最终）该反应中最终_反应完了，制得氢气反应完了，制得氢气_g分析数据一分析数据一Zn反应反应完了完了 3.为了对氯化镁样品（含有少量为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行分组分析，甲、乙、丙三位）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与与NaOH不反应）不反应）甲甲乙乙丙丙所取固体样品质量所取固体样品质量/g201010加入烧碱溶液的质量加入烧碱溶液的质量/g100100150反应后所得沉淀的质量反应后所得沉淀的质量/g5.85.85.8问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？反应？比较甲、乙两组，比较甲、乙两组，_反应完了。反应完了。分析数据二分析数据二 为了对氯化镁样品（含有少量为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行分组分析，甲、乙、丙三）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与与NaOH不反应）不反应）甲甲乙乙丙丙所取固体样品质量所取固体样品质量/g201010加入烧碱溶液的质量加入烧碱溶液的质量/g100100150反应后所得沉淀的质量反应后所得沉淀的质量/g5.85.85.8问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？反应？比较乙、丙两组，比较乙、丙两组，_反应完了。反应完了。分析数据二分析数据二为了对氯化镁样品（含有少量为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行分组分析，甲、乙、丙三）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与与NaOH不反应）不反应）甲甲乙乙丙丙所取固体样品质量所取固体样品质量/g201010加入烧碱溶液的质量加入烧碱溶液的质量/g100100150反应后所得沉淀的质量反应后所得沉淀的质量/g5.85.85.8问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？反应？分析数据二分析数据二根据定量和根据定量和变量进行分变量进行分析析剩余固体质量剩余固体质量g 5 10 15 20加入盐酸的质量加入盐酸的质量/g2.01.51.00.302.某兴趣小组的同学取用某兴趣小组的同学取用2g含杂质二氧化硅（含杂质二氧化硅（SiO2不溶于水，也不与盐酸不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸反应）的石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸20g分四次加入，分四次加入，数据如图：数据如图：稀盐酸稀盐酸剩余固体质量剩余固体质量第一次加入第一次加入5g1.5g第二次加入第二次加入5g1.0g 第三次加入第三次加入5g0.5g第四次加入第四次加入5g0.3g分析回答：分析回答：(1)该石灰石中碳酸钙的质量该石灰石中碳酸钙的质量_g.(2)加入盐酸的过程中加入盐酸的过程中,哪几次盐酸反应完了？哪几次盐酸反应完了？每一次盐酸反应完时可以完全反应每一次盐酸反应完时可以完全反应_g碳酸钙，碳酸钙，所用盐酸的质量分数是所用盐酸的质量分数是_.分析数据三分析数据三“三看一找三看一找”：看坐标、看坐标、看零点、看零点、看变化趋势、看变化趋势、找拐点。找拐点。盐酸的溶质和溶液盐酸的溶质和溶液质量均应是反应完质量均应是反应完时的质量。时的质量。（3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_。17X1.7g 每每5g稀盐酸的质量稀盐酸的质量反应反应0.5g碳酸钙的质量碳酸钙的质量X（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品合物样品20g，完全溶于水中，然后取用，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的了一定溶质质量分数的NaOH溶液溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：计算：1234加入加入NaOH溶液的质量溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7次次数数物质质量物质质量（1）上表中）上表中X的数值为的数值为_；（2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？分析数据四分析数据四MgCl2和和Na2SO4溶液溶液25g NaOH溶液溶液沉淀沉淀2.9g25g NaOH溶液溶液沉淀沉淀x25g NaOH溶液溶液沉淀沉淀8.7g25g NaOH溶液溶液4.（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品合物样品20g，完全溶于水中，然后取用，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的了一定溶质质量分数的NaOH溶液溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：计算：1234加入加入NaOH溶液的质量溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量生成沉淀的质量/g次次数数物质质量物质质量x2.98.78.7（1）上表中）上表中X的数值为的数值为_；（2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？（3）绘制出所加）绘制出所加NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。分析数据四分析数据四生生成成沉沉淀淀质质量量/g g0 20 40 60 80 100所加所加NaOH溶液溶液质量质量/g/g1086421234加入加入NaOH溶液的质量溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量生成沉淀的质量/g2.95.88.78.7次次数数物质质量物质质量分析数据四分析数据四思路分析：明确题目要求，明确题目要求，书写反应方程式。书写反应方程式。分析数据，得到题分析数据，得到题目需要的数据。目需要的数据。根据题目要求根据题目要求进行计算求解。进行计算求解。反应完的物质的质量反应完的物质的质量生成气体或沉淀的质量生成气体或沉淀的质量1.某化学兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石，他们某化学兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石，他们取取80g该样品进行煅烧实验，（所含杂质在煅烧过程中不发该样品进行煅烧实验，（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（）与反应时间（t）的关系如下表所示：的关系如下表所示：反应时间反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量反应后固体的质量m/g80757066625858m/g3020100 t1 t2 t3t4 t5 t6 t7 t/s请回答下列问题：请回答下列问题：当石灰石完全反应后，生成当石灰石完全反应后，生成CO2的质的质量为量为 g。请在坐标图中画出煅烧时生成气体的请在坐标图中画出煅烧时生成气体的质量（质量（m）随）随时间（时间（t）的关系曲线。）的关系曲线。求该石灰石中求该石灰石中CaCO3的质量分数，写的质量分数，写出计算过程。出计算过程。达标检测达标检测某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该纯碱。为测定该纯碱产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数所加盐酸的次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次烧杯及所盛物质总质烧杯及所盛物质总质量量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？生成二氧化碳的质量二氧化碳的质量1.81.80.80拓展延伸拓展延伸纯碱反应纯碱反应完了完了生生成成气气体体质质量量g010 20 30 40 50 60 70 80 90 100所加稀盐酸质量所加稀盐酸质量/g5.04.54.03.53.02.52.01.51.00.5（3）根据实验数据，在右边的坐标纸）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加上绘制出所加稀盐酸质量与生成二氧化碳稀盐酸质量与生成二氧化碳质量关系的曲线。质量关系的曲线。所加盐酸的次数所加盐酸的次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次烧杯及所盛物质总质烧杯及所盛物质总质量量/g181.2204.4228.6253.6生成二氧化碳的质量二氧化碳的质量1.81.80.80第一次第一次CaCl2固体固体（干燥剂）（干燥剂）NaOH溶液溶液 兴趣小组的同学为研究某含兴趣小组的同学为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，元素的有机物的组成，将将8.0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下图所示的装置，测得如表中的结果。图所示的装置，测得如表中的结果。实验前实验前实验后实验后CaCl2干燥剂干燥剂+U形管形管49.2g58.2gNaOH溶液溶液+洗气瓶洗气瓶95.6g106.6g则该有机物中氧元素质量为则该有机物中氧元素质量为 g，所含所含C、H、O三种元素的质量比是三种元素的质量比是 。吸收水吸收水吸收吸收CO2有机物有机物+O2 H2O +CO2 8g?g?g点燃点燃911习题引入：习题引入：思路分析：明确题目要求，明确题目要求，明确装置中每个仪明确装置中每个仪器与药品的作用，器与药品的作用，得到题目需要的数得到题目需要的数据。据。根据题目要求根据题目要求进行计算求解。进行计算求解。1.1.某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。报告。实验目的：测定实验目的：测定 。实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和和NaOH）。）。实验步骤实验步骤实验内容和步骤实验内容和步骤实验现象实验现象结论（或化学方程式）结论（或化学方程式）称量称量10.0g10.0g粗锌放在铜网中，粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为药品总质量为120g120g。将铜网插入足量稀盐酸中，充将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应（杂质不发生反应）分反应（杂质不发生反应）_ _ 发生的化学方程式发生的化学方程式 反应完全后，称得装置总质量反应完全后，称得装置总质量为为119.8g119.8g产生产生H2的质量为的质量为 g g。粗锌的纯度为。粗锌的纯度为 。药水瓶药水瓶铜丝铜丝铜网铜网饮料瓶饮料瓶稀盐酸稀盐酸碱石灰碱石灰粗锌粗锌装置分析装置分析问题探究：问题探究：(说明：不考虑空气中说明：不考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响和水蒸气对实验的影响)该实验中碱石灰的作用是该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度则所测定的粗锌纯度 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）。）。若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定品纯度的测定 （填填“能能”或或“不能不能”），），理由是理由是_._.装置分析装置分析药水瓶药水瓶铜丝铜丝铜网铜网饮料瓶饮料瓶稀盐酸稀盐酸碱石灰碱石灰粗锌粗锌NaOH溶液溶液小琳发现实验室取用的纯碱不纯，混有氯化钠。她和小琳发现实验室取用的纯碱不纯，混有氯化钠。她和同学决定通过实验与计算探究碳酸钠的纯度，实验装置同学决定通过实验与计算探究碳酸钠的纯度，实验装置如下：如下：装置分析装置分析NaOH溶液溶液实验步骤如下：实验步骤如下：称反应前称反应前D的质量：的质量：83.4g；称称6.0g纯碱样品放入纯碱样品放入b中；中；打开打开a，滴入稀硫酸，产生气泡；，滴入稀硫酸，产生气泡；反应完毕，打开弹簧夹，往反应完毕，打开弹簧夹，往A中鼓入空气，称得中鼓入空气，称得D的质量为的质量为85.6g。NaOH溶液溶液实验数据实验数据质量质量/g纯碱样品纯碱样品6.0实验前实验前D装置装置83.4实验后实验后D装置装置85.6（1）计算纯碱的纯度？）计算纯碱的纯度？（2）按照上图所示装置进行测定，产生了一定误差，你）按照上图所示装置进行测定，产生了一定误差，你认为误差的原因可能是认为误差的原因可能是_.常见误差分析：常见误差分析：1.没有检查装置的气密性，可能漏气。没有检查装置的气密性，可能漏气。2.反应物不够量，样品没反应完。反应物不够量，样品没反应完。3.实验装置或药品错误。实验装置或药品错误。4气流太快，药品没充分反应完。气流太快，药品没充分反应完。思路分析：明确题目要求，明确题目要求，明确装置中每个仪明确装置中每个仪器与药品的作用，器与药品的作用，得到题目需要的数得到题目需要的数据。据。根据题目要求根据题目要求进行计算求解。进行计算求解。常见误差分析：常见误差分析：1.没有检查装置的气密性，可能漏气。没有检查装置的气密性，可能漏气。2.反应物不够量，样品没反应完。反应物不够量，样品没反应完。3.实验装置或药品错误。实验装置或药品错误。4气流太快，药品没充分反应完。气流太快，药品没充分反应完。A B C D样品样品 氯化钙氯化钙干燥剂干燥剂 浓硫酸浓硫酸 锌粒和锌粒和稀硫酸稀硫酸 小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。他设计小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C C装置中装置中发生反应的化学方程式为：发生反应的化学方程式为：H H2 2+CuO+CuO Cu+HCu+H2 2O O。达标反馈：达标反馈：（1）他取）他取10g样品放入样品放入C中，完全反应后，测得中，完全反应后，测得D的质量增加的质量增加了了1.8g，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。（2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请你分析可能造成误差的原因（写的正确结果比较出现偏差，请你分析可能造成误差的原因（写一条即可）：一条即可）：小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其它测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据出其它测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据所用药品：所用药品：_.设计方法：设计方法：拓展延伸拓展延伸实验步骤实验步骤测定数据测定数据谢谢大家谢谢大家!经典习题：经典习题：我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将将16g16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+S+O2=SO2 S32;O-16)第一次实验第一次实验第二次实验第二次实验第三次实验第三次实验硫硫的质量的质量16g16g16g16g16g16g给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g16g16g20g20g生成二氧化硫的质量生成二氧化硫的质量8g8g32g32g32g32g请分析数据回答：请分析数据回答：第一次实验为什么不生成第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？二氧化硫？从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？相应增加？点燃点燃