2022届高考化学定时高效复习6.docx

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1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④
2．如以下列图所示是合成氨的简单流程示意图：沿X路线回去的物质是()
A．N2和H2B．催化剂
C．N2D．H2
3．(2022·广东化学)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
4．(2022·全国Ⅰ理综)：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是()
5.
(2022·四川非延考区)在密闭容器中进行如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是()
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0
6．一定温度下，某密闭容器里发生如下反响：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反响为吸热反响)，当反响到达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，以下措施中可采用的是()
①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO2和n mol H2
④再参加2n mol CO和2n mol H2O(g)
A．①②B．②④
C．③④D．①②③
7．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反响：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是()
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
8．如右图所示中a曲线表示一定条件下可逆反响X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反响为放热反响)的反响过程。假设使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()
A．参加催化剂
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0
以下表达正确的选项是()
A．参加少量W，逆反响速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反响到达平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后参加X，上述反响的ΔH增大
10．：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如以下列图所示。以下表达中，正确的选项是()
A．升高温度能使增大
B．反响到达平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反响速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率
D．从反响开始到平衡，H2的平均反响速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1
11．(2022·海南)反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如以下列图所示，答复以下问题。
(1)该反响是________反响(填“吸热〞“放热〞)。
(2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大〞“减小〞“不变〞)，原因是_________________。
(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响________，原因是___________。
(4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大〞“减小〞“不变〞)
12．(2022·清江中学月考)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中参加2 mol X和1 mol Y，发生如下反响：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)；ΔH＝－Q kJ/mol(a为正整数)。当反响到达平衡后，反响放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，那么
(1)化学计量数a的值为________。
(2)其他条件不变时，增大压强，X的转化率α________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确其理由是___________。
(4)维持温度不变，假设起始时向容器中参加的物质的量如以下各项，那么反响到达平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反响)________。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(5)X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)。
13．在2 L密闭容器内，800 ℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH<0。体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)
(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图中表示NO2的变化曲线是__________。
用O2表示从0～2 s内该反响平均速率v＝_________。
(2)能说明该反响已到达平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(3)以下措施能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________。
a．及时别离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
14．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
此反响平衡常数表达式且K只受温度影响
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如以下列图所示。
根据图示答复以下问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于____。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。
(2)用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g)＋4NO2(g)=== 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以下列图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________________(不必配平)。
解析与答案
1．解析：　可逆反响特点(气体体积减小)→②浓度不再发生变化，③总压强不再变化→均表示v(正)＝v(逆)→可逆反响已达平衡。
答案：　C
2．解析：　合成氨的工艺流程中，从合成塔出来的混合气体，经过降温，别离出氨气，未反响的N2、H2可以循环使用，以提高原料的利用率。
答案：　A
3．解析：　因H2和Br2的反响为一个放热反响，所以，绝热条件下进行反响相当于对平衡体系加热升温，平衡向左移动，即a＞b。
答案：　A
4． 解析：　从题给的可逆反响方程式看：温度升高平衡向逆反响方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低。达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反响速率，所以到达平衡所需时间短。
答案：　C
5.答案：　D
6．解析：①升高温度，平衡右移，但CO、H2O不可能完全转变为CO2、H2，所以n(H2)平＜2n；②增加压强，平衡不移动，当压强为原来2倍时，c(H2)即为原来的2倍；③、④体积不变时，2n mol CO和2n mol H2O与原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0.5倍，④增大1倍。
答案：　B
7．解析：　A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(两者比值1∶2)，再充入0.1 mol H2O，故参加H2O而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，与原平衡等效，CO体积分数不变。
答案：　B
8． 解析：　使用催化剂，可以加快化学反响速率，缩短到达平衡所需时间，但催化剂并不影响化学平衡，故反响物的转化率、生成物的产率、反响混合物的组成都不变。该反响是一个气体体积不变的反响，增大压强，平衡不移动。但增大压强，各物质的浓度增大，化学反响速率增大，到达平衡所需时间短。所以，A、D选项符合题意。
答案：　AD
9． 解析：A项中W为固体。B项中反响为前后气体分子系数和不等的反响，条件为恒T恒V，压强不变证明气体分子数不变，反响到达平衡。C项中正反响为吸热反响，升温，平衡正移。D项中平衡后参加X，平衡正移，吸收能量值增多，但ΔH为发生每摩反响的一个固定量，不会改变。
答案：B
10．解析：　该反响ΔH<0，为放热反响，升高温度，平衡向逆反响方向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，减小，A错；反响达平衡时，CO2的转化率为＝75%，B对；3 min时，c(CH3OH)＝c(CO2)，由于3 min后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v正>v逆，因此用CO2的浓度表示的正反响速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率，C错；0～10 min内， mol·L－1·min－1，根据同一反响中用不同物质表示的反响速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L－1·min－1，D错。
答案：　B
11．解析：　由图可以看出，反响物的总能量高于生成物的总能量，故该反响是放热反响。催化剂是通过降低活化能(E)提高活化分子的百分含量来加快化学反响速率的，但不影响化学平衡状态(或化学平衡不移动)。
答案：(1)放热
(2)减小　根据勒夏特列原理，升高温度有利于反响向吸热方向移动，因而该反响中A的转化率减小
(3)没有　催化剂只能改变化学反响的速率和途径，不能改变化学反响的始态和终态的能量，因此对反响热没有影响
(4)减小　减小
12．解析：(1)因密闭容器中气体的质量不变，升温混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体物质的量增大的方向移动，即2＋1>a＋1，a<2，a为正整数，故a＝1。(2)增压平衡向着气体总物质的量减小的方向移动，故α增大。(3)根据可逆反响特点可知正确。(4)选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变。选项B，反响从逆反响开始，反响吸收热量。选项C、D，达平衡时放出的热量均小于Q1 kJ。(5)生成1 mol W(g)时放出Q kJ，那么放出Q1 kJ时生成了mol W(g)，那么消耗mol X，故X的转化率为×100%。
答案：(1)1　(2)增大　(3)正确，反响为可逆反响，2 mol X和1 mol Y不可能完全反响　(4)A　(5)×100%
13． 解析：(1)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)＝0 mol·L－1，随反响的进行，c(NO2)逐渐增大，当到达平衡时，c(NO2)＝＝0.006 5 mol·L－1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)=＝0.003 mol·L－1·s－1，那么＝0.001 5 mol·L－1·s－1。
(2)a项中未指明正、逆反响速率，故无法说明该反响是否到达平衡状态；由于该反响是前后气体体积不相等的反响，当容器内压强保持不变时，说明该反响已到达平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反响速率相等，故说明该反响已到达平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反响是否到达平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反响是否到达平衡状态；
(3)a项能使反响速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反响速率加快，但平衡逆向移动，故b项错误；c项能使反响速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反响速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。
答案：(1)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(2)bc　(3)c
14． 解析：(1)①　　　2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)
起始浓度 mol·L－1　　　　0
平衡浓度 mol·L－1 　　0.04　　　 0.02　　　0.16

②平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)＝K(B)。
(2)将两热化学方程式相加得
2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)；
ΔH＝－1 734 kJ·mol－1
可以看出2×22.4 L CH4被氧化转移电子总数为16NA，放出热量1 734 kJ。4.48 L转移电子总数为1.6NA，放出热量173.4 kJ。
(3)因为MFe2Ox是由MFe2O4经高温复原而得，所以它与SO2反响时作复原剂，SO2为氧化剂，那么可以写出化学方程式MFe2Ox＋SO2―→MFe2O4＋S
答案：(1)①800 L·mol－1②＝
(2)1.60NA(或1.6NA)　173.4
(3)MFe2Ox＋SO2―→MFe2O4＋S