2022年高二化学同步练习32《水的电离和溶液的酸碱性》(新人教版选修4).docx

水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 (此题包括10小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意)1以下液体pH7的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.390时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体5以下酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.6常温下c(OH)最小的是 ApH=0的溶液. B0.05 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的Ba(OH)27用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH).D溶液中的c(OH)8、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反响，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较1095时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，假设把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为 A4 B10 C2 D12二、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多项选择、错选均不给分)11将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 ApH9 Bc(OH)105molL1. CpH7 Dc(OH)107 molL1.12体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反响，产生CO2的体积 A同样多 BHCl最多. CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最多.13把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，那么两种溶液的体积比应是 A101 B110 C1100 D12.14以下溶液一定是碱性的是 A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.15常温时，以下溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反响16以下说法中正确的选项是 A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响时，起始时二者产生氢气的速率根本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反响，两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响后，所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反响后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.17某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A0.1 molL1. B一定大于0.1 molL1. C假设为强酸一定等于0.1 molL1，假设为弱酸一定大于0.1 molL1. D假设为强酸一定0.1 molL1，假设为弱酸一定0.1 molL1.18某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，假设用pH一样的定义来规定 pD=-lgc(D)，以下关于pD的表达正确的选项是 A中性溶液的pD=7.0.B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0. C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0. D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，参加50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.19有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity arede，AG的定义为 AGlgH/OH。以下表述正确的选项是 A在25时，假设溶液呈中性，那么pH7，AG1 B在25时，假设溶液呈酸性，那么pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，那么pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)20pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，那么混合溶液中H+浓度为单位：molL1 A(4109+11012) B(8109+11012) C51010D5101221pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是. A111 B91 C111 D19.22某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，ab12，酸碱溶液混合pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)23在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 B电离度 C对的物质的量 DCH3COOH的物质的量24将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为 A 9 B10 C11 D1225水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。那么以下表达正确的选项是 AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)COH- C水的电离度2535D水的电离是吸热的第二卷264分在95时，纯水的pH(填“大于“小于“等于)7，所选择的理由是。276分在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请答复：1“O点导电能力为“0的理由是_。2A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。3A、B、C三点电离度最大的是_。288分在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，问：1假设a+b=14，那么VaVb.2假设a+b=13，那么VaVb3假设a+b14，那么VaVb，且VaVb(填“)题中ab，b8。.29有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。1如果参加蒸馏水，就参加_ mL 2如果参加pH = 10的NaOH溶液，应参加_ mL 3如果参加0.008 mol/L HCl溶液，应参加_ mL 30用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。1在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。2甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1选填、；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_多项选择扣分a装HCl的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管的中放出H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快3请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。4请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取，作简明扼要表述。四、计算题31把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算1参加金属钠的质量2反响后溶液的pH 参考答案一、选择题 (此题包括10小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意)12345678910AABCBBDBBB二、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多项选择、错选均不给分)11121314151617181920CDCDBAADADDCDDD2122232425DBBCCD三、填空题26、小于；250C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故pH减小27、冰醋酸只有在水溶液中电离，“O点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。(2)CAB (3)C28、1 10a + b 14；29、 900 1000 10030、1100mL溶量瓶注：未标明规格的扣1分2b多项选择扣分3配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于参加的锌粒外表积难以做到相同4配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。31、2.99 g 14