2022高一化学12练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔人教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下列图形象地表示了氯化钠的形成过程。以下相关表达中不正确的选项是(　　)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
【解析】　
【答案】　B
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反响的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
【解析】　因为它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意。其他选项均符合题意。
【答案】　A
3．以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．CO2B．H2O
C．PCl5D．BeCl2
【答案】　A
4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　)
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
【解析】　最外层只有1个电子的元素有氢元素和碱金属元素等，当H与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。
【答案】　C
5．NH4Cl水溶液中NH与水可发生反响，其过程可用以下列图表示：
那么以下有关NH4Cl溶液里存在的微粒的表达，不正确的选项是(　　)
A．存在NH3·H2O，其结构式为
B．存在NH，其电子式为
C．存在H3O＋，其电子式为
D．NH4Cl水溶液显酸性
【解析】　由反响图可知该反响为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性，所以D选项正确；NH与H3O＋都是复杂阳离子，故它们的电子式都正确，B、C选项正确；很明显NH3·H2O中NH3与H2O之间存在的不是氢键，那么A选项错误。
【答案】　A
6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气〞的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是(　　)
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
【解析】　冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水→H2和O2，那么破坏的是极性键。
【答案】　B
7．(2022年北京理综)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是(　　)
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的复原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
【解析】　由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。那么金属性Na>Al，氢化物沸点HF>HCl，HF分子间存在氢键。离子复原性Cl－>F－，原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。
【答案】　B
8．以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
【解析】　离子键存在于离子化合物中，而离子化合物与共价化合物的显著区别在于熔化状态下能否导电，应选D。
【答案】　D
9．以下物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是(　　)
A．N2B．H2O
C．Na2O2D．H2O2
【解析】　A中N2只含非极性共价键；B中只含极性共价键；C中含有离子键和非极性共价键；D中既含极性键，又含非极性键。
【答案】　D
10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是(　　)
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY2
D．X与Y可能形成离子化合物XY
【解析】　比方H元素和Li元素，原子序数相差2，但都位于ⅠA族，所以A项错误；比方Ne和Mg，原子序数相差2，但Ne位于第2周期，Mg位于第3周期，所以B项错误；比方C和O，原子序数相差2，那么可形成共价化合物CO2，所以C项错误；比方H元素和Li元素，原子序数相差2，但可形成离子化合物LiH，所以D项正确。
【答案】　D
二、非选择题
11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形答复以下问题：
(1)如图表示容器中气体粒子的示意图，图中“〞和“〞分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，那么图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)________。
(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的选项是(　　)
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
【解析】　(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，发生了化学变化，由H2O生成O2与H2，原子的种类和数目不变。
【答案】　(1)D　B　C　(2)C
12．化学上常用一条短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式，比方Cl2的结构式用Cl—Cl表示，H2O的结构式用H—O—H表示。
(1)写出以下物质的结构式：
①N2________；②CO2________；③CH4____________。
(2)根据以下物质的结构式写出相应的电子式：
①H—O—Cl________；②I—Br________；③H—O—O—H______________。
【解析】　(1)分子式写出结构式，关键在于掌握分子中电子的成键情况，只有形成共用电子对才能用短线表示，未成键的电子不需表示出来，N2、CO2、CH4分子中分别有叁键、双键、单键。
(2)结构式写出电子式，不仅要将小短线改写成小黑点表示的电子对，而且要将原子最外层未成键的电子全部表示出来。
【答案】　(1)①NN　②OCO　
(2)
13．有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反响相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)，而B跟C发生化合反响生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反响关系：
(1)写出以下物质的分子式：甲________、乙________、丙________、丁________。
(2)用电子式表示丙分子的形成过程：
__________________________________________________________。
(3)写出反响①②③的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
【解析】　抓住10个电子这一特征可用水分子、氟化氢分子、甲烷分子、氨分子等进行试探性分析，看看哪一组跟题中转化关系比较吻合。氨分子是共价化合物，用电子式表示其形成过程时要注意写成共价化合物形式。
【答案】　(1)HF　H2O　NH3　NO
(3)①2F2＋2H2O===4HF＋O2
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③6NO＋4NH3===5N2＋6H2O
14．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为____________。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
(3)Z2X属于________(共价或离子)化合物。
(4)Z2Y2含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反响的化学方程式是________________________________________________________________________。
【解析】　此题可抓住比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型是SO3，而后者的典型应是Na2O2或H2O2。又根据“Y离子和Z的离子具有相同的电子层结构〞，可推出Z为Na，Y为O。再据“X离子比Y离子多1个电子层〞推出X应是S。据此可答复以下问题。另外，在理不清头绪时还可以看看题中需答复的问题，或许也会得到一些启发或提示。如此题(2)中暗示，Z2Y可能是一种碱性氧化物；(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2，而多半是Na2O2。
【答案】　(1) 　(2)强　(3)离子
(4)离子　共价　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑