2022年高二化学同步测试31《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》》(鲁科版选修4).docx

第3章 第1节 第1课时(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1在某温度时，测得纯水中的H2.4107molL1，那么OH为()A2.4107 molL1B0.1107 molL1C. molL1DOH无法确定解析：无论在什么条件下，纯水中HOH。答案：A2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中错误的选项是()AHOH乘积不变 BH增加COH降低 D水电离出的H增加解析：由H2OHOH，可知向蒸馏水中参加盐酸，H增大，电离平衡逆移，OH减小，即H2O电离出的H降低，但溶液中OHH不变。答案：D3室温下，水的离子积为11014，平均每m个水分子中有一个发生电离，那么m的数值为()A1014B107C5.56 D5.56108解析：1 L水电离出1107的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)(1107)m1，m5.56108。答案：D425 时，水的电离到达平衡：H2OHOHH0，以下表达正确的选项是()A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中参加少量固体钠，平衡逆向移动，H降低D将水加热，KW增大，H不变解析：向水中参加稀氨水，增大OH浓度，水电离平衡逆向移动，A错误；向水中参加少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4=NaHSO42，H增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确；向水中参加少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H 直接发生置换反响，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，KW 增大，H、OH均增大，D项错误。答案：B5(2022安庆高二质检)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 )1.01014mol2L2，KW(35 )2.11014 mol2L2，那么以下表达正确的选项是()AH随着温度的升高而降低B在35 时，HOHC水的电离程度 (25 )(35 )DOH随温度升高而增大解析：35 时的KW大于25 时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，H、OH都增大，但是仍相等。答案：D6(2022肇庆高二质检)以下物质的分类组合全部正确的选项是()编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析：A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl 难溶于水，但其溶解局部完全电离，属于强电解质。答案：D7(2022莱芜高二质检)以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。答案：D8某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A的说法中，正确的选项是()AA为非电解质 BA是强电解质CA是共价化合物 DA为弱电解质解析：A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。答案：B9以下电解质的电离方程式中正确的选项是()ANaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCO32B熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSO42CNaHSO4 的水溶液：NaHSO4=NaHSO42DH2S 的水溶液：H2S2HS2解析：A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO3；B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4；C项，HSO4在水中完全电离产生H和SO42，C项正确；D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。答案：C10(2022平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如下列图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴参加食盐溶液B硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴参加氨水解析：电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，参加另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(10分)以下物质中A.NaOH溶液B铜C液态 HClD液态 CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水HCuSO4溶液I石墨J无水乙醇KBaSO4LCaO(1)常温下能导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于弱电解质的是_。答案：(1)A、B、G、H、I(2)C、D、K、L(3)F、J(4)C、K、L(5)D12(11分)某温度下，水的离子积常数为KW1.01012，请答复以下问题：(1)此温度_25 (填“、“水的离子积常数随温度的升高而增大(2)A、B13(15分)在水的电离平衡中，H和OH的关系如下列图：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，假设向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置为什么(3)100 时，假设盐酸中H5104molL1，那么由水电离产生的H是多少解析：(1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。(2)溶液处于B点时，HOH；而在盐酸溶液中，HOH。(3)HH2OOHH2O2109molL1答案：(1)11012 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中HOH，所以不在B点。(3)2109 molL114(14分)25 时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的H1013molL1。(1)假设向水中参加 5.0 molL1的盐酸能到达要求，那么参加盐酸的体积是多少(2)假设向水中参加 NaOH 晶体能到达要求，那么参加 NaOH 的质量是多少解析：H水1013 molL1。假设为酸溶液，溶液中的OHH水1013 molL1，由H101 molL1，那么1 L101molL1V5.0 molL1，V0.02 L；假设为碱溶液，溶液中的HH水1013 mol L1，由OH101molL1，那么1 L101 molL1，m(NaOH)4 g。答案：(1)0.02 L(2)4 g