2022年高二化学同步测试31《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》》(鲁科版选修4).docx

第3章 第1节 第1课时
(45分钟　100分)
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一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)
1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，那么[OH－]为(　　)
A．2.4×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C. mol·L－1D．[OH－]无法确定
解析：　无论在什么条件下，纯水中[H＋]＝[OH－]。
答案：　A
2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中错误的选项是(　　)
A．[H＋][OH－]乘积不变 B．[H＋]增加
C．[OH－]降低 D．水电离出的[H＋]增加
解析：　由H2OH＋＋OH－，可知向蒸馏水中参加盐酸，[H＋]增大，电离平衡逆移，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]·[H＋]不变。
答案：　D
3．室温下，水的离子积为1×10－14，平均每m个水分子中有一个发生电离，那么m的数值为(　　)
A．10－14B．10－7
C．5.56 D．5.56×108
解析：　1 L水电离出1×10－7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10－7)＝m∶1，m＝5.56×108。
答案：　D
4．25 ℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，以下表达正确的选项是(　　)
A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低
B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变
C．向水中参加少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低
D．将水加热，KW增大，[H＋]不变
解析：　向水中参加稀氨水，增大OH－浓度，水电离平衡逆向移动，A错误；向水中参加少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确；向水中参加少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H＋ 直接发生置换反响，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，KW 增大，[H＋]、[OH－]均增大，D项错误。
答案：　B
5．(2022·安庆高二质检)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，那么以下表达正确的选项是(　　)
A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35 ℃时，[H＋]>[OH－]
C．水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃)D．[OH－]随温度升高而增大
解析：35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H＋]、[OH－]都增大，但是仍相等。
答案：　D
6．(2022·肇庆高二质检)以下物质的分类组合全部正确的选项是(　　)
编号
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
C2H5OH
解析：　A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl 难溶于水，但其溶解局部完全电离，属于强电解质。
答案：　D
7．(2022·莱芜高二质检)以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析：　强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
答案：　D
8．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A的说法中，正确的选项是(　　)
A．A为非电解质 B．A是强电解质
C．A是共价化合物 D．A为弱电解质
解析：　A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。
答案：　B
9．以下电解质的电离方程式中正确的选项是(　　)
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
解析：　A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－；B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－；C项，HSO4－在水中完全电离产生H＋和SO42－，C项正确；D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。
答案：　C
10．(2022·平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如下列图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴参加食盐溶液B．硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴参加氨水
解析：　电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，参加另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。
答案：　C
二、非选择题(此题包括4小题，共50分)
11．(10分)以下物质中A.NaOH溶液　B．铜　C．液态 HCl
D．液态 CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水
H．CuSO4溶液　I．石墨　J．无水乙醇　K．BaSO4　L．CaO
(1)常温下能导电的是__________________________；
(2)属于电解质的是____________________________；
(3)属于非电解质的是__________________________；
(4)属于强电解质的是__________________________；
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案：　(1)A、B、G、H、I　(2)C、D、K、L
(3)F、J　(4)C、K、L　(5)D
12．(11分)某温度下，水的离子积常数为KW＝1.0×10－12，请答复以下问题：
(1)此温度________25 ℃(填“>〞、“<〞或“＝〞)，原因是_____________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行以下操作，能抑制水的电离的是________。
A．通入适量SO2气体B．参加适量Ba(OH)2溶液
C．升温至60 ℃D．参加一小块Na
解析：　(1)因为此温度下的KW＝1.0×10－12大于25 ℃时的KW＝1.0×10－14，说明此温度高于25 ℃。
(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反响生成H2SO3，抑制水的电离；B项参加适量Ba(OH)2溶液，电离出OH－，抑制水的电离；C项升温促进水的电离；D项参加Na，与H2O电离出的H＋反响，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。
答案：　(1)>　水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)A、B
13．(15分)在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如下列图：
(1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为__________mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时，假设向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置为什么
(3)100 ℃时，假设盐酸中[H＋]＝5×10－4mol·L－1，那么由水电离产生的[H＋]是多少
解析：　(1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。
(2)溶液处于B点时，[H＋]＝[OH－]；
而在盐酸溶液中，[H＋]≠[OH－]。
(3)[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝＝＝2×10－9mol·L－1
答案：　(1)1×10－12 　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中[H＋]≠[OH－]，所以不在B点。
(3)2×10－9 mol·L－1
14．(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1。
(1)假设向水中参加 5.0 mol·L－1的盐酸能到达要求，那么参加盐酸的体积是多少
(2)假设向水中参加 NaOH 晶体能到达要求，那么参加 NaOH 的质量是多少
解析：　[H＋]水＝10－13 mol·L－1。假设为酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，由[H＋]＝＝＝10－1 mol·L－1，那么1 L×10－1mol·L－1＝V×5.0 mol·L－1，V＝0.02 L；假设为碱溶液，溶液中的[H＋]＝[H＋]水＝10－13 mol ·L－1，由[OH－]＝＝
＝10－1mol·L－1，那么1 L×10－1 mol·L－1＝，m(NaOH)＝4 g。
答案：　(1)0.02 L　(2)4 g