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[随堂根底稳固]
1．在以下的各种表达中，正确的选项是( )
A．任何酸都有电离平衡常数
B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变
C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
D．Kw并不是水的电离平衡常数
解析：只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度影响，温度升高，电离常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，Ka1≥Ka2≥Ka3；KW＝[H＋]·[OH－]＝Ka·[H2O]。
答案：D
2．恒温下，用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是( )
A.B.
C．[H＋]和[OH－]的乘积 D．OH－物质的量
解析：在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，电离平衡向右移动，n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，[H＋]和[OH－]的乘积不变。
答案：B
3．以下实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反响时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
解析：A项pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反响时产生H2的开始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离。B项假设为强酸，常温下 0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。C项假设为强酸，常温下 pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的 pH＝4，而 pH＝1的醋酸稀释1 000倍后 pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着电离平衡。D项相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。
答案：A
4．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20℃)＝2.3×10－15mol·L－1，Kb(30℃)＝3.3×10－14mol·L－1，那么以下表达正确的选项是( )
A．[OH－]随温度的升高而降低
B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]
C．BOH的电离程度α(20℃)＞α(30℃)
D．电离常数只与温度有关
解析：电离常数表达式为Kb＝，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]＞[B＋]。
答案：D
5．HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，到达平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可参加以下物质中的(填代号)__________。
A．SO2B．Na2CO3
C．HClD．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A、D都能直接和HClO反响使其浓度降低，C项中HCl浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度降低；B项中Na2CO3只与HCl反响，不与HClO反响，使平衡向右移动，HClO浓度增大。饱和食盐水中的[Cl－]很大，使上述平衡向左移动，降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。
答案：(1)B (2)氯水中存在以下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中[Cl－]很大，平衡向左移动，使Cl2的溶解度降低
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