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化学反应的快慢
1、关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的( )
A． v(A)＝0.6 mol/(L·min) B． v(B)＝0.3 mol/(L·min)
C． v(C)＝0.9 mol/(L·min) D． v(C)＝1.2 mol/(L·min)
2、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.0.02mol·L-1·min-1 B.1.8mol·L-1·min-1 C.1.2mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-1
3、将4mol A气体和2mol B气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30% D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
4、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)=0.010mol/(L·s) B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L·s) D.v(H2O)=0.0045mol/(L·s)
5、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45mol·L-1·s-1,② v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③ v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④ v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A.④>③=②>① B.①>②>③>④ C.①>④>②=③ D.④>③>②>①
6、在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）=1.5 mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果( )
A. 一致 B. 不一致 C. 甲对，乙错 D. 甲错、乙对
7、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol
8、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
9、在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则该反应可表示为( )
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
10、一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )
A．2、6、3、5 B．3、2、1、1
C．1、1、1、1 D．2、2、1、3
11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体 D．不用铁片，改用铁粉
12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
13、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸
③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液
④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强⑤2SO2+O22SO3,升高温度
⑥Na与水反应时,增大水的用量
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①⑤
14、对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是( )
A.70℃,将0.1镁粉加入到10 6的硝酸溶液中
B.60℃,将0.2镁粉加入到20 3的盐酸溶液中
C.60℃,将0.1镁粉加入到10 3的硫酸溶液中
D.60℃,将0.2铁粉加入到10 3的盐酸溶液中
15、其他条件不变时,能使反应速率加快的是 ( )
A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强
B. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2
C. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar
D. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
16、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( )
A.加催化剂 B.降温 C.加压 D.加大反应物浓度
17、将4mol SO2和2mol O2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1，请回答下列问题：
（1）用O2表示的反应的平均速率为________.
（2）平衡时SO2的转化率________.
18、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:__________;
(2)增大压强:__________;
(3)增大容器容积:__________;
(4)加入X:__________;
(5)加入Y:__________;
(6)压缩体积:__________。
19、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)。反应进行到10s末达到平衡状态，测得此时A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C物质的量为0.8mol，则：
1.用 C表示10s内反应的平均速率为 。
2.反应前A的物质的量浓度是 。
3.平衡时生成物D的体积分数为 。
4.若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低温度
_____________
②
增大A的浓度
_____________
③
使用催化剂
_____________
④
恒容下充入Ne（不参与体系反应）
_____________
20、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒____________________；
（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象____________________；
（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同_____________________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同____________________；
（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量很快产生气体____________________；
（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快_____________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：根据题意可得:v(H2SO4)=0.9mol·L-1÷10s=0.09mol·L-1·s-1,由于v(硫酸铝)=1/3v (H2SO4)=0.03mol·L-1·s-1=1.8mol·L-1·min-1,故B正确。
3答案及解析：
答案：C
解析：
A项错误;,B项错误;2s时物质A的转化率为,C项正确;2s时物质B的浓度为0.7mol/L,D项错误。
4答案及解析：
答案：C
解析：半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则,反应速率之比是相应的化学计量数之比,则v(NH3)=0.0010mol/(L·s),v(O2)=0.00125mol/(L·s),v(NO)=0.0010mol/(L·s),C项正确。
5答案及解析：
答案：C
解析：将各反应速率统一为A的反应速率。
①v(A)=0.45mol·L-1·s-1;
②3v(A)=v(B),v(A)=0.2mol·L-1·s-1;
③2v(A)=v(C),v(A)=0.2mol·L-1·s-1;
④2v(A)=v(D),v(A)=0.225mol·L-1·s-1。
综上所述,①>④>②=③。
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：B
解析：
8答案及解析：
答案：B
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A):v(B):v(C)=2:3:2,所以正确的选项是A。
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：B
解析：
12答案及解析：
答案：A
解析：C为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合题意;充入H2O(g),体积不变,H2O的浓度增大,反应速率加快,C项不符合题意;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合题意.
13答案及解析：
答案：A
解析：①将A1片改成A1粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓H2S04钝化，错误;③Zn置换出Cu,两者形成原电池，反应速率加快，正确;
④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率,错误;⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体及纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误;⑦加人催化剂会加快反应速率，正确;⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。
14答案及解析：
答案：C
解析：镁粉和硝酸反应不能放出氢气,故A项错误;氢离子的浓度越大,生成氢气的速率越快,3的硫酸溶液中氢离子浓度最大,故C生成氢气的速率最快。
15答案及解析：
答案：B
解析：A中反应物各物质为非气体,压强增大,反应速率不变。B选项,各反应物的浓度不变,化学反应速率不变。C选项,c(N2)增大,反应速率加快。D选项,容器气体压强不变时,充入Ar,体积变大,各物质的浓度减小,反应速率减慢。
16答案及解析：
答案：A
解析：
17答案及解析：
答案：1.0.03mol/(L·s); 2.30%
解析：
18答案及解析：
答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大
解析：(1)升高温度会加快反应速率。
(2)对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。
(3)增大容器的容积,相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。
(4)加入X增大反应物浓度，加快反应速率。
(5)加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。
(6)压缩体积,会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
19答案及解析：
答案：1. 0.04mol/(L·S)
2.1.5mol/L
3.20%
4.① 减小 ② 增大 ③ 增大 ④ 不变
解析：
20答案及解析：
答案：
（1）固体表面积
（2）温度
（3）反应物自身的性质
（4）浓度
（5）催化剂
（6）形成原电池并作负极
解析：
9
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