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化学键
[基础巩固]
1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：选D。A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3 为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。
2．(2019·高考江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
解析：选D。A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是( )
A．①② B．①
C．② D．均不正确
解析：选C。HCl是共价化合物，①错误。
4．(2019·银川高一期中)下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
解析：选C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：选C。若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
6．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
解析：选D。A、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na＋和Cl－，错误；B选项HCl是共价键化合物，电子式是HCl··,··，错误。
7．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
解析：选D。NaCl和K2S均只存在离子键；H2O和NH3均只存在共价键；CaF2和CsCl均只存在离子键，CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
8．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：选D。由题意知，Y位于ⅥA族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。
9．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有________________________________________________________________________(填元素符号)。
(2)只需形成一个共价键，原子就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的物质的化学式是________。
(4)⑩号元素最高价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________________________________________________________________________
(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________________。
(7)某元素的气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键为________。
解析：①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；(2)第ⅠA族的H与第ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；(3)气态氢化物呈碱性的只有NH3；(4)氯的最高价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；(5)含氧量最高的共价化合物是H2O2，其电子式为；(6)H、O、Na形成的化合物为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键(或极性键)；(7)氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH 离子键、共价键(或极性键) (7)H2S SO2和SO3 共价键(或极性键)
10．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这5种元素的名称：A__________，B________，
C__________，D__________，E__________。
(2)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质__________；
②B与E形成的三原子化合物__________；
③A、B、E形成的化合物__________；
④D、E形成的化合物__________。
解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
[能力提升]
11．B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( )
A．MgF2 B．CaCl2
C．K2S D．Na2O
解析：选B。B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层有2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB2是CaCl2。
12．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时既破坏离子键又破坏共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选A。根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
14．(2019·西安高一检测)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：
①Y元素在周期表中位于第________周期________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2 中含有的化学键是____________，其电子式为__________________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：______________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3 B．YO3
C．YCl4 D．ZY
解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。(1)Y的－2价阴离子核外有10个电子，则Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：(1)①二 ⅥA ②共价键
(2)B
15．A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为________；Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。
(2)化合物Y2X2的电子式为______________，含有的化学键类型为________________________。
解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质且使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y(钠元素)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子的化合物，则A为氢元素。因X与Z同主族，则Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A与B能形成10电子化合物，则B为碳元素。
答案：(1) 第三周期ⅥA族 碳
(2) 离子键和(非极性)共价键
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