2022高中化学苏教版必修一专题1第三单元课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断开展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断以下关于原子结构的说法正确的选项是(　　)
A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种根本构成微粒且个数都是相等的
B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子3种根本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
解析：所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。从开展的观点出发，原子中的根本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。
答案：C
2．自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有(　　)
A．3种 B．5种
C．6种 D．12种
解析：一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。
答案：B
3．月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。以下说法正确的选项是
(　　)
A.He原子核内有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的失电子能力
解析：He是指质子数为2、质量数为4的一种核素，它与He互为同位素。He为稀有气体，因而He很难得电子，也很难失电子。
答案：B
4．以下各组微粒中，核外电子总数相等的是(　　)
A．Na＋和Li＋B．CO和CO2
C．H2O和Al3＋D．NO和CO
解析：A项Na＋和Li＋核外电子总数分别为10和2；B项CO和CO2核外电子总数分别为14和22；C项中H2O和Al3＋核外电子总数均为10；D项NO和CO核外电子总数分别为15和14。
答案：C
5．金属钠和水反响的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，那么产生的气体中含有(　　)
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0. 2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：钠和重水反响的化学方程式为：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反响方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。
答案：B
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(8分)根据原子结构分析，在以下①～⑩的十种单核微粒中，属于原子的是________________________________________________________________________，
属于离子的是_____________________________________________________________，
属于同种元素的是__________________________________________________________，
属于同位素的是_________________________________________________________。
(式中Z为质子数，N为中子数，e－为电子数)。
①26Z，30N，24e－②26Z，30N，26e－
③36Z，48N，36e－④36Z，44N，36e－
⑤14Z，14N，14e－⑥14Z，16N，14e－
⑦33Z， 42N，33e－⑧35Z，44N，35e－
⑨35Z，44N，36e－⑩35Z，46N，35e－
解析：在进行判断时，我们应首先明确各符号表示的意义，其次是明确原子应具有相同的质子数和电子数，离子应具备质子数与电子数不等，元素应具有相同的质子数，同位素应具有相同的质子数、不同的中子数、且为原子。
答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩①⑨①和②、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩③和④、⑤和⑥、⑧和⑩
7．(12分)A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反响时放出H26.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、
________、________。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)C的硫酸盐的化学式为____________，C单质与稀硫酸反响的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，那么B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反响放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反响时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。
答案：(1)F　Cl　Al　K
(2)
(3)Al2(SO4)32Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
8．(10分)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。假设其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，那么M原子核内的中子数为________，假设它与盐酸发生复分解反响，那么其化学方程式是
________________________________________________________________________，
反响消耗了100 mL 3 mol·L－1盐酸，那么参加反响的M2O3的质量是________。
解析：相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。M呈＋3价，所以M的质子数是13；那么Al的质量数＝[102－3×(8＋8)]÷2＝27，Al中的中子数＝27－13＝14；n(Al2O3)＝n(HCl)÷6＝0.1 L×3 mol·L－1÷6＝0.05 mol，m(Al2O3)＝0.05 mol×102 g·mol－1＝5.1 g。
答案：14Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O5.1 g