资源描述
[随堂根底稳固]
1．可用来枯燥氨气的是( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
解析：NH3与浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷均发生反响。
答案：B
2．以下关于氨性质的表达中正确的选项是( )
A．氨气可用排水法收集
B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
D．在反响NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化
解析：NH3极易溶于水，不可用排水法收集；NH3与挥发性酸反响可形成白烟，与非挥发性酸反响不形成白烟；NH3＋H＋===NH，其中各元素化合价均不发生变化，不是氧化复原反响。
答案：B
3．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
A．NH4HCO3B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3D．NH4NO3
解析：由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊〞知该铵盐应为碳酸的铵盐，排除B、D项；又由②可排除C项。
答案： A
4．针对实验室制取氨气，以下说法不正确的选项是( )
A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
解析：实验室制取氨气属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于氨气的溶解度太大，B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
答案：B
5．回忆实验室制取NH3的反响原理和实验装置，答复以下问题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反响方程式：_________________________。
A．NH3 B．NO C．NO2
(3)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气
(4)如何检验氨气已收集满试管
(5)NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是______。
解析：(1)注意加热符号(△)。
(2)NO与空气中的O2反响，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反响，不能用排水法收集。
(3)加热NH4Cl固体产生NH3和HCl，两气体在试管口遇冷又会化合重新生成NH4Cl，得不到氨气。
(4)检验氨气是利用氨气的性质：溶于水显碱性或与酸反响生成盐。
(5)A、D装置中倒置的漏斗和枯燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)B A、C (3)加热NH4Cl生成的NH3和HCl气体在试管口重新化合生成NH4Cl固体。
(4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。
(5)C
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