2022年高中化学随堂练习第二章第二节《化学能与电能》(周练).docx

化学能与电能
一． 选择题(每题只有一个选项符合题意)
1．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化复原反响的生成物为电子 D．电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移
2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
3．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是

正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
4．空气-锌电池的电极反响为：锌粒：Zn + 2OH—— 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断，锌片是
A．正极，并被复原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被复原 D．负极，并被氧化
5．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的选项是
A．a极是负极 B．正极的电极反响是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池
6．铁在以下情况下腐蚀最快的是
A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锡连接后放入到海水中
7．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，以下说法正确的选项是
A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗0.5 mol
8．等质量的两份锌粉a、b中分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以下各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是
t
t
t
t
V
V
V
V
a
b
b
a
b
a
b
a
A． B． C． D．
Fe
9．以下各装置中，不能构成原电池的是〔电解质都为稀硫酸〕
C
Fe
C
Zn
Fe
A． B． C． D．
Cu
Fe

10．如下列图装置：
〔1〕假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象为。
两极反响式为：正极；
负极。
该装置将能转化为能。
〔2〕假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为，
总反响方程为 。
11．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
〔1〕目前常用的镍〔Ni〕镉〔Cd〕电池，其电池总反响式可以表示为：
Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的选项是
① 以上反响是可逆反响；② 以上反响不是可逆反响；③ 充电时化学能转变为电能；④ 放电时化学能转变为电能
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反响实验。三组有关数据如下：
组别
美铝合金质量/mg
HCl溶液体积/mL
氢气体积/mL
甲
255
30
280
乙
385
30
336
丙
459
30
336
试完成以下问题：
〔1〕甲组试验中，盐酸，乙组试验中盐酸〔填“过量〞“适量〞“少量〞〕
〔2〕求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，n(Mg):n(Al)=
〔3〕在丙组实验之后向容器中参加1mol/LnaOH溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过虑出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所参加的氢氧化钠溶液的体积〔写计算过程〕。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
C
D
B
D
A
B
D　
10．〔1〕镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极： 2H++2e—=H2↑ 负极：Mg－2e—=Mg2+
化学能、电能
〔2〕Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11．〔1〕B；〔2〕Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液
12.〔1〕过量 少量
〔2〕甲 1：1
〔3〕NaAlO2 0.009mol
NaCl 0.03mol