2022年高中化学随堂练习第二章第二节《化学能与电能》(周练).docx

化学能与电能一 选择题(每题只有一个选项符合题意)1原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化复原反响的生成物为电子 D电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移2X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX3某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl24空气-锌电池的电极反响为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是A正极，并被复原 B正极，并被氧化 C负极，并被复原 D负极，并被氧化5右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的选项是Aa极是负极 B正极的电极反响是：O2+2H2O+4e-=4OH-C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电池是环保电池6铁在以下情况下腐蚀最快的是A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入到海水中C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和锡连接后放入到海水中7以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，以下说法正确的选项是A铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D铁片溶解1 mol，硫酸消耗0.5 mol8等质量的两份锌粉a、b中分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以下各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是 ttttVVVVabbababaA B C DFe9以下各装置中，不能构成原电池的是电解质都为稀硫酸CFeCZnFeA B C DCuFe10如下列图装置：1假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象为。两极反响式为：正极；负极。该装置将能转化为能。2假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为，总反响方程为 。11化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1目前常用的镍Ni镉Cd电池，其电池总反响式可以表示为：Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的选项是 以上反响是可逆反响； 以上反响不是可逆反响； 充电时化学能转变为电能； 放电时化学能转变为电能A B C D12在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反响实验。三组有关数据如下：组别美铝合金质量/mgHCl溶液体积/mL氢气体积/mL甲25530280乙38530336丙45930336试完成以下问题：1甲组试验中，盐酸，乙组试验中盐酸填“过量“适量“少量2求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，n(Mg):n(Al)=3在丙组实验之后向容器中参加1mol/LnaOH溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过虑出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所参加的氢氧化钠溶液的体积写计算过程。参考答案：123456789DCCDBDABD101镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极： 2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ 化学能、电能 2Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2111B；2Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液12.1过量 少量 2甲 1：13NaAlO2 0.009mol NaCl 0.03mol