2022届高三化学复习章节整合2-2-2.docx

(时间：30分钟)
考查点一　平衡移动与反响速率的关系
1．可确认发生了化学平衡移动的是
(　　)。
A．化学反响速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反响到达平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反响到达平衡后，使用催化剂
解析　抓住平衡移动与反响速率的内在关系。化学平衡移动必然有反响速率的改变且v(正)≠v(逆)，但反响速率改变却不一定引起化学平衡的移动[v(正)＝v(逆)时]。A.反响速率改变不一定导致v(正)≠v(逆)；B.对于反响前后气体体积相等的反响，改变压强，反响速率同倍改变，仍存在v(正)＝v(逆)，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反响速率的影响是同等程度的，参加催化剂，不能使化学平衡发生移动。
答案　C
考查点二　浓度对化学平衡的影响
2．有三支试管，分别参加以下物质后
甲：10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是
(　　)。
A．甲试管 B．乙试管
C．丙试管 D．无法判断
解析　三个试管中均存在如下平衡体系：Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(红色)，由于乙试管中SCN－的浓度最小，故颜色最浅。
答案　B
3．(1)反响aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反响到达平衡后(以下填“增大〞“减小〞或“不变〞)：
①假设a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
②假设a＞b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。
(2)假设反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是________。
②假设增大A的浓度，那么A的转化率________。
③假设同时同等倍数地增大A、B的浓度，那么a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大a＋b________c＋d(填“＞〞“＝〞或“＜〞)。
解析　(1)①假设a＝b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A的转化率不变。②假设a＞b＋c，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反响方向移动，A的转化率增大。
(2)①起始时A与B的物质的量之比与方程式中A、B的化学计量数之比相同，那么A与B的转化率相等。②增大A的浓度，平衡向正反响方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。③同时同等倍数地增大A、B的浓度，假设a＋b＝c＋d，A、B的转化率均不变；假设a＋b＞c＋d，A、B的转化率同时增大；假设a＋b＜c＋d，A、B的转化率同时减小。
答案　(1)①不变　②增大　(2)①1∶1　②减小　③＞
考查点三　温度对化学平衡的影响
4．对于已达化学平衡的以下反响：
2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。降低温度时，对反响产生的影响是
(　　)。
A．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动
B．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动
C．正、逆反响速率都减小，平衡向正反响方向移动
D．正、逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动
解析　降低温度，无论是正反响速率还是逆反响速率都降低。由于正反响为放热反响，所以降温平衡向正反响方向移动。
答案　C
考查点四　压强对化学平衡的影响
5．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有以下判断，其中正确的选项是(　　)。
A．假设温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，那么m＋n＜p＋q
B．假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C．假设平衡体系共有气体a mol，再向其中参加b mol B，当重新到达平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)mol，那么m＋n＞p＋q
D．加催化剂或增大压强，可实现图中a―→b的变化
解析　A项温度不变体积扩大1倍，压强减小，c(A)变为原来的0.6倍，那么平衡向左移动，m＋n＞p＋q；C项参加B平衡向右移动，假设达新平衡时n(总)＝(a＋b)mol，那么说明为等体积反响；D项假设增大压强只有等体积反响时才能发生a―→b的变化。
答案　B
6．如以下列图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400 ℃的条件下使之发生如下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写以下空格。
(1)到达平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)到达(1)所述平衡后，假设向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)到达(1)所述平衡时，假设向两容器中通入等量的原反响气体，到达平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡________(选填“增大〞“减小〞或“不变〞)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
解析　(1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向体积缩小，所以，反响开始后，p(A)＞p(B)，那么v(A)＞v(B)，t(A)＜t(B)，SO2转化率A大于B。
(2)通入氩气，A容器气体体积增大，平衡混合物的分压减小，平衡左移，B不移动。
(3)假设再通入等量的原反响气体，由于A容器压强不变，所以，SO3的体积分数不变；对于B容器，相当于压缩气体为原平衡的一半，那么平衡右移，SO3的体积分数增大。
答案　(1)短　高　(2)逆向　不　(3)不变　增大
考查点五　温度、压强对化学平衡的共同影响
7．以下反响到达化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反响方向移动的是(　　)。
A．2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0
解析　增大压强平衡向逆反响方向移动，即反响物中气体的系数之和小于生成物中气体的系数之和，据此可排除A、C、D项；降温平衡也向逆反响方向移动，那么正反响为吸热反响，而B项恰为吸热反响，确定答案为B。
答案　B
考查点六　理解化学平衡有关图像
8．在密闭容器中进行如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如右图所示符合图示的正确判断是
(　　)。
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
解析　从图像上可以看出，T2到达平衡所用的时间短，因此T2时温度较高，即T2＞T1，随温度升高，HI的含量降低，因此正反响为放热反响，即ΔH＜0，故正确答案为D。
答案　D
9．I2在KI溶液中存在以下平衡：
I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是
(　　)。
A．反响I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0
B．假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1＞K2
C．假设反响进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
解析　由图像知：c(I3－)随温度升高而减小，故该可逆反响正向为放热反响，ΔH＜0，A错误；升高温度，可逆反响逆向进行，K1＞K2，B正确；反响进行到状态D时，c(I3－)＜c平(I3－)，故可逆反响正向进行的程度大，即v正＞v逆，C错误；状态A―→状态B，c(I3－)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)较大，D错误。
答案　B
10．对于反响2X(g)＋Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，生成Z的物质的量n和反响时间t的关系如下列图，根据图像答复以下问题。
(1)温度T1和T2的关系为________，理由是_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)压强p1和p2的关系为________，理由是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该正反响为吸热反响还是放热反响说出你的判断依据。
解析　由图像中曲线趋势和拐点可以看出，在压强都为p2时，在T1温度下，曲线先出现拐点即到达平衡，说明在T1温度下反响速率快，故T1＞T2；在相同温度T2时，p1压强下曲线先出现拐点，即先达平衡，说明在p1压强下反响速率快，故有p1＞p2；由于T1＞T2，而温度升高时Z生成量反而减少，说明平衡左移，正反响为放热反响。
答案　(1)T1＞T2　相同压强下，T1温度下反响先到达平衡，反响速率快　(2)p1＞p2　相同温度下，p1压强下反响先到达平衡，反响速率快　(3)放热反响　温度升高，Z生成量减小，说明平衡左移，从而知逆反响为吸热反响，故正反响为放热反响
11．在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反响aA(g)＋bB(g)xC(g)符合以下列图甲所示关系 (c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)，那么图乙中纵轴y是指(　　)。
A．平衡混合气体的密度
B．平衡混合气体中B的百分含量
C．平衡混合气体的总物质的量
D．平衡混合气体的平衡的相对分子质量
解析　首先根据图像甲可以分析出题目中正反响是向着体积减小的方向进行的放热反响；因为反响容器的容积不变，根据质量守恒，反响混合气体的密度不变， A选项错误；分析图像乙，在相同的压强下，随着温度的升高，反响逆向进行，反响物B的含量应该增加，反响物的总的物质的量应该增加，故B、C两选项错误。
答案　D
12．反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如右图所示，答复以下问题。
(1)该反响是________反响(填“吸热〞或“放热〞)；
(2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)，原因_______________；
(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响___________，原因是___________；
(4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
解析　(1)从图像上可以看出，反响物的总能量比生成物的总能量高，因此该反响为放热反响。
(2)升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。
(3)参加催化剂，对反响热无影响，因为催化剂不改变反响进行的程度，反响物参加反响的量不变，所以反响热也不变。
(4)催化剂改变了反响的历程，降低了反响所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。
答案　(1)放热　(2)减小　根据勒夏特列原理，升高温度反响向吸热方向移动，因而该反响中A的转化率减小　(3)没有　催化剂只能改变化学反响的速率和途径，不能改变化学反响始态和终态的能量，因此对反响热没有影响　(4)减小　减小