《同步课堂》高中化学人教版选修四第四章第一节课堂10分钟练习.docx

1(对应考点一)关于原电池的说法，正确的选项是()A在正极上发生氧化反响B某电极上有氢气产生，那么此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生复原反响解析：A项，正极发生复原反响；B项，产生H2的电极上得电子，发生复原反响，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反响。答案：B2(对应考点一)关于如下列图的原电池，以下说法正确的选项是()A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D铜电极上发生的电极反响是2H2e=H2解析：该电池中Cu和Zn分别做正极和负极，分别对应复原反响和氧化反响；正极是Cu22e=Cu，电子从负极流出，经导线回到正极；电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案： B3(对应考点二)(2022济南一中高二期末检测)把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这四种金属的活泼性顺序由大到小为()AabcdBacbdCacdb Dbdca解析：两种金属在稀H2SO4中构成原电池时，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。答案：C4(对应考点二)利用反响Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在以下列图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反响式为_；负极材料为_，电极反响式为_。解析：将Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2拆分为：Zn2e=Zn2(氧化反响)和2Fe32e=2Fe2 (复原反响)；结合原电池的电极反响特点分析可知，该电池的负极应用锌，那么正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证Fe3在正极得电子，那么电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐溶液。答案：(实验装置图如下)Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn25(探究题)甲、乙两位同学均想利用原电池反响验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下列图的原电池，请完成以下问题：(1)甲池中正极上的实验现象是_。(2)乙池中总反响的离子方程式为_。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池正负极，这种作法_(填“可靠或“不可靠)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案_(假设你认为可靠，此空可不作答)。解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性MgAl)，Al作正极，电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反响)，总反响为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，通过此题可知原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致电极发生改变(正、负极变化)。答案：(1)产生气泡(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池正负极