2022年佛山中考化学题(张前伟修订).docx

2022年佛山市高中阶段学校招生考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分。考试时间90分钟。
本卷须知：
1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上
2．如要作图〔含辅助线〕或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3．其余本卷须知，见答题卡
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40
第一卷〔选择题 共36分〕
一、选择题〔此题包括15个小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕
1． 佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是
　　A．混合　　　　　B．成型　　　　　　C．枯燥　　　　　　　D．烧结
2． 今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉〞充电电池。镉〔Cd〕的原子序数为48，相对原子质量是112。以下有关说法正确的选项是
A．镉为非金属元素　　　　　　　　　　B．镉原子的质量为112g
C．镉原子核外电子数为48 D．鼓励用液化石油气作燃料

A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料
4．3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园〞活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反响2Na2O2+2CO2＝2+O2来提供氧气，“〞中物质的化学式是
A．CO　　　　　　　　　　 B．Na2O
C．NaOH D．Na2CO3
5．2022年伦敦奥运会将7月27日拉开序幕。绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100﹪再生涤纶制造。再生涤纶属于
A．无机化工材料 　　　　　　　　　 B．合金材料
C．天然纤维 D．合成纤维
6．茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是
A．铁 　　　　　　　　　 B．氟
C．碘 D．硒
7．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．以下软化硬水程度最高的是
A．蒸馏　　　　 　　　　　　　　　 B．煮沸
C．沉淀 　　　 D．过滤
8．氧化物与右图Ｘ的关系可用右以下列图表示，那么Ｘ是
A．混合物
B．金属氧化物
C．化合物
D．单质
9．在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,以下实验操作不正确的选项是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量　　　　C．水的取用　　D．氯化钠的溶解　
10．连二亚硫酸钠〔Na2S2O4〕，也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。以下有关连二亚硫酸钠的认识正确的选项是
A．连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反响，化学性质很活泼
C．连二亚硫酸钠称为“保险粉〞，化学性质很稳定
D．连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质
11．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。以下不能区分黄金与假黄金的方案是
A．在空气中灼烧　　　 　　　　　　　B．放在盐酸中
C．放在NaOH中 　　　 D．放在AgNO3溶液中
12．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反响生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反响属于
A．化合反响　　　　 　　　　　　　 B．分解反响
C．置换反响 　　　 D．复分解反响
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
14．在Na2CO3溶液中逐渐参加盐酸，反响后溶液pH随参加盐酸质量变化的关系为
A B C D
15．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加反响必须要做的实验是
A．①②　　　　 　　　　　　　　　 B．①③
C．②③ 　　　 D．①②③
二、选择题〔此题包括3小题，每题2分，共6分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该题就为0分〕
16．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
17．酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子，以下物质溶于水后所得溶液能导电的有
A．AlCl3　　　　 　　　　　　　　　 B．H2SO4
C．Cu(OH)2 　 D．BaSO4
18．在AlCl3溶于中逐渐参加NaOH溶液，现在是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反响过程为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中参加15%的NaOH溶液100g，反响后溶液的溶质为
A．AlCl3　　　　 　　　　　　　　　 B．NaCl
C．NaAlO2 　 D．NaOH
第二卷〔非选择题 共64分〕
三、填空与简答题〔共5题，共32分〕
19．〔6分〕碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识答复： 〔1〕图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，〔填“活泼〞或“不活泼〞〕。
〔2〕图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是，图③单质的名称是
，图④单质的化学式是。
〔3〕C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。
20．〔6分〕氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识答复：
〔1〕要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是〔填化学式〕溶液。
〔2〕除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。
〔3〕可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反
应的化学方程式为。
〔4〕右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的
溶解度曲线的特点是；
采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中别离出来
的物质有〔从右图的物质中选填〕。
21．〔6分〕调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸〔CH3COOH〕，与我们生活密切相联。根据所学知识答复：
〔1〕食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和
〔填离子符号〕。
〔2〕食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是〔填化学式〕。
〔3〕食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与〔填化学式〕反响。
〔4〕假设NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反响的化学方程式为。
〔5〕生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反响得到醋酸和另一种液体。在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，那么所得食醋中醋酸的质量为kg。
22．〔6分〕合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会开展与进步做出了巨大奉献。合成氨的工艺流程图如下：
〔1〕合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
〔2〕制取氢气的反响过程为：上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是〔填化学式〕。
〔3〕原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反响前要净化。净化的过程是
。
〔4〕写出N2、H2反响生成NH3的化学方程式。
〔5〕将沸点不同的气体别离开来，常采用液化别离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2别离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2别离开来，最适宜的温度应该控制在℃。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
23．〔8分〕A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。以下列图是这些物质的转化关系，
局部反响物、生成物及反响条件已省略。
〔1〕请写出以下物质的化学式：C，E。
〔2〕A→B反响的化学方程式为。
〔3〕可用D制烧碱，写出化学反响方程式。

四、实验与探究题〔共3题，22分〕
24．〔6分〕炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反响，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见以下列图：
对实验进行分析并答复：
〔1〕给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其〔填“外焰〞、“内焰〞或“焰心〞〕进行加热。
〔2〕实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。
〔3〕实验前“通入CO〞与“开始加热〞的顺序是；
实验后“停止通入CO〞与“停止加热〞的顺序是。
〔4〕实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。
25．〔9分〕某学习小组围绕“气体实验室制取〞进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
〔1〕原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为。
不用Na2CO3与盐酸反响制取CO2的原因是。
〔2〕发生装置：图①装置中仪器a的名称是。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图〔填序号〕发生装置。
〔3〕收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从〔填字母〕端通入。
〔4〕实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→→
→固定试管→收集气体→停止加热〞。
〔5〕实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是
。
26．〔7分〕漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反响
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
〔1〕漂白粉是一种〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕。
〔2〕HClO在常温下分解，反响为2HClO＝2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕。
〔3〕在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中参加盐酸反响的化学方程式。
〔4〕有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了以下探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉局部变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，
。
有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立
②上述反响后试管中加少量品红溶液。

。
五、计算与分析题〔共2题，共10分〕
27．〔3分〕钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下列图是某种品牌的补钙药品的局部说明书。
XX钙片

[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次
请答复以下问题：
〔1〕CaCO3中钙元素的质量分数为。
〔2〕假设每片钙片的质量为1g，那么钙片中钙元素的质量分数为。
〔3〕如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
28．〔7分〕现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，
设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
〔1〕混合溶液中HCl的质量分数为。〔只写结果〕
〔2〕混合溶液中CaCl2的质量分数为多少〔写出计算过程〕
〔3〕实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反响，经过滤后所得“滤液〞中溶质的质量分数为。〔不考虑过滤中的损失。只写结果，保存小数点后一位〕
〔4〕假设在100g混合溶液中不断参加10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出参加Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。〔在答题卡的坐标图中作图〕
2022年佛山市高中阶段学校招生考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不标准的扣0.5分。 2. 文字表达出现不准确、不标准的，酌情扣分〔0.5分〕。 3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓〞或“↑〞符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。5. 假设考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
D
D
B
A
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18

C
D
B
D
A
C
AB
BC

三、填空与简答题〔此题包括5小题，共32分〕
19．〔共6分，每空1分〕〔1〕4  不活泼〔2〕金刚石石墨  C60〔3〕CCl4
说明：第⑴题完全正确才给分。第⑵题名称中有错别字不给分，C60书写不标准〔如C60等〕扣0.5 分。第⑶题书写不标准扣0.5 分。
20．〔共6分，化学方程式2分，其余每空1分〕〔1〕AgNO3〔2〕过滤〔3〕MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl〔4〕氯化钠的溶解度受温度影响变化很小〔意思相近即给分〕硝酸钾〔或KNO3〕
说明：第⑴题书写不标准扣0.5 分。第⑵题名称中有错别字不给分。第⑶题按方程式书写要求评分。第⑷题第1空意思对但不标准给0.5 分，第2空写名称或化学式均给分。
21．〔共6分，化学方程式2分，其余每空1分〕〔1〕H+〔2〕HCl    〔3〕CaCO3
〔4〕CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O    〔5〕30
说明：第⑴⑵⑶题书写不标准扣0.5 分。第⑷题按方程式书写要求评分，其中CH3COONa写成了NaCH3COO或NaH3C2O2扣1分。第⑸题完全正确才给分，写“30kg〞不扣分。
22．〔共6分，化学方程式2分，其余每空1分〕〔1〕78%〔或4/5〕〔2〕H2O
〔3〕先把原料气通过NaOH溶液〔或石灰水等碱液〕，再通过浓硫酸〔或碱石灰等枯燥剂〕催化剂
高温、高压
〔4〕N2+3H2======= 2NH3〔5〕-33.35
说明：第⑴题两个答案任填一个即给分。第⑵题书写不标准扣0.5 分。第⑶题答到“先通过某碱〔为可溶性碱〕，再通过某枯燥剂〞即给分；只填“碱石灰〞给总分值；顺序不对不给分，错其中一个扣0.5 分，只填一个不给分。第⑷题按方程式书写要求评分。第⑸题完全正确才给分。
23．〔共8分，化学方程式2分，其余每空1分〕〔1〕NaNO3  NaCl  〔2〕Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O〔或2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑〕〔3〕Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH〔或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH〕〔4〕HNO3〔或H2SO4、HCl、CH3COOH等〕  Ba(NO3)2〔或BaCl2、Ba(OH)2等〕
说明：第⑴题写名称不给分，书写不标准扣0.5 分。第⑵题写2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑也正确，按方程式书写要求评分。第⑶题两个方程式均正确，按方程式书写要求评分。第⑷题两空各填对其中一种即给分，书写不标准扣0.5 分。
四、实验与探究题〔此题包括3小题，共22分〕
24．〔共6分，每空1分〕〔1〕外焰〔2〕红色粉末变黑色石灰水变浑浊〔3〕先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO    〔4〕除去反响剩余的CO〔或防止CO污染〕
说明：第⑴题完全正确才给分。第⑵题表达要准确，答到“变黑色〞、“生成沉淀〞等关键点即给分。第⑶题答复顺序错误不给分，用“先〞或“后〞描述即给分。第⑷题要答到关键点，如“防止污染空气〞、“尾气处理〞等意思相近即给分，答“消除尾气〞给0.5 分。
25．〔共9分，化学方程式2分，第⑷题1分，其余每空1分〕
〔1〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反响快，不易控制〔2〕锥形瓶②
〔3〕向下排空气法  c    〔4〕检查气密性装入药品〔5〕未加MnO2〔或未加催化剂〕
说明：第⑴题第1空按方程式书写要求评分，第2空“反响快〞、“不易控制〔或难以收集〕〞两个关键词各0.5 分。第⑵⑶题完全正确才给分。第⑷题每空各0.5 分，分开给分，顺序调换不给分。第⑸题关键词在“未加MnO2〔或未加催化剂〕〞上，意思相近即给分，错别字扣0.5 分。
26．〔共7分，化学方程式2分，其余每空1分〕〔1〕混合物〔2〕减小〔3〕Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO   〔4〕【猜想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【实验探究】实验操作①：参加适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 实验现象②：品红溶液褪色
说明：第⑴⑵题完全正确才给分。第⑶题按方程式书写要求评分。第⑷题“猜想2〞全对才给分，书写不标准扣0.5 分；实验操作①表述正确所选试剂给0.5 分，表述正确仪器及操作给0.5 分，将“盐酸〞写成“HCl〞不扣分；实验现象②的给分点在“品红溶液褪色〞上，填“变浅〞给0.5 分。
五、计算与分析题〔此题包括2小题，共10分〕
27．〔共3分，每题1分〕〔1〕40%    〔2〕25%    〔3〕0.5
说明：完全正确才给分，写成“0.4〞、“0.25〞不给分，写“0.5g〞不扣分。
28．〔共7分〕〔1〕7.3%〔1分〕〔2〕〔共4分，设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分〕
解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
X 10g
111 100
x        ＝10gx = 11.1g
混合溶液中CaCl2的质量分数=〔11.1g÷100g〕×100%=11.1%
答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
〔3〕8.2%〔1分〕
〔4〕作图见右图曲线〔共1分〕
说明：第⑴题完全正确给1分。第⑵题共计4分：设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。未知数设计合理均给分〔如设为x或xg均可〕；未知数设计错误、无作答〔答案的数据错误，不影响给分〕和单位运算错误中有1项即扣0.5分；只写化学反响方程式，且正确给0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果上扣分，不影响关系式的评分；用“关系式〞法来运算的，只要合理并正确的均给分；只有答案〔没有计算过程〕的情况不给分。第⑶题完全正确给1分，填8.193%不扣分。第⑷题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位〔如只画到Na2CO3溶液质量为200g处，且正确〕的给0.5分。