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章末过关检测(十)
(时间：90分钟 总分值：100分)
一、选择题(此题共16小题，每题3分，共48分)
1．以下表达错误的选项是( )
A．炼铁时，复原剂CO将铁从铁矿中复原出来
B．活泼金属Na只能用电解法冶炼制得
C．汞的冶炼只能用复原剂法
D．铝的冶炼用复原剂法
解析：选CD。活泼金属K、Na、Ca、Al用电解法冶炼，故D错误；多数金属的冶炼用热复原法，如Fe、W、Cr等，有些不活泼金属用热分解法就可制得，如Hg、Ag等，故C错误。
2．以下说法正确的选项是( )
A．燃烧煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
解析：选A。发酵粉中含有碳酸氢钠，而不是氢氧化钠，B错；pH<5.6的降水称为酸雨，C错；含磷洗涤剂会造成水质富营养化，导致“水华〞或“赤潮〞，造成水体污染，D错。
3．以下表达正确的选项是( )
①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解原理
②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油
③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会导致温室效应的加剧
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
⑥自然界中“滴水穿石〞的化学现象涉及的反响中无氧化复原反响
A．①②③ B．①②⑤
C．③④⑥ D．④⑤⑥
解析：选D。电解食盐水制取消毒液的思路是：电解NaCl溶液，产生Cl2和NaOH，这两者相遇产生能杀菌消毒的NaClO，与盐的水解无关；汽油并非可再生资源；能够引起酸雨的主要物质为SO2、NO2。
4．2009年1月1日，我国开始征收燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。以下说法中不正确的选项是( )
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D．汽车尾气中的“黑烟〞会增加空气中固体颗粒物的含量
答案：A
5.(2022年南昌模拟)以下说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的选项是( )
A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反响物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
C．“白雪牌〞漂粉精，令所有化学物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的开展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂〞
解析：选D。A项，玛瑙的主要成分为SiO2。B项，变色眼镜中主要添加的是AgBr。C项，漂粉精并不能使所有化学物质变白，只能使有机色质褪色，而不能使一些无机色质(如Fe2O3)褪色，应选D。
6．构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，以下做法不符合人与自然和谐相处的是( )
A．中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺〞、“拉尼娜〞等全球气候异常现象
B．许多国家对聚乙烯塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，到达消除“白色污染〞的目的
C．山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，可以降低二氧化硫的排放
D．汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源
解析：选B。聚乙烯等塑料垃圾极难分解，进行深埋或倾倒入海处理并不能铲除其危害，只是起到转移危害的作用。
7．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反响①是从海藻灰中提取碘的主要反响，反响②是从智利硝石中提取碘的主要反响：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
以下有关说法正确的选项是( )
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2
B．I2在反响①中是复原产物，在反响②中是氧化产物
C．两个反响中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO3－>I2>SO42－>Mn2＋
解析：选A。在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是复原产物，B项错误；在反响①中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反响②中得到1 mol I2需要转移10 mol电子，故C错误；由两个反响可以判定D选项也是错误的。
8．盘点2022，以下说法正确的选项是( )
A．2022年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要
B．2008年10月8日瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健(中国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新
C．2008年6月1日，我国开始实施“限塑令〞，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对2022年世界金融危机
D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“伪蛋白〞、“蛋白精〞，参加到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用
解析：选B。A项，提倡公民坐公交车，主要目的是为了减少汽车尾气对大气的污染。C项，我国实施“限塑令〞主要是为防止“白色污染〞进一步严重，而非为拉动内需。D项，由于三聚氰胺中氮的百分含量高，故而被不法厂家参加到奶粉中，它的参加不是为了提高蛋白质的含量，而是为了降低蛋白质的含量，进而降低本钱，牟取暴利。
9．向汽油中掺入一定比例的乙醇有助于汽油充分燃烧，用玉米制乙醇既能缓解能源危机，又能解决陈化农产品的利用问题。用玉米生产乙醇的过程如下：
以下说法不正确的选项是( )
A．使用“乙醇汽油〞可以减少CO等大气污染物的排放
C．葡萄糖生成乙醇的反响为氧化反响
D．陈化粮不能再进入食品市场，工业应用可以解决陈化粮转化利用问题
解析：选C。汽油充分燃烧能减少由于不充分燃烧产生的CO等大气污染物的排放；淀粉水解得到麦芽糖的化学方程式是正确的；葡萄糖生成乙醇的化学方程式为：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑，是在无氧环境下反响的，不可能属于氧化反响；由于陈化粮已经超过粮食保质期，不能再加工成食品了，工业转化是充分利用资源的很好的一个途径。
10．“绿色化学〞的最大特点在于它在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性〞。以下化学反响不符合“绿色化学〞思想的是( )
A．制备环氧乙烷：2CH2===CH2＋O22CH2OCH2
B．制备硫酸铜：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析：选D。D项中的反响放出的NO污染空气，且原子利用率较低。
11．以下说法中，不正确的选项是( )
A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业
B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量
C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样
D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
解析：选A。此题意在考查学生对石油炼制及石油化工根本工艺的原料、原理的了解。石油化学工业的原料是石油和天然气，因此A不正确。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，故B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种，即断链和脱氢，可表示为Cm＋nH2(m＋n)＋2CnH2n＋CmH2m＋2，CnH2n＋2CnH2n＋H2，故D正确。
12．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。以下举措不符合这一要求的是( )
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂
解析：选B。使用一次性筷子需要大量的木材。
13.假设将海水淡化作饮用水使用，以下方法在原理上完全不可行的是( )
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水慢慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
解析：选A。明矾净水只是除去水中的悬浮粒子，不能除去海水的Ca2＋、Mg2＋、Cl－等离子而使其淡化。蒸馏、凝固、离子交换树脂法都能除去海水中的离子使其淡化。
14．2022年北京奥运会“祥云〞火炬的设计突出表达了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念。以下说法明显错误的选项是( )
A．“祥云〞火炬使用的燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染
B．“祥云〞火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件，均为可回收的环保材料
C．“祥云〞火炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒适
D．“祥云〞火炬的外壳采用了铝材的氧化着色技术，但会缩短火炬的使用寿命
解析：选D。铝材氧化着色会形成保护层，可延长火炬的寿命。
15．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。
生产过程如下：
以下说法不正确的选项是( )
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．制聚苯乙烯的反响①为加成反响，②为消去反响
D．反响①②③的原子利用率都到达了100%
解析：选D。裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反响特点可知①为加成反响，②为消去反响；反响①③的原子利用率都到达了100%，而反响②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。
16．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
解析：选B。工业上制取Mg是电解MgCl2，制取Al是电解氧化铝：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
17．(8分)金属热复原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作复原剂在高温下将另一种金属B的化合物复原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按复原剂来命名。
(1)用铝作为复原剂生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为
_______________________________________________________。
(2)用硅作为复原剂复原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为________________________________________________________。
硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热复原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的复原能力不如铝，为使硅热复原过程更易进行，常参加CaO。试分析参加CaO的作用： ________。
(3)试写出克劳尔(w.J.Kroll)法即镁热法复原TiCl4生产海绵钛的方程式：____________________________________________________。
解析：由题意可知，此题所涉及的化学反响大都为置换反响，化学方程式可直接根据题设条件和反响物、生成物进行书写。因为Si与V2O3反响生成的SiO2熔点高，不利于反响的继续进行，常参加CaO，与SiO2反响生成CaSiO3，以利于反响的顺利进行(题干中)。
答案：(1)2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
(2)2V2O3＋3Si3SiO2＋4V 参加的CaO与生成的SiO2反响：CaO＋SiO2CaSiO3，使上述硅热反响更易进行
(3)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
18．(12分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br2(g)
[]Br2
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；
(2)向其中通入足量Cl2，反响的离子方程式：________________，通入热空气的目的：________________________________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反响得到NaBr、NaBrO3和CO2，反响的化学方程式：________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2，反响的化学方程式为________________________________，理论上可以得到Br2的质量为________________________；
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L。
解析：通过反响Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反响，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24 L海水中Br2的质量为＝1.6 g，那么海水中溴的浓度为＝0.067 g/L。
答案：(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 将Br2吹出
(3)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
(4)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 1.6 g
(5)0.067
19.(12分)在已经提取氯化钠、溴化镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下列图所示的工艺流程来生产单质碘。
答复以下问题：
(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_________，丁_________。
A．除去未反响的NO3-B．除去未反响的I－
C．除去未反响的铁屑 D．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________________。
(不要求写出具体步骤)
(4)实验室检验I2的方法是________________________________。
(5)甲物质见光易变黑，原因是(用化学方程式表示)： _______________________________________________________。
解析：富碘卤水中的I－与Ag＋反响生成AgI(甲)，AgI、铁屑在水中经不断搅拌，会缓慢发生反响生成Ag和FeI2(乙)，在第④步参加稀H2SO4是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸，制取AgNO3，重新与I－反响。而乙溶液中通入适量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法提纯碘。
答案：(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)萃取 (4)将I2加到淀粉溶液中，溶液显蓝色 (5)2AgI2Ag＋I2
20．(12分)从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料。
(1)从煤中得到煤焦油的方法为________；
(2)用下面装置从煤焦油中别离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷凝管进水口为________(填“a〞或“b〞)；
(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反响如下：
(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮。生产流程如下：
反响①是加成反响，A的一氯代物有5种，那么A结构简式为________；反响②的化学方程式为_____________________________。
答案：(1)干馏
(2)酒精灯、温度计 b
(3)取代反响
21.(8分)：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工开展水平的标志。根据下面转化关系答复以下问题。
(1)操作⑥的名称为 。
(2)取代反响的范畴很广，①～⑤中属于取代反响的是________(填序号)。
(3)请写出以下反响的化学方程式：
①_____________________________________________________；
③_____________________________________________________；
⑤_____________________________________________________。
(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的环境问题是________________________。
解析：根据“E是石油化工开展水平的标志〞可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反响生成B。结合“B、F是家庭中常见的有机物〞的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反响生成的酯。既然这种酸是常见的物质，那么A是醋酸。其他答案可依次推出。
答案：(1)分馏 (2)①②③
(4)白色污染
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