2022年高考化学重点题型强化训练无机框图二.docx

2022年高考重点题型强化训练：无机框图二
1.〔14分〕化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。〔局部生成物未标出〕
A
B
C
D
E
F
G
H
+ I
+ J
+ J
+ I
+ K
+ L
+

〔1〕写出H的电子式
〔2〕写出以下物质的化学式：
E J
〔3〕写出以下变化的化学方程式：
A + I → B + C
F的浓溶液与K加热可生成D和H
〔4〕写出以下变化的离子方程式：
B中参加L的水溶液
G的水溶液中通入过量的H
【试题答案】：〔1〕(2分) 〔2〕SO3(2分) O2(2分)
〔3〕Al2S3 + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2S↑(2分) C + 2H2SO4 == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(2分)
〔4〕Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (2分) AlO2- + CO2 + H2O == Al(OH)3 + HCO3-(2分)
2．〔10分〕以下列图中的B～K分别代表有关反响的一种反响物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是
常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物假设通过碱石灰只剩余气
体B，假设通过浓硫酸那么只剩余气体D。各物质间的转化关系如以下列图所示：
A
混 合 气 体
△
B
C
D
浓硫酸
碱石灰
E
F
H
点燃
催化剂
G
△
I
E
G
H
N
△
K
G
I
D
+E

请答复以下问题：
(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。
(2) B与C反响得到1molH，那么此时转移电子的物质的量为________mol。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。
(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反响的离子方程式 。
(5) 假设混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，那么用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
【试题答案】：
(1) 取适量A物质放入试管中，参加适量NaOH等强碱溶液并加热，假设能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么证明含有铵根离子。〔2分〕(2) 5；〔2分〕(3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3↑〔2分〕 (4)3Fe + 8H+ + 2NO3－ == 2NO↑+3Fe2+ + 4H2O〔2分〕 (5) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。〔2分〕
3．〔15分〕今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试答复以下问题：
(1)写出P的化学式
(2)N的电子式：_____________
(3)B的单质晶体类型:___________
(4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________
(5)ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：____________________________________
【试题答案】：
(1) FeS〔3分〕
(2)〔3分〕
(3)分子晶体〔3分〕
(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色〔合理答案同样给分〕〔3分〕
(5) 4FeS2(s)+11O2(g)＝ 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3412 kJ·mol-1〔3分〕
4.(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下列图(局部产物省略)。请按要求答复以下问题：
A
B
C、C
D
D

(1) 假设A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,那么D的结构式为，A与D以物质的量3:2反响后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 假设D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么B的化学式为；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为。
(3) 假设D为强电解质溶液，A和C在溶液中反响生成白色沉淀B，那么A和C反响的离子方程式为；符合此条件的D物质可能是(填序号)
A.H2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.NH3·H2O E.BaCl2
【试题答案】：
〔1〕O=C=O 〔3分〕 〔C(Na+)>C(HCO3—)>C(CO32—)>C(OH—)>C(H+)〔3分〕
(2) FeCl3……2分 Fe2O3……2分
(3) Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓……3分 A C……2分
5．〔14分〕由短周期常见元素形成的纯洁物A、B、C、D、E转化关系如以下列图所示，物质A与物质B之间的反响不在溶液中进行〔E可能与A、B两种物质中的某种相同〕。
请答复以下问题：
（1） 假设A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①写出A的离子结构示意图；
②C的电子式为；
③D与等物质的量醋酸反响所得溶液的pH______7〔填﹥，﹤，＝〕；假设在常温下，向pH=a的醋酸溶液中参加等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，那么充分反响后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
〔2〕假设A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。
①、写出A与B反响的化学方程式：
。
②、有人认为“浓H2SO4可以枯燥气体C〞。某同学为了
验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过
程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是:。
③、常温下1 mol气体C与H2O反响生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反响生成D溶液和E气体的热化学方程式:
。
【试题答案】：
O
2–
O
〔1〕①Na+ ②Na+Na+
③﹥，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
〔2〕①、2NO + O2 =2NO2
②、NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能枯燥NO2
③、3 NO2〔g〕+ H2O〔l〕= 2HNO3〔aq〕+ NO〔g〕；△H = - 138 kJ/mol
6．〔每空4分〕以下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据以下列图1、图2，答复以下问题：
〔1〕写出A+B→C+D的化学方程式；
〔2〕在101kPa和150℃时，可逆反响E〔g〕+ B〔g〕F〔g〕 + D〔g〕
反响速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原
因可能是〔填选项字母〕；
A．升高温度 B．增大压强 C．参加催化剂
〔3〕假设G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反响放出的热量为
QkJ〔Q > 0〕，写出这个反响的热化学方程式。
〔4〕假设G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反响使溶液呈紫色，请写出I的结构简式；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程。
〔5〕请写出C与足量的稀盐酸反响的离子方程式__________________
【试题答案】：
空气
水
F
碳
F
锌
F
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
7.〔8分〕下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反响呈黄色，K是红褐色固体。
〔1〕F的元素在周期表中位于第周期 族 。
〔2〕A+D→B+C的离子方程式为。
G+I→H的离子方程式为。
〔3〕实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是。
〔4〕如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是〔填序号〕_______________。
【试题答案】：
⑴第4周期VIII族【每空1分】
⑵ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 【2分】
2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—【2分】
⑶溶液变成血红色⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__ 【每空1分】
8．〔12分〕
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图〔图中局部产物未列出〕：
请填写以下空白：
〔1〕A是，C是，F的电子式为。
〔2〕H与盐酸反响生成E的化学方程式是。
〔3〕E与F反响的化学方程式是。
〔4〕F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是。
【试题答案】：
〔1〕A：碳〔或C〕 C：钠〔或Na〕 电子式略
〔2〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
〔3〕2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
〔4〕Na2O2+S2-+2H2O=4OH一十S↓+2Na+
9．〔13分〕
以下列图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请答复：
〔1〕假设沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为，乙为。
假设沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为。
〔2〕单质B的化学式为，丙的电子式为。
〔3〕假设沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反响的化学方程式：
。
【试题答案】：
〔1〕SiO2 Na2SiO3 Al〔OH〕3〔写名称也可〕
〔2〕O2
〔3〕Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
10.〔16分〕仔细阅读以下列图，B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中局部反响物或产物已略去)。
请按要求答复：
(1)反响①既是分解反响，又是氧化复原反响，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反响方程式为。
(2)写出反响②在工业生产上的一种用途：。
(3)反响③的离子方程式为；
反响④的化学方程式为。
(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
。
【试题答案】：
(1)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
(2)野外焊接钢轨
(3)Cl2+SO2+2H2O==4H++SO+2Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(4)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在外表生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反响而使金属“钝化〞，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸