化学必修1专题1复习课.pptx

1 分类的依据分类的依据物质的状态物质的状态物质的性能物质的性能固态固态液态液态气态气态导电性导电性溶解性溶解性可燃性可燃性毒性毒性.物质的组成物质的组成2 根据物质的组成对物质进行分类根据物质的组成对物质进行分类易溶物质易溶物质S10g可溶物质可溶物质1gS10g难溶物质难溶物质0.01gS1g按照物质的溶解性按照物质的溶解性乙醇、食盐乙醇、食盐水、硫酸铵水、硫酸铵碘碘空气、氧气、空气、氧气、铜、石墨铜、石墨物物质质分子分子混合物混合物纯净物纯净物元素元素单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机合物有机合物无机合物无机合物氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸微溶性碱微溶性碱可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物1、物质的分类、物质的分类（1）氧化物的分类）氧化物的分类碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO H2O CO2 SO2 组成元素组成元素性质性质酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物定义：由两种元素组成且有一种是氧元素的 化合物叫氧化物。思考：思考：（1）酸性氧化物和碱性氧化物的判断方法？）酸性氧化物和碱性氧化物的判断方法？（2）下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）（A）酸性氧化物一定是非金属氧化物）酸性氧化物一定是非金属氧化物 （B）非金属氧化物一定是酸性氧化物）非金属氧化物一定是酸性氧化物（C）金属氧化物一定是碱性氧化物）金属氧化物一定是碱性氧化物（D）碱性氧化物一定是金属氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物（3）找出下列含氧酸对应的酸酐（酸性氧化物）：）找出下列含氧酸对应的酸酐（酸性氧化物）：H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致。注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致。NO2是不是是不是HNO3的酸酐？的酸酐？碱性氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水的氧化物的氧化物.如如CaO、Fe2O3等等 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水能与碱反应生成盐和水的氧化物的氧化物.如如CO2、SO2等等 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2OH2O、CO、NO是酸性氧化物吗？是酸性氧化物吗？酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有少数酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有少数金属氧化物金属氧化物(比如比如Mn2O7)而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO等）等）碱性氧化物一般都是金属氧化物，碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸又能与碱反应生成盐和水既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如的氧化物。如Al2O3两性氧化两性氧化物物不成盐氧化物不成盐氧化物不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO等（2）酸的分类）酸的分类 根据酸根是否根据酸根是否含氧元素含氧元素：酸酸根据一个酸分根据一个酸分子中最多电离子中最多电离出的出的H+个数个数根据沸点高低根据沸点高低一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸易挥发性酸易挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸H2SO4、HNO3HCl、HFHCl、HNO3H2SO4H3PO4HCl HNO3H2SO4根据酸在水中根据酸在水中的溶解性的溶解性可溶性酸可溶性酸难溶性酸难溶性酸HNO3、H2SO4H2SiO3（3）碱的分类）碱的分类KOH、NaOHCu(OH)2、Fe(OH)3根据碱在水根据碱在水中的溶解性中的溶解性碱碱根据碱在水中最根据碱在水中最多电离出多电离出OH-数数一元碱一元碱二元碱二元碱多元碱多元碱KOH、NaOHCu(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3可溶性碱可溶性碱难溶性碱难溶性碱氢化物氢化物金属氢化物：金属氢化物：NaH非金属氢化物：非金属氢化物：H2S、NH3+1-1 +1-3+1-2盐盐根据酸根是否含氧元素根据酸根是否含氧元素含氧酸盐含氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐Na2CO3NaCl根据盐在水中的溶解性根据盐在水中的溶解性可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐根据组成盐的阴阳离子不同根据组成盐的阴阳离子不同 酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐正盐正盐（4）盐）盐(酸碱中和的产物酸碱中和的产物)的分类的分类钠盐、钾盐钠盐、钾盐BaSO4 AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO32、无机物的相互关系、无机物的相互关系判断下列反应是否为氧化还原反应判断下列反应是否为氧化还原反应结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；反应类型 举例判断化合 2H2+O2 2H2O CaO+H2O Ca(OH)2分解 2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2置换 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+CuCl2 Cu+FeCl2复分解 NaOH+HCl NaCl+H2O BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCl（1）根据反应物和生成物的类别与种类多少分类：）根据反应物和生成物的类别与种类多少分类：（1）化合反应：）化合反应：A+B=AB （2）分解反应：）分解反应：AB=A+B （3）置换反应：）置换反应：AB+C=A+CB（4）复分解反应：）复分解反应：AB+CD=AD+CB3、化学反应类型：、化学反应类型：（2）根据反应中化合价是否改变分为根据反应中化合价是否改变分为非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应特征是氧化还原反应特征是 。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：化合反应不一定是氧化还原反应；化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应和四种基本类型反应氧化还原反应和四种基本类型反应的关系的关系练习练习.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 2Na+Cl2=2NaCl 2KClO3=2KCl+3O2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物氧化还原反应得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化能力：氧化剂 氧化产物氧化产物还原能力：还原剂还原能力：还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂 还原剂还原剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2KI =2KCl +I2 Br2+2KI=2KBr+I2比较比较下列反应中下列反应中Cl2、Br2、I2和和Cl-、Br-、I-，氧化性或还原性的强弱，氧化性或还原性的强弱?结论结论 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性：还原性：I IBrBrClCl-D氧化还原反应可以拆写成两个氧化还原反应可以拆写成两个“半反应半反应”。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2拆写成还原拆写成还原反应为反应为2Fe3+2e=2Fe2+，则氧化反应为，则氧化反应为 。3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆写成氧拆写成氧化反应为化反应为2NO22e+2H2O=4 H+2NO3，则，则还原反应为还原反应为 。失电子的反应失电子的反应得电子的反应得电子的反应有电子转移（电子得失或有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应共用电子对偏移）的反应 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应Cu 2e=Cu2+NO2+2e+2H+=NO+H2O（一）（一）部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应分氧化还原反应.例题 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性.还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反应（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例题例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 1:1（三）归中反应归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：反应遵循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）例题例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:1氧化还原反应氧化还原反应2 2、在反应、在反应K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2 2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HClHCl与起酸性作用的与起酸性作用的HClHCl的质量比为的质量比为 。（3 3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。）用双线桥标明电子转移的方向和数目。1、下列反应中、下列反应中2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2 、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、22 2ACBD 电解电解E2、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、CDCABD4、按照分散质粒子的大小来分分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液胶体、溶液、浊液三种分散系的比较胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液溶液胶体胶体悬、乳浊液悬、乳浊液分散质粒子大分散质粒子大小小/nm外观特征外观特征稳定，均一稳定，均一较稳定，均一较稳定，均一不稳定，不均一不稳定，不均一能否通过滤纸能否通过滤纸能能能能不能不能是否有丁达尔是否有丁达尔效应效应否否是是否否实例实例饱和溶饱和溶液液豆浆豆浆泥浆水泥浆水5、电解质和非电解质、电解质和非电解质例、有下列物质：例、有下列物质：氢氧化钠固体氢氧化钠固体水银水银氯化氢气氯化氢气体体稀硫酸稀硫酸二氧化碳气体二氧化碳气体氨水氨水碳酸钠粉末碳酸钠粉末蔗蔗糖晶体糖晶体熔融氯化钠熔融氯化钠u晶体晶体上述状态下能导电的是：上述状态下能导电的是：属于电解质的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：属于非电解质的是：电解质电解质电解质电解质 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：（弱电解质电离是一个可逆过程，所（弱电解质电离是一个可逆过程，所以电离方程式用可逆符号）以电离方程式用可逆符号）在水溶液在水溶液或或融化状态下能导电的融化状态下能导电的化合物化合物。在水溶液在水溶液和和融化状态下都不能导电的融化状态下都不能导电的化合物化合物电解质电解质：非电解质非电解质强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱酸、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O（强电解质是完全电离，所以电离方程式（强电解质是完全电离，所以电离方程式用等号）用等号）1 1、导电性强弱、导电性强弱取决于取决于离子浓度大小离子浓度大小而不是看而不是看它是强电解质还是弱电解质它是强电解质还是弱电解质.3 3、电解质是强还是弱、电解质是强还是弱取决于取决于电离程度电离程度,与导电与导电性没有必然联系性没有必然联系.4 4、相同浓度、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强下强电解质的导电性比弱电解质强.强弱电解质与导电性强弱电解质与导电性2 2、电解质电解质只有在溶于水或熔化只有在溶于水或熔化时才导电。时才导电。6、物质的量计算：物质的量计算：1 1、物质的量是国际单位制中的物质的量是国际单位制中的 7 7个个 之一，之一，符号为符号为 。摩尔是。摩尔是 的单位，符号为的单位，符号为 。2 2、阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指 ，符号符号 ，单位，单位 ，近似值为，近似值为 。3、摩尔质量是指、摩尔质量是指 ，符号符号 ，单位，单位 ，数值上等于，数值上等于 。4、气体摩尔体积是指、气体摩尔体积是指 ，符号符号 ，单位，单位 ，标准状况下近似值，标准状况下近似值 。固体和液体物质的体积主要决定于固体和液体物质的体积主要决定于 ，气体的体积主要决定于气体的体积主要决定于 。当温度和压强一定时，任何气体微粒之间的距离当温度和压强一定时，任何气体微粒之间的距离 ，含有相同微粒数的气体具有，含有相同微粒数的气体具有 的体积。的体积。5、物质的量浓度是指、物质的量浓度是指 ，符号符号 ，单位，单位 ，物质的量浓度计算公式，物质的量浓度计算公式 。6物质的量物质的量n=.7对于气体：对于气体：在同温同压下相同体积的任何气体含有在同温同压下相同体积的任何气体含有 分子数分子数在同温同压下：在同温同压下：；85.1g NH3中含中含 mol原子，含原子，含 mol电子，电子，含含 个质子，标准状况下个质子，标准状况下NH3的体积的体积 ，标准状况下标准状况下NH3的密度的密度 。9n mol H2SO4中含有中含有x个氧原子个氧原子,则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数 可以表示为可以表示为 .An/4x mol1 Bx/4n mol1 Cn/x mol1 Dx/n mol110同温同压下，等质量下列气体的体积由大到小的同温同压下，等质量下列气体的体积由大到小的 顺序顺序 ，原子个数由大到小的顺序，原子个数由大到小的顺序 .（A）Cl2（B）N2（C）H2（D）CO2（E）O2 11已知某已知某Fe2(SO4)3固体中含有固体中含有a g SO42，求：，求：含含Fe3+的物质的量的物质的量 .12K2SO4和和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知的混合溶液中，已知nAl3+=0.4mol nSO42-=0.8mol。求：含。求：含K+的物质的量的物质的量 。13同温同压下，有一空瓶质量为同温同压下，有一空瓶质量为50g，充满，充满O2总总 质量为质量为82g，充满某未知气体总质量为，充满某未知气体总质量为52g。求：未知气体的相对分子质量。求：未知气体的相对分子质量。14已知已知H2和和CO混和气体在同温同压下对混和气体在同温同压下对H2的的 相对密度为相对密度为11.4，求：，求：混和气体中含混和气体中含H2和和CO的物质的量之比。的物质的量之比。15写出写出KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2的电离方的电离方 程式。程式。在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养 液。已知某植物营养液的配方为液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4和和1L水。若以水。若以 KCl、K2SO4、ZnCl2和和1L水为原料配得相同水为原料配得相同 组成的营养液，需三种溶质各多少组成的营养液，需三种溶质各多少g？16.下列溶液中下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（物质的量浓度最大的是（）（A）100mL 0.5mol L-1 MgCl2溶液溶液 （B）50mL 1mol L-1 MgCl2溶液溶液 （C）200mL 0.25mol L-1 AlCl3溶液溶液 （D）300mL 3mol L-1 KClO3溶液溶液17.实验室需要实验室需要480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）以下操作正确的是（）A称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入480ml水水 B称取称取12.0g胆矾，配制成胆矾，配制成480mL溶液溶液 C称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500ml水水 D称取称取12.5g胆矾，配制成胆矾，配制成500mL溶液溶液18、将、将10.6gNa2CO3溶于溶于 g水中所得溶液水中所得溶液 中中Na+与与H2O分子个数之比为分子个数之比为1：10019、将、将6.5g锌放入足量的稀硫酸充分反应。求锌放入足量的稀硫酸充分反应。求溶液增加的质量。溶液增加的质量。20、某盐溶液中含有、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，四种离子，若若Na+的物质的量为的物质的量为0.4mol，Cl的物质的量为的物质的量为0.6mol，SO4的物质的量为的物质的量为0.2mol，则，则Mg2+的物质的量为的物质的量为：21、在标准状况下，若、在标准状况下，若2.LO2含有含有a个个O，则阿佛加德罗常数就可用含则阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为：的代数式表示为：9、有关、有关C的计算公式及配的计算公式及配制步骤及相关仪器制步骤及相关仪器C浓浓 V浓浓 =C稀稀 V稀稀CB=nBV（aq）物质的量浓度物质的量浓度注意事项：注意事项：、平视读数、平视读数用前检漏用前检漏、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的规格规格、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液面超过刻度线重新配置面超过刻度线重新配置计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀配制步骤配制步骤:分离与提纯分离分离方法方法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取将溶质从一种溶剂提将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶剂互不相溶，溶解度差异大溶解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水物质的检验1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。钠（黄色）钠（黄色）钾（紫色）钾（紫色）铜（绿色）铜（绿色）XAZ原子原子原子核原子核核外电子（核外电子（Z）质子（质子（Z）中子（中子（NA-Z）10、原子结构、原子结构AZXc+-+deA代表质量数；代表质量数；Z代表核电荷数（质子数）代表核电荷数（质子数）c代表离子所带的电荷数代表离子所带的电荷数d代表化合价代表化合价e代表原子个数代表原子个数构成原子或离子的各基粒子之间的数量构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系。关系。（1）核内质子数）核内质子数=核电荷数核电荷数=原子的核外原子的核外 电子数电子数=原子序数原子序数（2）质量数）质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)（3）阳离子核外电子数）阳离子核外电子数=核内质子数核内质子数-电荷电荷数数 例例Ca2+（4）阴离子核外电子数）阴离子核外电子数=核内质子数核内质子数+电荷电荷数数 例例Cl分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围过滤过滤不溶性固体与液体的分离不溶性固体与液体的分离蒸发、结晶蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离可溶性固体与液体的分离降温结晶降温结晶溶解度随温度变化较大溶解度随温度变化较大的可溶性固体的的可溶性固体的分离分离萃取、分液萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离互不相溶的两种液体混合物的分离蒸馏蒸馏沸点不同沸点不同的液体混合物的分离的液体混合物的分离7、物质的分离和提纯、物质的分离和提纯待检物质待检物质检验方法检验方法碳酸盐碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体的无色、无味的气体铵盐铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐硫酸盐与与BaClBaCl2 2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐盐酸盐与与AgNOAgNO3 3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉淀粉与碘水反应，生成蓝色物质与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素金属元素焰色反应焰色反应8、几种常见离子的检验、几种常见离子的检验