化学必修1溶液的配制及分析.pptx

一、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：定义：l数学表达式：数学表达式：l符号：符号：cBl常用单位：常用单位：molLmolL-1-1单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.cB=1、1 mol L-1 的的NaOH溶液的含义是什么溶液的含义是什么？2、将、将0.5mol的的KCl配成配成1L溶液，该溶液溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？3、100ml 1mol L-1 的的HCl溶液，溶液，HCl物物质的量是多少？质的量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？质量是多少？练习思考:l将将 1molNaCl1molNaCl溶解在溶解在1L1L水中水中,所得的溶液所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?1mol/L?答答:不等不等,因为溶液的体积不等于溶剂因为溶液的体积不等于溶剂的体积的体积.从从1L 1mol/L 的的NaCl溶液中取出溶液中取出100ml，取出的溶液中的取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少物质的量浓度是多少？答答:仍为仍为1mol/L，因为溶液是均一稳，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。定的，浓度是不变的。思考思考l(1)(1)体积体积1L 1L 物质的量浓度物质的量浓度2mol/L MgCl2mol/L MgCl2 2溶液，溶液，其中含有其中含有MgClMgCl2 2的物质的量的物质的量_ _ _molmol，MgMg2+2+和和ClCl-的物质的量分别是的物质的量分别是_ _ _、_ _ _ ，MgMg2+2+和和ClCl-的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是_ _ _、_ _ _。l(2)(2)从从2L2L物质的量浓度为物质的量浓度为0.4mol/L0.4mol/L的溶液中的溶液中取取200mL200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是溶液，取出的溶液的物质的量浓度是_ _。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L2 2、与、与100 mL0.1 mol/L(NH100 mL0.1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+离子离子浓度相同的是度相同的是 A A10 mL 1 mol/L(NH10 mL 1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L(NH200 mL0.05 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液练习：练习：（D ）1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中溶液中Na+浓度为浓度为 .说明：说明：1 1、体积、体积-溶液溶液 物质的量物质的量-溶质溶质B B2 2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质浓度不变，溶质B B的物质的量随体积变化而变化。的物质的量随体积变化而变化。3 3、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物【例【例1 1】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH448L NH3 3 溶于溶于1L 1L 水中，得水中，得到密度为到密度为0.9 g/cm0.9 g/cm3 3 的氨水。求此氨水的物质的量浓的氨水。求此氨水的物质的量浓度。度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L1.构造：构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：特点：标有标有 。3.选用选择：选用选择：4.读数：当溶液的读数：当溶液的_与与_相切时，即为相切时，即为容量瓶上所标识的体积。选择时一定容量瓶上所标识的体积。选择时一定指明容积指明容积。5.注意事项：注意事项：使用前要使用前要检检查是否查是否漏漏水水溶解或稀释溶解或稀释的操作的操作不能不能在容量瓶中进行在容量瓶中进行不能长期存放不能长期存放溶液或进行化学溶液或进行化学反应反应不能不能加水加水超过刻度线超过刻度线液面液面刻度线刻度线二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制(一一)认识容量瓶认识容量瓶 （规格：（规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml）大而近大而近温度、容积和刻度线温度、容积和刻度线检漏：检漏：往容量瓶中加入一定量往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转并将瓶塞旋转180后再后再塞紧，再倒立，检查是塞紧，再倒立，检查是否漏水。否漏水。（二）配制一定物质的量浓度的溶液（二）配制一定物质的量浓度的溶液如何配制如何配制100ml 1.00mol/L100ml 1.00mol/L的的NaClNaCl溶液？溶液？计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤振荡振荡定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶贴标签贴标签m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=1mol/L0.1L58.5g/mol =1mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g =5.85g1.1.计算计算:需要的氯化钠的质量需要的氯化钠的质量配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-52.2.称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？应注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？什么？应如何操作？注意事项：注意事项：（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从）用镊子夹取砝码应按照从大到小大到小的顺序的顺序（5）称量完毕应将）称量完毕应将砝码放回盒砝码放回盒中，中，游码归零游码归零液体呢，怎么办？液体呢，怎么办？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-53溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?不能不能玻璃棒玻璃棒不能，需冷却到室温不能，需冷却到室温配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-54.4.转移转移直接把烧杯中溶液倒入直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？不能，须用玻璃棒引流不能，须用玻璃棒引流没有没有洗涤洗涤注意注意玻璃棒一端伸入到玻璃棒一端伸入到刻度线以下刻度线以下的位置。的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5 用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯烧杯和和玻棒玻棒2-32-3次次，洗液应，洗液应全部全部转移转移到容量瓶中到容量瓶中 ,轻轻轻轻振荡振荡容量瓶，容量瓶，使溶液混合均匀使溶液混合均匀 5.5.洗涤、振荡洗涤、振荡配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5 在容量瓶中继续加水在容量瓶中继续加水至距刻度线至距刻度线12cm12cm处，改处，改用用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度线滴加至刻度线250mL液体液体凹液面最低处凹液面最低处与与刻刻度线度线相切相切6.定容定容思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-57.7.摇匀摇匀思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？8.8.装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。好标签，注明溶液的名称和浓度。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5讨论讨论l在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？:称量称量误差误差引起误差操作引起误差操作 m V c砝码生锈或者沾有污物砝码生锈或者沾有污物药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒长时间称量易潮解物质长时间称量易潮解物质用滤纸称量易潮解物质用滤纸称量易潮解物质溶质含有其他杂质溶质含有其他杂质量筒量筒量液体量液体溶质时溶质时仰视仰视液面液面量筒量筒量液体量液体溶质时溶质时俯视俯视液面液面偏大偏大偏大偏大 偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 :溶解溶解误差误差引起误差操作引起误差操作 m V c溶解前烧杯内有水溶解前烧杯内有溶质溶解前玻璃棒沾有溶质搅拌时部分液体溅出偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小转移，洗涤振荡转移，洗涤振荡误差误差引起引起误差操作误差操作 m V c移液前容量瓶中有少量蒸馏移液前容量瓶中有少量蒸馏水水移液前容量瓶用所配的溶液移液前容量瓶用所配的溶液润洗润洗2-32-3次次未冷却到室温就转移到容量未冷却到室温就转移到容量瓶瓶向容量瓶转移液体时有少量向容量瓶转移液体时有少量液体流出液体流出 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒移液后未洗涤烧杯和玻璃棒偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小定容定容误差误差引起误差操作引起误差操作 m V c定容时，水加多了，用滴管定容时，水加多了，用滴管吸取吸取定容时，定容时，仰视仰视刻度线刻度线定容时，定容时，俯视俯视刻度线刻度线定容后，经振荡、摇匀、静定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线再置，发现液面低于刻度线再补加水至刻度线补加水至刻度线偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大摇匀，装瓶贴签摇匀，装瓶贴签误差误差引起误差操作引起误差操作 m V c配好的溶液装瓶时，有部分配好的溶液装瓶时，有部分溶液溅出溶液溅出整个过程不摇动整个过程不摇动偏大偏大偏大偏大三、物质的量浓度的计算三、物质的量浓度的计算解题思想：解题思想：吃透 结合 与 概念 单位 2 2、与与C C的换算的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/molM g/mol，溶，溶液的密度为液的密度为 g/ml g/ml，质量分数为，质量分数为，求，求C CB B？分析：分析：1L(aq)nB(mol)1000 ml(aq)M g/mol m(aq)=1000mlg/mlg/mlm mB B =m m(aq)(aq)=1000ml1000mlg/ml g/ml 含有含有有：有：C CB B mol/Lmol/L1000 M M例例2 2、已知：硫酸已知：硫酸 9898 1.841.84MMB B=98g/mol=98g/mol求：求：c cB B例例3 3、已知：氢氧化钠已知：氢氧化钠c cB B2mol/L2mol/Lmm(aq)(aq)=80g=80gV=75mlV=75mlMMB B=40g/mol=40g/mol求求 CB mol/1L1000 M M【例【例4】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，溶液，需需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V三、溶液稀释三、溶液稀释与方程式有关的计算与方程式有关的计算用用6.5gZn与足量的稀与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成反应，在标况下，生成H2的体积？的体积？Zn +H2SO4=ZnSO4 +H21mol1mol6.5g/65g/mol=0.1molnn=0.1molV=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L解法一解法一与方程式有关的计算与方程式有关的计算用用6.5gZn与足量的稀与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成反应，在标况下，生成H2的体积？的体积？Zn +H2SO4=ZnSO4 +H21mol22.4L6.5g/65g/mol=0.1molVV=0.1mol22.4L1mol=2.24L解法二解法二与方程式有关的计算与方程式有关的计算用用6.5gZn与足量的稀与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成反应，在标况下，生成H2的体积？的体积？Zn +H2SO4=ZnSO4 +H265g22.4L6.5gVV=22.4L6.5g65g=2.24L解法三解法三一一、解涉及化学方程式计算题的步骤、解涉及化学方程式计算题的步骤1、根据题意写出相关的反应方程式。、根据题意写出相关的反应方程式。2、找出已知量、未知量，设出未知数。、找出已知量、未知量，设出未知数。3、列出比例式（或计算式），算式中各量应、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。带单位。4、计算出结果并作答。、计算出结果并作答。在标况下，用在标况下，用22.4L H2与足量与足量O2反应，求反应，求生成水的质量？生成水的质量？2H2 +O2 =2H2O222.4L22.4Lm218g四、溶液混合四、溶液混合l例例5 5：100mL 0.3mol/L Na100mL 0.3mol/L Na2 2SOSO4 4溶液和溶液和50mL 0.2mol/L Al50mL 0.2mol/L Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液混合后，溶液混合后，溶液中溶液中SOSO4 42-2-的物质的量浓度约为（的物质的量浓度约为（）。）。l A A0.20mol/L0.20mol/L B B0.25mol/L0.25mol/LC C0.40mol/L0.40mol/LDD0.50mol/L0.50mol/Ll例例6 6：用：用10mL 0.1mol/L BaCl10mL 0.1mol/L BaCl2 2溶液恰好溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（比是（）l A A3 3：2 2：2 2B B1 1：2 2：3 3C C1 1：3 3：3 3DD3 3：1 1：1 1五、与方程式有关的计算五、与方程式有关的计算l7、今有、今有0.1mol/L Na2SO4溶液溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液溶液200mL和和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液溶液100mL，这三种溶液中，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（硫酸根离子浓度之比是（）l A1：1：1B3：2：2C3：2：3 D1：1：38、将、将5mol/L的的Mg(NO3)2溶液溶液amL取出取出一半加水稀释至一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中问稀释后的溶液中NO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为9 9用密度为用密度为 1 1g/cmg/cm3 3，质量分数是，质量分数是 的的浓盐酸，配制成体积比为浓盐酸，配制成体积比为1:41:4的稀盐酸，密的稀盐酸，密度为度为 2 2g/cmg/cm3 3，则所配制稀盐酸的物质的，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（量浓度为（）A A B.B.C.D.C.D.C